2025-2026学年江苏省南通市海安市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省南通市海安市九年级（上）期中化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年诺贝尔化学奖授予了开创性研究金属有机框架材料的三位科学家，这项研究展现了化学在解决人类面临的资源和环境挑战中的潜力。下列关于该研究应用说法不正确的是( )
A. 收集水：可用于解决沙漠缺水问题
B. 捕获二氧化碳：可用于减缓温室效应
C. 储存有毒气体：可用于处理大气污染气体
D. 催化化学反应：可用于提高反应生成物的产量
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 铁离子：Fe3+B. 4个磷原子：P4C. 氯化钙：CaCl2D. 金元素：AU
3.苏中七战七捷纪念碑身是古铜色花岗岩(主要成分为SiO2)砌成的一把刺刀，被誉为世界上最大的“刺刀”。SiO2不属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 纯净物
4.下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是( )
A. 装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好
B. 装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率
C. 装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
D. 装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应
5.2025年4月，我国商务部决定对钪相关物项实施出口管制。钪属于稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A. 钪的元素符号为Sc
B. 钪元素的相对原子质量为44.96g
C. 钪原子的质子数为21
D. 钪原子的核外电子数为21
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火B. 石墨具有导热性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
阅读下列材料，完成各小题。
钠及其化合物在生产生活中有重要应用。钠是很活泼的金属材料，具有银白色金属光泽，通常保存在煤油中，用小刀切取一小块钠，放入水中，可看到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，生成NaOH和H2。为了减少碳排放与充分利用二氧化碳资源，实际生产中，经常利用足量氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳：步骤(1)将CO2含量高的气体通入NaOH溶液中，发生类似与Ca(OH)2的反应，生成Na2CO3。步骤(2)将CaO加入Na2CO3溶液，发生反应CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。步骤(3)高温加热CaCO3。
7.对钠的物理性质推断正确的是( )
A. 钠的质地较软B. 钠的熔点很高C. 钠的密度小于煤油D. 钠极易溶于水
8.下列有关叙述不正确的是( )
A. 步骤(1)中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. 向NaOH溶液中快速通入热的CO2含量高的气体，有利于CO2的吸收
C. 采用过滤的方法可以分离出步骤(2)中混合液中的CaCO3
D. 与原CO2含量高的气体相比，步骤(3)释放出的CO2较为纯净
9.食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯中含有氧分子
B. 乙酸乙酯中有14个原子
C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
10.某同学在实验室进行化学实验，涉及以下反应，有关说法正确的是( )
已知：①2H2+O22H2O；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
A. 反应①：参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1
B. 反应②：反应前后固体中锰元素的质量分数不变
C. 反应③：若反应前后物质总质量减少4.4g，则加入的碳酸钠一定为10.6g
D. 反应④：若加入锌片66g，反应后溶液质量增加1g，则生成Cu64g
二、非选择题
11.研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。
(1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______ 相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______ (填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______ 。
(2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______ 个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______ 。
(3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______ ，由此可知，保存氮化镁需密闭或______ 。
12.某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如下：(部分反应生成物未标出)
(1)从空气中得到N2，工业上采用的方法是______ 。
(2)氢气可通过天然气发生下列反应获得：(CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______ 个。
(3)空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______ 。
(4)NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______ 。
(5)流程中可循环使用的物质是______ 。
(6)成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。
①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______ (用粒子观点回答)。
②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______ (“低温高压”或“高温低压”)。
13.过氧化氢溶液(俗称双氧水)是医用消毒、环境消杀的常用试剂。
(1)过氧化氢溶液中含有的分子有 ______ (写化学式)；过氧化氢溶液消毒时，______ 分解会产生具有杀菌作用的氧分子。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为 ______ ，实验室常用该反应制取氧气，收集氧气时可用向上排空气法，依据是 ______ 。某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是 ______ (写一条即可)。
(3)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。
①设计实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是 ______ 。
②比较实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 ______ 。
③实验Ⅲ中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是 ______ 。
14.蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。
探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物
小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______ 。
(3)请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______ 。
(4)已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______ 。
探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量
(5)仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a等分的方法：______ 。
(6)将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______ ，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______ 。
探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系
小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。
(7)蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______ 。
(8)结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______ 。
(9)有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据如图信息评价这一结论是否合理？并说明理由：______ 。
15.某化工企业利用碳酸亚铁(FeCO3，杂质不参与反应)制备铁单质，在高温条件下让碳酸亚铁先分解生成铁的氧化物(FeO)，再通入足量的一氧化碳还原得到铁。
(1)上述制备需在惰性气氛(氩气)中进行的原因是______ 。
(2)工业上处理多余一氧化碳常采用的方法是______ 。
参考答案
1.D
2.AC
3.A
4.D
5.B
6.C
7~8.A 、B
9.D
10.D
11.共用电子对；变大；制冷剂；
3；GaN；
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；防潮
12.分离液态空气法 12 空气中的其他成分会干扰反应 铵根(或碳酸氢根) H2O 分子在不断运动;低温高压
13.H2O2、H2O;过氧化氢 2H2O22H2O+O2↑;氧气密度比空气大;过氧化氢已经失效 探究温度对过氧化氢产量的影响;其它条件相同时，温度越高，过氧化氢产量越高;温度过高导致催化剂活性减弱
14.集气瓶 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 向集气瓶中注入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 2C28H58+85O256CO2+58H2O (5)集气瓶中装满水，把水倒入量筒中，记录水的体积；每次取总体积五分之一的水，倒入集气瓶，记为刻度1，以此类推，可以把集气瓶分为五等分。 气球膨胀;蜡烛燃烧生成的二氧化碳不能全部溶于水 15.6% 氧气体积分数减小 不正确，由图中信息可知，50s时，二氧化碳体积分数达到最大值，而氧气体积分数继续减小，即50s后蜡烛仍然燃烧了一段时间，说明蜡烛熄灭不是因为生成的二氧化碳浓度过高导致的
15.防止氧化亚铁、铁被空气中的氧气氧化 点燃