山东省菏泽一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份山东省菏泽一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共11小题，共26分。
1.实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是（ ）
A. 少量金属钠着火，用细沙或灭火毯盖灭
B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻
C. 少量氯水保存在棕色细口瓶中
D. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运
2.下列有关物质性质，叙述正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
C. 豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐
D. 将过氧化钠投入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气
3.下列关于实验仪器①～④的说法正确的是（ ）
A. 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3需用到仪器①
B. 从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器②
C. 仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次
D. 加热④需要垫石棉网
4.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
5.化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
A. 利用装置甲观察钠的燃烧B. 利用装置乙测定溶液pH
C. 利用装置丙除去CO2中的HClD. 利用装置丁检验钠与水反应的产物
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
B. 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C. 常温常压下，1.5ml•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
8.碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径，捕集烟气中CO2的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A. “吸收”时发生离子反应：
B. 可用Na2CO3溶液代替KOH溶液
C. 整个流程可循环利用的物质有3种
D. 整个流程涉及到的反应都是离子反应
9.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO-+H+=HClO
B. 向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
C. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中：
D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至产生的沉淀质量最大：
10.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.向100mL0.01ml•L-1Ba（OH）2溶液中滴加0.1ml•L-1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：
B. c点溶液显中性
C. b→c溶液中的c（OH-）逐渐减小，逐渐增大
D. c→d溶液电导率逐渐增大的原因是：，使溶液中离子浓度增大
二、多选题：本大题共4小题，共14分。
12.化学与科学技术、生产生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
B. 二氧化氯可用于自来水消毒
C. 碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者
D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒
13.实验室有一包含有NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用如图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）
A. 装置丙中的氯化钙做干燥剂
B. 撤去装置戊对NaCl质量分数的测得不会造成影响
C. 将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得Na2CO3⋅10H2O的质量分数偏低
D. 若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验目的
14.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是（ ）
A. 氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中c（Cl-）的浓度也不断减小
B. 图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况
C. 图乙中O2浓度增大的原因是H2O在光照条件下分解产生了O2
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱
15.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B. 若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙
D. 试剂4的作用是中和OH-，除去
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如图：
回答下列问题：
（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备CO2，为使产品纯净，需将制得的CO2净化，可以将制得的CO2先通过饱和______ （填化学式）溶液，以除去混有的HCl杂质。
（2）循环使用的物质是______ 。
（3）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为______ 。
（4）“操作a”的名称是______ ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______ 。
（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4g。
①气体与Na2O2反应的化学方程式为______ 。
②产品纯度为______ （用百分数表示，保留到小数点后1位）。
（6）如图为NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为加水溶解、______ 、过滤、洗涤、干燥。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
17.已知：Cl2O是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；浓度过大易爆炸；Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O（反应放热），然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）装置B中盛H2O的仪器名称为______ 。
（2）实验过程中通入空气的目的是：______ 。
（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→______ →f（用导气管口代号表示）。
（4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是______ 。
（5）将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是______ （用化学方程式表示）。
（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②______ ，设计实验探究溶液红色褪去的原因______ 。
18.叠氮化钠（NaN3）白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如图：
已知：
ⅰ.NaN3遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应N2O+2NaNH2=NH3+NaOH+NaN3。
回答下列问题：
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为______ 。
（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为______ 。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na2CO3杂质，设计实验证明Na2CO3的存在：______ 。
（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
实验步骤：
a.称量样品质量m1，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量。
①装置B中盛稀H2SO4的仪器名称为______ 。装置E的作用：______ 。步骤c的作用是：______ 。
②若实验前装置D为m2g,实验结束后质量为m3g,则产品NaN3中Na2CO3的含量为______ （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质Na2CO3的实验方案______ 。
五、简答题：本大题共2小题，共16分。
19.根据所学知识填写下列空白。
（1）现有下列物质：
①H3PO2（次磷酸是一种弱酸）溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba（OH）2固体；⑥KHSO4固体；⑦SO3；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
能导电的是______ （填序号，下同），属于电解质的是______ 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至Ba2+恰好完全沉淀，此过程反应的离子方程式______ 。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：______ 。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是______ 。
（3）0.2gH2、8.8gCO2组成的混合气体，其密度是同样条件下H2的密度的______ 倍。
（4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左侧充入1ml氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6ml。则左右两室体积比为______ 。
20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______ ml•L-1。
（2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有______ （写仪器名称）。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为______ 。
（3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是______ （填字母代号）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
（4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是______ （填代号）。
A.取用的“84消毒液”久置于空气中
B.用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C.定容操作时，俯视刻度线
D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4ml•L-1的浓硫酸配制200mL1.6ml•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为______ mL。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】CD
13.【答案】BD
14.【答案】BD
15.【答案】AD
16.【答案】NaHCO3 CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤;漏斗 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;91.4% 蒸发浓缩、冷却结晶
17.【答案】圆底烧瓶 稀释Cl2O防止发生爆炸 d→e→c→b 因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ HClO有漂白性;往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
18.【答案】 取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 分液漏斗;防止空气中的CO2与水蒸气进入到D中;将生成的CO2全部排到D中; 将发生器I产生的H2，先通入分离器中排除空气后，再通入NaN3、NH3、NaOH进行分离得NaN3
19.【答案】①②③⑧⑨;⑤⑥⑧⑩;;稀盐酸和氯化钡溶液 1：3 15 5：4
20.【答案】4.0 250mL容量瓶、胶头滴管;74.5g bdfagce BC 17.4 选项
分类标准
物质
A
混合物
漂白粉、碱石灰、液氯
B
碱
纯碱、火碱、熟石灰
C
碱性氧化物
Na2O2、CaO、Al2O3
D
电解质
H2CO3、Cu（OH）2、BaSO4
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠性质活泼，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
小苏打可用于治疗胃病
小苏打可与盐酸反应
D
Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成O2
选项
操作
现象
结论
A
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
向某溶液中加入稀硫酸
有气泡产生
该溶液中不一定有
C
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
向CuSO4溶液中加入一小块钠
有红色固体生成
Na与CuSO4发生了置换反应
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】29.8%
【密度】1.0g•cm-3
注意：按一定比例稀释后使用