湖南省2025年普通高中化学学业水平合格性考试模拟试卷试题含解析

这是一份湖南省2025年普通高中化学学业水平合格性考试模拟试卷试题含解析，共13页。
【注意】本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共 4 页；时量 60 分钟；满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合此理念的是
A. 乘坐电动公交车 B. 限制燃放烟花鞭炮
C. 大量焚烧秸秆 D. 鼓励购买新能源车
【答案】C
【解析】
【详解】A．乘坐电动公交车，减少化石燃料燃烧，使用清洁能源减少污染，符合理念，A 不符合题意；
B．燃放烟花鞭炮产生烟尘和污染气体，限制燃放烟花鞭炮，限制污染源保护环境，符合理念，B 不符合题
意；
C．焚烧秸秆会释放大量污染物（如 CO、PM2.5 等），破坏空气质量，明显违背环保要求，C 符合题意；
D．减少化石燃料燃烧，使用清洁能源减少污染，符合理念，D 不符合题意；
故选 C。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 干冰升华 D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化，A 不符合题意；
B．纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B 符合题意；
C．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化，C 不符合题意；
D．矿石粉碎仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D 不符合题意；
故选 B。
3. 下列物质中，属于有机物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
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【分析】有机物是含碳的化合物，但 CO、CO2、碳酸盐、氰化物等除外。
【详解】A． 不含碳，属于无机物，A 不选；
B．碳酸钙虽含碳但属于碳酸盐，属于无机物，B 不选；
C． 不含碳，属于无机物，C 不选；
D．C2H5OH 为乙醇，含碳且结构符合有机物定义，故 D 选；
故选 D。
4. 下列物质中，属于合金的是
A. 不锈钢 B. 铜 C. 铁 D. 金
【答案】A
【解析】
【详解】合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的物质。不锈钢是铁基合金，含铬、镍等
元素；B、C、D 均为单一金属，故只有 A 符合题意。
故选 A。
5. 实验室配制 的 溶液，不需要用到的仪器是
D． A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯
容量瓶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】实验室配制 的 溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL
容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选 B。
6. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 活性炭用于吸附冰箱中的异味
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C. 铜用于制作导线 D. 天然气用作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石用于切割玻璃是利用其硬度，属于物理性质，A 不符合题意；
B．活性炭吸附异味依靠其多孔结构的吸附性，属于物理性质，B 不符合题意；
C．铜作导线利用其导电性，属于物理性质，C 不符合题意；
D．天然气作燃料通过燃烧（化学变化）释放能量，利用其可燃性，属于化学性质，D 符合题意；
故选 D
7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应 是
A. KCl 溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3 胶体 D. NaOH 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【详解】KCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH 溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3 胶体属于胶体，因
而具有丁达尔效应。
答案选 C。
8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，不属于氧化还原
反应，A 不符合题意；
B．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，Na 的化合价从 0 升至+1（被氧化），H 的化合价从+1 降至 0（被还原），
存在化合价变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；
C．HCl 与 NaOH 中和生成 NaCl 和 H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，C 不符合题意；
D．CaCO3 高温分解为 CaO 和 CO2，所有元素的化合价均未变化，属于分解反应，D 不符合题意；
故选 B。
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9. 下列关于钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体
B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜
C. 钠与水反应的离子方程式为
D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色 Na2O，A 错误；
B．钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与硫酸铜反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不会直接置换出铜，B 错
误；
C．钠与水反应的正确离子方程式为 ，选项 C 中电荷不守恒，C 错误；
D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D 正确；
故选 D。
10. 下列关于氯气的说法错误的是
A. 通常情况下氯气是黄绿色气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 氯气有毒，使用时要注意安全
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A 正确；
B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的 Cl2 无法使有色布
条褪色，B 错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 正确；
D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D 正确；
故选 B。
11. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
