浙江省三校2026届高三上学期第五次联考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 C 59
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是
A. 硫酸铅 B. 木糖醇 C. 葡萄糖酸-δ-内酯 D. 二氧化硫
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 甲烷分子中共价键电子轮廓图为：
B. 的球棍模型：
C. 基态 价层电子轨道表示式：
D. 的系统命名：2-羟基甲苯
3. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是
A. 氢键的键长：
B. 第一电离能：
C. 碱性：
D. 分子的极性：
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4. 设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 羟胺 中氧的价层电子对数为
B. 和 固体混合物中含 ，则混合物中质子数为
C. 中含阴离子个数为
D. 由甘氨酸形成的 三肽 （相对分子质量：189）中的肽键数目为
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 纤维素中的羟基可与硝酸在一定条件下发生酯化反应，故可用于制备硝酸纤维
B. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于食品膨松剂
C. 硫酸铜具有杀菌作用，可用于饮用水消毒
D. 聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂
6. 下列对物质性质的解释不合理的是
选
物质性质 解释 项
A 低密度聚乙烯软化温度更低 低密度聚乙烯含有较少支链
B 苯不能使溴的 CCl4 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 生铁的硬度比钢大 生铁的含碳量高，原子层间相对滑动更困难
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关反应方程式正确的是
A. 少量甲醛与酸性高锰酸钾：
B 向 Na2CO3 溶液中通入少量 SO2：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
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8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
B．制备溴苯并验证有 HBr 产 A．制备无水 MgCl2
生
C．验证乙烯具有还原性 D．制备并收集 SO2
A. A B. B C. C D. D
9. 化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是
A 1mlX 中含有 2ml 碳氧π键
B. Y 与足量 HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大
D. X、Y、Z 分别与足量酸性 KMnO4 溶液反应所得芳香族化合物相同
10. 是一种储氢材料，钴硼（ ）催化 释氢原理如图所示。 催化剂中掺杂
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会提高 释氢速率。下列说法错误的是
A. 的空间构型为正四面体形
B. 中 B 的化合价为+3 价
C. 用 进行实验，会生成
D. 促进 解离成 和 ，提高释氢速率
11. 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
⑤
下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是
A. 、 、 B.
C. D. 、
12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理
如图(M、N 均为石墨电极)。
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已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是
A. M 极为阴极， 发生还原反应
B. N 极上生成甲醇的电极反应式为
C. 电解一段时间后，M 极区溶液 pH 减小
D. N 极每消耗 ，M 极消耗标准状况下
13. 是一种重要的化工产品，实验室可利用 CCl2 制取该配合物：
。已知 正八面体的空间结构如图，下列说法不
正确的是
A. 中含有极性键、配位键和氢键
B. 中 有两种不同大小的键角
C. 1 ml 中含 键数目为
D. 若 中两个 NH3 被 替代，得到的 有 2 种结构
14. 铑的价层电子排布式是 ，铑的配合物离子 可催化甲醇羰基化反应
，反应过程如图所示。
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下列叙述不正确的是
A. 铑位于元素周期表第五周期第 VIII 族
B. X 存在一种成键方式相同的同分异构体，说明 X 的空间结构不是四面体形
C. A、C 分别是 和
D. B 为 、D 为
15. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用 表示)，酒石酸钙( )微溶于水。已知室温时：
、 ， ， ，
。下列说法不正确的是
A. 室温时， 的 溶液的 约为 3
B. 向 溶液中加入 酒石酸，溶液变浑浊
C. 饱和溶液中加入少量 固体， 的值减小
D. 室温时，往 的 溶液中通 气体至溶液 ，消耗的
16. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为
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B. 若消耗的 溶液的体积为 ，则废水中苯酚含量为
C. 步骤Ⅱ中加入的 溶液不能过量
D. 由于 有挥发性，可能会造成测定结果偏高
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 基态铬原子核外有 14 种空间运动状态不同的电子
B. Sc 元素位于周期表 第四周期第ⅢB 族，属于 d 区元素
C. 钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关
D. 配位键的强度：
（2）某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。
①化学式是___________。
②若该晶胞的体积为 V pm3，晶体密度为 ，则阿伏伽德罗常数 ___________ 。
③少量该化合物溶于 HF，能明显增强 HF 溶液酸性，原因是___________[已知
]。
（3）兴趣小组对某铜铅灰(主要成分为 Cu2O、PbO2、PbO 及其硫酸盐)进行资源回收利用，设计了以下流程：
①溶液 A 是酸性水溶液，成分为___________(填化学式)，操作 B 是___________。
②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是___________。
③溶液 D 中通入 SO2，可生成 NH4CuSO3 沉淀，该转化反应中 SO2 体现的性质是___________。
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18. 硫氧化物( )和氮氧化物( )是造成大气污染的主要污染物。请回答：
（1）在一密闭容器中充入足量 SO2，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中 的是___________。
A．提高体系内 SO2 的压强 B．加入足量盐酸
C．升高体系温度 D．加水
②溶液中硫元素主要以___________形式存在(填写含硫微粒符号)。
③ 水溶液中， 以如图 1 所示两种结构存在：
按照稳定性由高到低对 A、B 排序___________(用 A、B 表示)
（2）研究小组甲发现，较高温度下 Na2S2O8 在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除 NO 的
效率：
Ⅳ
Ⅴ
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。在 Na2S2O8 浓度、NO 流速恒定时，测得
不同溶液温度下 NO 脱除率如图 2 所示。
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①指出 NO 脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因___________。
②若提高 Na2S2O8 浓度，在图 2 中画出 NO 脱除率随溶液温度的变化曲线___________。
（3）研究小组乙发现，利用 CO 选择性催化还原 时，工业烟气中存在的少量 O2 会造成 脱除率大
幅下降。指出上述现象产生的原因___________。
19. 某实验室制备糖精钴 ，并测定其结晶水含量。
已知： 表示糖精根离子，其摩尔质量为 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为 56℃，与水互溶，
。
(一)制备
Ⅰ．称取 1.0 g CCl2·6H2O，加入 18 mL 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液 1.
Ⅱ．称取 2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入 10 mL 蒸馏水，加热搅拌，得溶液 2.
Ⅲ．将溶液 2 加入到接近沸腾的溶液 1 中，反应 3 分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于___________中，以使大量晶体尽快析出。
（2）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的 1% NaSac 溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。
A．①③② B．③②① C．②①③
（3）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，___________(将实验操作、现象
和结论补充完整)。
(二)结晶水含量测定
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EDTA 和 形成 1：1 配合物。准确称取 m g 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在 50～60℃下，用 的 EDTA 标准溶液滴定。
（4）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 2～3 mL 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
（5）滴定终点时消耗标准溶液 V mL，则产品 中 x 的测定值为___________(用含
m、c、V 的代数式表示；代数式需化简)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致 x 的测定
值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20. 有机物 I 在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。
已知：
请回答：
（1）化合物 H 中不含氧的官能团名称是_______。
（2）化合物 A 的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 化合物 B 中所有原子一定共平面
B. C→D 的反应中，两个 F 原子存在不同选择性
C. 化合物 H 与 在一定条件下完全反应，最多消耗
D. TMSA 的结构可能为 ， 采用 的杂化方式成键
（4）反应 需控制 约为 8，写出 的化学方程式_______。
（5）写出 3 个同时符合下列条件的化合物 I 的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①与 溶液混合能发生显色反应；
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②核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“ ”结构。
（6）请结合以上相关信息，以 、 、 和 为原料，设计合成
的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
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