北京市十一学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学（IIA）试题（含解析）

这是一份北京市十一学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学（IIA）试题（含解析），共3页。试卷主要包含了单选题，解答题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
A．卤水点豆腐B．河流入海口形成三角洲
C．肾脏病人定期进行血液透析D．水分子可双向透过细胞膜
2．下列关于各物质的所属类别、性质或应用的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用酸性高锰酸钾溶液除去中的B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料D．浓硫酸干燥氢气
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．向溶液中加入氨水：
B．盐酸除去铁锈(氧化铁)：
C．溶液与足量澄清石灰水反应：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
5．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是
A．产物中含有3种非金属氧化物B．反应为分解反应
C．SO2是氧化产物D．铁元素发生还原反应
6．在无色溶液中，下列离子组可以大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 ml/L的溶液中，含有个
B．标准状况下，中含有电子数为
C．、的混合物1.1 g，含有电子数为
D．室温下，相等的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，溶质的物质的量浓度相同
8．2023年诺贝尔化学奖授予了与量子点有关的研究。所谓量子点，是指尺寸在纳米级的微粒，它们具有独特的性质，如量子效应。碳纳米管、石墨烯都是可用于量子通信的碳纳米材料，结构如图示意。下列说法正确的是
A．碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B．碳纳米管、石墨烯都属于胶体，具有丁达尔效应
C．碳纳米管与石墨烯之间的相互转化，属于物理变化
D．碳纳米管、石墨烯等性质稳定，既不能被氧化，也不能被还原
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入：
B．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．向氨水中通入过量：
D．溶液中加入足量溶液：
10．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下：
下列有关实验操作的说法不正确的是
A．步骤ii、iii可以调换顺序
B．iii中加入饱和溶液后，烧杯中只发生：
C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热
11．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾［或］，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜(铜单质)。投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是
A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生有毒的重金属离子
B．“惟堪镀作，以合熟铜(铜单质)”，此过程需加入还原剂才能实现
C．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，反应前后各元素化合价不变，属于非氧化还原反应
D．“涂铁……内质不变”，此过程发生了置换反应：，且生成的Cu阻止反应继续进行
12．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH
B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
13．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)
步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列说法正确的是
A．碱式氯化铜中：
B．图中M、N分别为、
C．制备1 ml的，理论上消耗
D．制备1 ml的，初始要加入
14．已知是一元弱酸。室温下，将0.1 ml/L氨水逐滴滴入HCl和的混合溶液中。该混合溶液中HCl和的物质的量浓度均为0.1 ml/L。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴入氨水前HCl和混合溶液的体积为20 mL
B．ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降
C．bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化：
D．c点溶液中：
二、解答题
15．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
三、计算题
16．化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。
(1)标准状况下，等质量的和的体积比为 。
(2)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，物质的量浓度为11.9 ml/L，该浓盐酸的密度为 g/mL。
(3)将和按一定比例混合，在相同状况下此混合气体密度是的3.6倍，取该混合气体通入密闭容器内(该条件下和可发生化合反应生成氨气)，时刻容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。反应前混合气体中和的物质的量之比为 。t时刻混合气体中氨气的物质的量为 ml。
(4)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 ，每消耗，则转移电子的物质的量为 ml，若有被氧化，则被还原的为 。
四、解答题
17．某兴趣小组同学分别做了如下两个实验。
实验Ⅰ：向两份一定体积一定物质的量浓度的溶液中逐滴加入等浓度的、溶液并利用数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。
(1)下列关于曲线A的下列说法中，正确的是 (填序号)。
