浙江省“91”联盟联考2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl
35.5 Ca 40
选择题部分
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于非极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙炔的键线式：
B. 电子式：
C. 中共价键形成的轨道重叠示意图：
D. NaCl 溶液中的水合离子：
3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 工业生产中一般采用 400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在 500℃左右时的活性最大
D. 锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用盐酸除去
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4. 下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 电负性：
C 分子极性： D. 酸性：
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗
B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全
C. 为防止 逸散，可在装 的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合
D. 含硝酸银的废液，可加试剂使 沉淀，再将沉淀物分离
6. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 的流程如图所示：
下列说法正确的是
A 上述流程中每一步均有元素化合价变化
B. 在流程中都属于还原产物
C. 次磷酸钠( )属于酸式盐
D. 次磷酸分解时转移 电子
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
B. 聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料
C. 肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污
D. 氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
8. 我们日常用到的消毒剂有 84 消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确
的是
A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：
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C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 在酸性 溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：
9. 滴滴涕(DDT)杀虫剂脱去 变成 DDE 会降低毒性。
下列说法不正确的是
A. DDT 为有机物，推测其难溶于水，易溶于脂肪
B. 可用红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别 DDT 和 DDE
C. DDE 可发生加聚反应
D. DDT 和 DDE 中所有碳原子均为 杂化
10. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A. A B. B C. C D. D
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11. 一定温度下，向 恒容密闭容器中充入 ，发生反应
，测定实验数据得到 和 的曲线如图
所示。下列说法正确的是
A. 的分解反应在低温下能自发进行
B. 若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡
C. 若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的 h 点可能变为 f 点
D. 若平衡后恒温充入一定量的 的平衡转化率减小
12. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选
择性吸附，可将 转化为 ，而脱出 转化为 （M 为某过渡金属）的功能，废水中
钠以 形式回收。下列有关说法错误的是
A. 第一步吸附钠时，应接通“电源 1”
B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为
C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜
D. 产品室每生成 ，理论上标准状况下惰性电极 1 上生成 体积为
13. 已知： 和水反应生成氟硼酸 和硼酸 ，一定条件下 与一定量水可形成
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晶体 Q( )。下列有关说法，正确的是
A. 的热稳定性比 高
B. 和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸( )的酸性大于硼酸( )
C. 晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键
D. 中键角 大于 中键角
14. 乙酸乙酯(A)在乙醇钠( )的作用下发生 Claisen 酯缩合反应，机理如下图所示：
已知： 的 ， 的 。
下列说法中不正确的是
A. 乙醇钠是本实验的催化剂，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故实验中只需加入少量钠即可使上述转化较为
完全
B. 化合物 A( )中 的酸性弱于 D( )中 的酸性
C. 推测化合物 存在互变异构体
D. 化合物 与化合物 可发生酯缩合生成
15. 已 知 25℃时 ： 的 ， 的 ， ，
则下列有关说法正确的是
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A.
B. 计算后可知该反应进行较为完全
C.
D. 把 固体溶于 的 和 的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 的
量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 水样的 ，流程如图。
下列说法不正确的是
A. 若Ⅰ为酸性条件，存在反应
B. Ⅱ中避光、加盖可避免 被 氧化及 的挥发
C. 步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D. Ⅲ中消耗的 越多，水样的 值越高
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 硫、氮和铁等元素 化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）关于元素原子结构，下列说法正确的是______。
A. 硒(Se) 基态原子电子排布式：
B. 基态 N 原子有 5 种电子空间运动状态
C. C1 的半径大于
D. 的第二电离能大于 的第二电离能
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（2）某立方卤化物 A 可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。化合物 A 的化学式为______，距离
最近的 F-的数量为______。
（3）我国车载电池领域不断取得新的研究成果。
① 、 也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料 中的 迁移速率比 中
的快，原因是______。
②在高温条件下， 、葡萄糖( )和 可制备电极材料 ，同时有 生成，该
反应的化学方程式为______。
（4）含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。
下列说法正确的有______。
A. 化合物Ⅰ中 C、O、S 原子都采取 杂化
B. 化合物Ⅰ与金属 Na 反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与 Na 反应
C. 化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ
D. 化合物Ⅲ的酸性大于
（5）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。已知：氯化
亚砜( )熔点-101℃，沸点 76℃，易水解。
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①操作②得到 的具体过程为______。
②为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯 粉后通入 。加入纯 粉过程中可能发生的离
子方程式______。
③制得的无水 中常含有 元素，设计实验检验无水 中是否含有 元素______。
18. 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取
得了突破性进展，有关反应如下：
反应 i：
反应 ii：
（1）在催化剂 的作用下， 的微观反应历程和相对能量(E)如图
所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知： 表示 ， 表示 ， 表示 。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
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历程Ⅲ：
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为______。
② 的决速步是历程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（2）在恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应合成 ，测得 的选择性
和 平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F 三点中， 的物质的量最大的是______(填字母)。温度高于 时， 平衡转化率增
大程度加快，其主要原因是______。提示： 的选择性 。
（3）某温度下，保持总压强为 ，向体积可变的密闭容器中充入 和 ，发生反应，
达到平衡时 转化率为 50 %， 体积分数为 10 %。该温度下，反应 i 的平衡常数 为______
(答案可保留分数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数( )，分压等于总压
物质的量分数。
（4）研究人员开发出了采用多孔催化剂电极将 转化为 的电解池，工作原理如图。
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阴极 电极反应式为______。
19. 三氟甲基亚磺酸锂( )是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，
其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、向 中加入 、 和 蒸馏水，搅拌下逐滴加入 ( )三氟甲磺
酰氯( )，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3h 后，减压蒸除溶
剂得浅黄色固体。
Ⅱ、向上述所得固体中加入 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，振荡，抽滤、洗涤。
将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ、将所得三氟甲基亚磺酸钠和 THF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色
固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ、将滤液转入圆底烧瓶中，加入 蒸馏水和过量 。室温搅拌反应 后，减压蒸除溶剂，得粗
产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.1g。
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已知：①THF( )是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。
请回答：
（1）仪器 A 的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。
（2）下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。
A. 逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解
B. 反应中产生的气泡主要成分是
C. 因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置
D. 浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
（4）判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于 THF 的理由______。
（5）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是______。
a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水
d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤
g。在空气中晾干 h。放入真空干燥器中干燥
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(保留三位有效数字)。
20. 米拉贝隆(Ⅰ)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
已知：Ⅰ、Bc-为
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Ⅱ、
Ⅲ、
请回答：
（1）米拉贝隆(Ⅰ)中含氧官能团的名称是______。
（2）生成化合物 的同时还生成了 ，化合物 的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. ， 均为氧化反应
B. 过程中，a 处碳氧键比 处更易断裂
C. 化合物 中含有两个手性碳原子
D. 米拉贝隆(Ⅰ)的分子式为
（4）F→G 的化学方程式______。
（5）写出同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式______。
①分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；
②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。
（6）以甲苯为有机原料，设计化合物 D 的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
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