2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷二化学试卷

这是一份2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷二化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、Cl－B．Ag＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
2．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．v正(NO)＝v正(CO2)时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
3．化学与生活密切相关，对操作或现象的解释合理的是
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，6 g H2O中含有的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L CO2中含有的分子数目为NA
C．1 L 1 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA
5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
6．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径：X＋>Y2＋>Z－>W2－
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>XD．还原性：X>Y>W2－>Z－
7．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
8．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为
A．－1B．＋3C．＋1D．＋5
9．下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4B．C→CO2C．CuSO4→CuD．HClO→O2
10．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是
A．SiO2B．SiC．Na2SiO3D．SiN
11．含离子键的氧化物是
A．Na2OB．HClOC．NOD．KOH
12．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W>X>Z>YB．离子半径：Y2－>Z－>X＋>W2＋
C．a＋2＝c－2D．热稳定性：H2Y>HZ
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
D．将铁粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Feeq \(――→,\s\up10(Cl2),\s\d10(点燃))FeCl2eq \(――――――――→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2
B．Seq \(――――→,\s\up10(O2),\s\d10(点燃))SO3eq \(――→,\s\up10(H2O))H2SO4
C．NH4Cl(s)eq \(――→,\s\up10(Ca（OH）2),\s\d10(△))NH3eq \(――――――――→,\s\up10(MgCl2（aq）))Mg(OH)2
D．Al2O3eq \(――→,\s\up10(H2O))Al(OH)3eq \(――――――――→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO2
15．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3Ceq \(=====,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑
16．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．在含大量Ba2＋溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
17．下列比较不正确的是
A．稳定性：HCl＞H2SB．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子数：eq \\al(16, )8O＞eq \\al(14, )6CD．原子半径：P＞O
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19．氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是______；（填写化学式）
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：______；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是______溶于水(填“极易”或“极难”)。
20．纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：
(1)CO2溶于水所得溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程______(填“放热”或“吸热”)。
(3)纳米CaCO3______(填“易”或“难”)溶解于水。
21．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：。请回答下列问题：
(1)乙烯中所含官能团名称为________（填“碳碳双键”或“碳氢键”）。
(2)上述反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。
(3)实验室可采用加并________（填“蒸发”或“蒸馏”）的方法除去乙醇中的水。
22．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：
(1)①的元素符号是__________；
(2)③、④的原子半径大小是：③__________④(填“>”或“
(3)F、Cl或者F>Cl
(4)
23．(1)过滤
(2)Fe+2H+= Fe2++H2↑
(3)Fe2+
(4)0.1 增大
24．(1)SO2+2OH−=SO+H2O（SO2+OH−=HSO）
(2)漂白
(3)a
(4)BaCl2 还原
选项
操作或现象
解释
A
做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火
盖上锅盖降低了油的着火点
B
晨曦穿过林中薄雾形成缕缕光束
薄雾属于胶体，具有丁达尔效应
C
燃气热水器装在浴室外
防止燃气燃烧生成CO2
D
漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用
两者混合产生沉淀，影响使用效果
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
VIA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
Ar
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
B
A
B
A
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
C
C
D
D
C
B