①a段的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②a处的导电最低说明氢氧化钡与恰好中和
③ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
(2)分别写出b和bd两段所发生的离子方程式：Ob 、bd 。
(3)综上所述，下列说法正确的是 (填序号)。
①b点，溶液中大量存在的离子是、
②a、d两点对应的溶液均显中性
③c点，两溶液中含有相同量的
实验Ⅱ：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体和；
②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色。
(4)分别写出上述实验中3个反应的离子方程式：① 、② 、③ 。
(5)实验①生成的气体能否使湿润的淀粉试纸变蓝？说明理由 。
五、填空题
18．氧化还原反应广泛存在于日常生产、生活中。
(1)在空气中灼烧，制得较纯的，化学方程式为 。
(2)的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价(-3价)，该反应的离子方程式为 。
(3)常用的自来水消毒剂有二氧化氯和高铁酸钾等。
①在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。
a． b． c． d．
②是微溶于水的紫色固体，实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，析出紫色固体。上述制备反应的离子方程式为 。
(4)可用于处理含的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程下：
①生成的离子反应方程式 。
②当处理含的浓度为的废水时，消耗标况下的的体积为 L。
六、解答题
19．某化学实验小组对可能会对的检验造成干扰进行实验探究。
(1)实验室检验某溶液中是否含有的方法是 。
(2)该小组提出如下假设：
假设1：不会对的检验造成干扰； 假设2： 。
(3)该小组同学先进行了实验1：
①该反应的化学方程式是 。
②根据该实验 (填“能”或“不能”)判断对的检验会造成干扰，理由是 。
(4)接下来该小组同学进行了实验2：
①通过实验2可得出的结论是：在 情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。
②已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，需要的试剂为：硝酸、溶液、 (除硝酸以外的试剂，不需要写浓度)。
选项
A
B
C
D
物质
氮化氢
硬铝
类别
弱酸
强电解质
混合物
合金
性质
能与碱反应
可用作净水剂
熔点低于铝
实验1
实验步骤
实验现象
取稀溶液，加入溶液。
有白色沉淀生成。
实验2
序号
溶液0.5 mL
溶液5滴
现象1
再加入稀
现象2
1
无明显现象
—
—
2
略有浑浊
依然浑浊
3
白色沉淀
依然浑浊
4
白色沉淀
沉淀溶解
5
白色沉淀
沉淀溶解
《北京市十一学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学（IIA）试题》参考答案
1．D
【详解】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，A错误；
B．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体有关，B错误；
C．血液透析利用胶体的渗析原理分离小分子和胶体，与胶体有关，C错误；
D．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体无关，D正确；
故答案为D。
2．D
【详解】A．SO2属于酸性氧化物，不是弱酸，但能与碱反应，A错误；
B．氮化氢应为NH3，属于弱电解质，性质栏中为的电离方程式，与物质不符，且在水溶液中的电离不需要通电，B错误；
C．明矾是纯净物（复盐），可用作净水剂正确，C错误；
D．硬铝是合金，主要成分包括铝、铜、镁等元素，熔点低于纯铝，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．酸性高锰酸钾与SO2反应时，S的化合价从+4升至+6（生成），Mn的化合价从+7降至+2（生成Mn2+），有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．盐酸与纯碱（Na2CO3）反应生成CO2，与烧碱（NaOH）中和生成NaCl和H2O，均为复分解反应，无化合价变化，B不符合题意；
C．氘、氚核聚变是核反应，不是化学反应，C不符合题意；
D．浓硫酸干燥氢气是利用浓硫酸的吸水性，未发生化学反应，D不符合题意；
故答案选A。
4．C
【详解】A．氨水是弱碱，正确离子方程式为，A错误；
B．铁锈成分为Fe2O3，正确的离子方程式为，B错误；
C．足量石灰水使完全反应，生成CaCO3和H2O，离子方程式为，C正确；
D．CaSO4为微溶性固体，应保留化学式，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物，A不正确；
B．反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，B正确；
C．SO2中S元素由+6价降低为+4价，FeSO4作氧化剂，则SO2为还原产物，C不正确；
D．铁元素由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，D不正确；
故选B。
6．B
【详解】A．在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意；
B．、、、相互间不反应，能大量共存，B符合题意；
C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；
D．与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
7．C
【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，A错误；
B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算22.4LH2O物质的量，B错误；
C．D218O和T2O的摩尔质量均为22 g/ml，1.1 g混合物物质的量为0.05 ml，每个D218O和T2O分子中均含10个电子，总电子数0.05×10×NA=0.5NA，C正确；