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【分析】碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能
有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化
物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化
物属于两性氧化物；
【详解】A．Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成 Al3+和水，又能与 NaOH 反应生成
和水，A 正确；
B．MgO 是碱性氧化物，只能与盐酸反应生成 Mg2+和水，与 NaOH 不反应，B 错误；
C．H2SO4 是强酸，只能与 NaOH 发生中和反应，与盐酸不反应，C 错误；
D．Ca(OH)2 是强碱，只能与盐酸反应生成 Ca2+和水，与 NaOH 不反应，D 错误；
故选 A。
12. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能大量共存，A 不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C． 相互不反应，能大量共存，C 符合题意；
D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 C。
13. 向某溶液中加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则该溶液中含
有
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，某溶液中加入 NaOH 溶液，先产生白色沉
淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则该溶液中含有 ，选 C。
14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
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A. 化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为 是指 时某物质的浓度为
C. 升高温度能使化学反应速率增大
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应速率不适用于固体或纯液体，因其浓度不变，A 错误；
B．化学反应速率是平均速率，而非瞬时浓度，B 错误；
C．升高温度增加活化分子百分数，所有反应速率均增大，C 正确；
D．反应现象是否明显与反应本身有关，并非速率大就明显，如酸碱中和反应几乎无现象，D 错误；
故选 C。
15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 所有的化学反应都伴随着能量变化 B. 放热反应的发生无需任何反应条件
C. 化学键的断裂会放出能量 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．所有的化学反应都伴随能量变化，因为化学键的断裂和形成必然涉及能量变化，A 正确；
B．放热反应可能需要条件（如燃烧需点燃），并非无需任何条件，B 错误；
C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C 错误；
D．能量变化可表现为热、光、电等形式，并非仅热量变化，D 错误；
故选 A。
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 铁与稀硫酸反应：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】D
【解析】
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【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为 ，A
错误；
B．铁与稀硫酸反应生成 Fe2+而非 Fe3+， ，B 错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水， ，C 错误；
D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D 正确；
故选 D。
17. 下列物质的电子式书写正确的是
A. B. ：
C. ： D. ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl 的电子式为 ，A 正确；
B．Cl2 的电子式为 ，B 错误；
C． 的电子式为 ， C 错误；
D． 的电子式为 ，D 错误；
故选 A。
18. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中含有 水分子数为
B. 溶液中含有的 数为
C. 中含有的原子数为
D. 与足量的 反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
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【详解】A．标准状况下 H2O 为液态，22.4L 的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于 ，
A 错误；
B．未说明溶液体积，无法确定 Na⁺的物质的量，B 错误；
C．1ml N2 含 2ml N 原子，原子数为 2 ，C 正确；
D．71g Cl2（1ml）与 Fe 反应生成 FeCl3，反应中氯化合价由 0 变为-1，转移 2ml 电子，数目为 2 ，而
非 3 ，D 错误；
故选 C。
二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36 分)
19. 非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是___________[填
“ ”或“ ”]。
（2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填
“ ”或“ ”)。
（3）为实现“2030 年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是
___________(填“ ”或“ ”)。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
漂白粉有效成分是 ，因为其能水解生成具有强氧化性的次氯酸，起到消毒作用。
【小问 2 详解】
导致酸雨形成的物质是 ， 会转化为亚硫酸、硫酸等酸性物质， 过多会导致温室效应，一般不
导致酸雨。
【小问 3 详解】
硅太阳能电池主要成分是 ，硅是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池， 常用于制作光导纤维
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等。
20. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：
（1）乙醇的工业制法： ，该反应的反应类型为___________
(填“取代”或“加成”)反应。
（2）乙酸( )中的官能团名称为___________(填“羟基”或“羧基”)。
（3）乙醇、乙酸中可以用来除水垢的物质是___________(填“乙醇”或“乙酸”)。
【答案】（1）加成 （2）羧基
（3）乙酸
【解析】
【小问 1 详解】
乙醇的工业制法： ，该反应中碳碳双键的两个碳直接与水提
供的-OH 和-H 相连，反应类型为加成反应；
【小问 2 详解】
乙酸( )中的官能团名称为羧基；
【小问 3 详解】