D．KOH溶液中的c(OH-)=c(KOH)，Ba(OH)2溶液中的c(OH-)=2c[Ba(OH)2]，当c(OH-)相等时，两者浓度不同，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．碳纳米管和石墨烯均由碳元素组成，且为结构不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确；
B．胶体是分散系（由分散质和分散剂组成），而碳纳米管、石墨烯是纳米级单质微粒，并非分散系，不属于胶体，B错误；
C．碳纳米管与石墨烯结构不同，相互转化时存在化学键的断裂与形成，属于化学变化，C错误；
D．碳纳米管、石墨烯为碳单质，具有还原性（可被氧化，如燃烧生成CO₂），也可在特定条件下被还原（如与活泼金属反应），D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，不反应，A错误。
B．酸性FeCl2溶液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2应被还原为H2O，正确反应为：，B错误。
C．向氨水中通入过量SO2，生成和，离子方程式为：，C正确。
D．NH4HSO3与足量Ba(OH)2反应时，被OH-中和为，生成BaSO3沉淀，同时与OH-生成NH3·H2O。正确反应为：，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的氯化钡，因此先加氯化钡再加碳酸钠，氢氧化钠不与上述物质反应，故步骤ii、iii可以调换顺序，A正确；
B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的氯化钡，因此iii中加入饱和溶液后，烧杯中发生：、，B错误；
C．加盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，当无气泡时，表示氢氧化钠和碳酸钠已被除尽，溶液显中性或微酸性，C正确；
D．操作a为将溶液转为精盐固体，由题干分析可知，该操作为蒸发结晶，即操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．鸡屎矾（碱式铜盐）与胃酸（盐酸）反应生成Cu2+，Cu2+为有毒重金属离子，故“不入药用”合理，A正确；
B．将鸡屎矾转化为铜单质，发生还原反应，Cu2+需被还原为Cu，需加入还原剂（如碳），B正确；
C．鸡屎矾与醋酸反应生成铜离子、水和CO2，各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．铁与Cu2+置换反应应生成Fe2+，正确反应为，D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0ml∙L-140g∙ml-1=4.0g，A错误；
B．溶解后，应先冷却到室温，再进行操作3，B错误；
C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；
D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．根据碱式氯化铜中化合价代数和为零，a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，故A错误；
B．根据氧化还原反应规律，M和Cu反应生成Cu2+和N，铜元素化合价升高、铁元素化合价降低，所以图中M、N分别为、，故B正确；
C．没有明确氧气所处的温度和压强，无法计算消耗氧气的体积，故C错误；
D．该反应过程中Fe3+先被反应，后又生成，为催化剂，反应前后总量不变，制备1 ml的，无需初始加入，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．题目未给出混合溶液体积的直接数据，且根据反应计量关系，HCl完全反应消耗氨水体积等于原混合溶液体积（因浓度均为0.1ml/L），图像中HCl完全反应的b点对应氨水体积10mL，故原溶液体积应为10mL，A错误；
B．ab 段发生：，HCl（强电解质，完全电离）反应生成NH4Cl（强电解质，完全电离），离子总数不变，主要原因是由于溶液体积增大，导致离子浓度下降，从而导电率下降，而不是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降，B错误；
C．H3PO2是一元弱酸，仅能电离出1个H+，bc段反应生成NH4H2PO2，磷元素仅由H3PO2（分子）转化为（离子），无、生成，C错误；
D．c点加入20mL氨水，原混合溶液体积10mL（由b点10mL氨水中和HCl推得），此时溶质为NH4Cl和NH4H2PO2（各0.001ml）。根据物料守恒，溶液中，而含氮微粒的总物质的量为。由于的水解程度很小，所以略小于0.002 ml，但远大于的0.001 ml，故c()>c(Cl-)，D正确
故选D。
15． BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-＝HCO3- Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【分析】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为BaCl2，C为CuSO4；据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知A为氯化钡，B为硝酸银，C为CuSO4，D为碳酸钠。则
（1）A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。
（2）D为Na2CO3，少量盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠和NaHCO3，反应的离子方程式为H+ +CO32-=HCO3-。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
16．(1)3∶2
(2)1.19
(3) 1∶4 0.12
(4) 4∶5 25 0.2
【详解】（1）标准状况下，气体体积比等于物质的量比；设等质量为 克，则 物质的量为 ml， 物质的量为 ml，体积比 ，故为 3∶2。
（2）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为 ，其中 （质量分数）， ml/L， g/ml。代入得 ，解得 g/mL。
（3）①同温同压下，气体的密度比等于气体的摩尔质量比，混合气体密度为H2的 3.6 倍，H2摩尔质量为2 g/ml，故混合气体的平均摩尔质量 g/ml，设物质的量分数为 ，则H2物质的量分数为，有，解得，故反应前氮气与氢气物质的量之比为；取0.5 ml混合气体，则 ml， ml；反应 ，设消耗 为y ml，时刻总物质的量，同温同容下，气体压强比等于物质的量比，，解得 ，故 ml。