水垢的主要成分有氢氧化镁，乙醇、乙酸中可以用来除水垢的物质是乙酸。
21. 硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下：
根据上述流程回答下列问题：
（1） 能使品红溶液褪色，体现了 的___________(填“还原性”或“漂白性”)。
（2）流程中 此步骤中加入 的作用是___________(填“加快”或“减小”)反应速率。
（3） 硫黄经过以上流程，最终转化为硫酸。如果没有损耗且每一步反应都实现完全转化，生成硫酸的
物质的量是___________ 。
【答案】（1）漂白性 （2）加快
（3）0.5
【解析】
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【分析】这道题考察了工业制硫酸的原理和相关知识点，包括二氧化硫的性质、催化剂的作用以及化学方
程式的计算。
小问 1：考查二氧化硫的性质：二氧化硫具有漂白性和还原性，能使品红溶液褪色；
小问 2：催化剂的作用：在化学反应中，催化剂能加快反应速率；
小问 3：化学方程式的计算：根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量关系。
【小问 1 详解】
能使品红溶液褪色，体现了 的漂白性；
【小问 2 详解】
流程中 SO2→SO3 此步骤中加入 V2O5 的作用是加快反应速率；
【小问 3 详解】
16g 硫黄的物质的量为：n(S) == =0.5ml，根据硫元素守恒，最终转化为硫酸的物质的量为：n(H2SO4) =
n(S) = 0.5ml。
22. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题：
（1）①是___________(填元素符号)。
（2）②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
（3）③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)，该物质中存在的化学键是___________
(填“离子键”或“共价键”)。
（4）④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. ②. 共价键
（4）
【解析】
【分析】根据元素周期表可知①是 元素、②是 元素、③是 元素、④是 元素、⑤是 元素、⑥是
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元素。
【小问 1 详解】
根据元素周期表的结构，①位于第二周期第ⅣA 族，该元素为碳元素，元素符号为 。
【小问 2 详解】
②为氮元素（ ），③为氧元素（ ），同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径较大的是
。
【小问 3 详解】
③为氧元素，其最简单氢化物为 ；⑤为硫元素，其最简单氢化物为 。同主族元素从上到下非金属
性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因为氧的非金属性强于硫，所以更稳定的是 。 是
由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的化合物，存在的化学键是共价键。
【小问 4 详解】
④为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物为 ；⑥为氯元素，其单质为 。 与 反应的
化学方程式为 ，改写成离子方程式为
。
23. 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。
（1）电池工作时，该装置将___________(填“光能”或“化学能”)转化为电能，铜片作___________(填“正
极”或“负极”)，铜片上发生___________(“氧化”或“还原”)反应。
（2）锌片上发生反应的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 正极 ③. 还原
（2）
【解析】
【小问 1 详解】
该装置为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属 为负极，电极反应为：
，发生氧化反应。 为正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：
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。故答案为：化学能；正极；还原；
【小问 2 详解】
锌为负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应为： ，故答案为： 。
三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)
24. 某校化学兴趣小组制取 并探究 及铵盐的相关性质。
甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易
溶于水，受热易分解，能与碱反应产生 。实验室制取氨气有三种方法：
A．加热浓氨水
B．加热 和 固体
C．将浓氨水滴加到 固体上
（1）若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是___________(填字母，下同)。
（2）若采用加热 和 固体制取氨气，应选用 发生装置是下列中的___________。
A． B． C．
（3）氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是___________。
（4）为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变
___________色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。
（5）为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的 固体置于试管中加热，观察到固体逐
渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水
变浑浊。请写出 受热分解的化学方程式：___________。
【答案】（1）C （2）A
（3）氨气极易溶于水 （4）蓝
（5）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
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【解析】
【小问 1 详解】
A、B 选项制备氨气均需要加热装置，操作相对复杂；C 选项将浓氨水滴加到 CaO 固体上，CaO 与水反应
放热，使浓氨水分解产生氨气，操作简便且能快速制取少量氨气，故选 C；
【小问 2 详解】
根据反应物状态和反应条件，加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体是两种固体混合加热制取气体，应选用固-固加热
型装置，故选 A；
【小问 3 详解】
氨气在水中溶解度极大，1 体积水能溶解约 700 体积氨气，因此用排水法无法收集到氨气；
【小问 4 详解】
氨气溶于水所得溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
【小问 5 详解】
产生有刺激性气味的气体说明生成了 NH3，澄清石灰水变浑浊说明生成了 CO2，依据质量守恒定律，产物
还有 H2O，NH4HCO3 受热分解的方程式为 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
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