（4）反应中，I的化合价由-1（KI）→0，S的化合价由-2→+6，1mlKI和3mlH2S共失去25ml电子；I的化合价由+5（KIO3）→0，5mlKIO3得到25 ml电子；故被氧化原子与被还原原子物质的量之比为4∶5；每消耗3 ml H2S，转移电子物质的量为25 ml；1 ml KI被氧化失1 ml e⁻，每1 ml KIO3被还原需得5 ml e⁻，故可还原 ml KIO3。
17．(1)③
(2)
(3)①②
(4) 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(5)氧化性：Cl2>I2，氯气氧化碘离子，2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝
【分析】实验Ⅰ：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，当Ba(OH)2恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，电导率几乎为0，所以代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是A；a点恰好完全反应，离子方程式；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液，Ob段表示Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好1:1反应，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，离子方程式为；bd段表示剩余的NaOH与硫酸氢钠的反应，离子方程式：；
实验Ⅱ：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；可知高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，高锰酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4> Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体即氯气，溶液变黄色；可知发生离子反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯气作氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性：Cl2>FeCl3；③取少量实验②生成的溶液即FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。可知发生反应：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：FeCl3>I2；据此分析；
【详解】（1）①a段的导电能力不断减弱，是因为自由移动的离子反应生成了硫酸钡沉淀和水，离子的浓度减少，但生成的硫酸钡沉淀和水都是电解质，①错误；
②根据分析，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是A，a处的导电最低说明氢氧化钡与H2SO4恰好中和，②错误；
③ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电解产生了更多的离子导电，③正确；
故选③；
（2）根据分析，Ob段表示Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好1:1反应，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，离子方程式为；bd段表示剩余的NaOH与硫酸的反应，离子方程式：；
（3）①Ob段发生反应，，b点的溶质为NaOH，故溶液中大量存在的离子是、，①正确；
②a点恰好完全反应，离子方程式，此时溶液显中性，b→d段表示剩余的NaOH与硫酸氢钠的反应，离子方程式：，d点溶质为硫酸钠，显中性，②正确；
③曲线A上c点为过量的硫酸，显酸性，曲线A上c点为氢氧化钠与硫酸钠混合溶液，显碱性，两溶液中含有的不同量，③错误；
综上选①②；
（4）根据分析，离子方程式：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、②、③；
（5）实验①生成Cl2中，遇湿润的淀粉，根据实验②③分析可知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，则氯气能氧化碘离子，生成碘单质，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，故实验①生成的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝。
18．(1)
(2)
(3) ad
(4)
【详解】（1）在空气中灼烧，制得较纯的，化学方程式为。
（2）的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价(-3价)，反应生成了，该反应的离子方程式为。
（3）①中Cl为+3价，需还原为Cl⁻（-1价），需使用还原剂，故可使用或SO2，故答案为ad。
②上述制备反应的离子方程式为。
（4）①生成的离子反应方程式为。
②当处理含的浓度为的废水，，，根据反应，可得，则，标况下的SO2的体积为=。
19．(1)取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl⁻
(2)会对的检验造成干扰
(3) H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3 不能 实验1中只是 H2SO4与AgNO3的反应，没有涉及Cl-，无法判断SO对Cl-检验的干扰情况
(4) SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰 Ba(NO3)2
【分析】本题为探究题，本题探究了在氯离子检验实验中硫酸根离子对检验的影响，同时探究了在什么样的浓度时，硫酸根离子对氯离子的检验影响较大，以此解题。
【详解】（1）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的方法是：取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl⁻；
（2）这是一个对比假设。假设1是“无干扰”，那么作为对比，假设2就应该是“有干扰”，故答案为：会对的检验造成干扰；
（3）①实验1中，H2SO4与AgNO3反应生成Ag2SO4白色沉淀和HNO3，化学方程式为： H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3；
②不能；理由是实验1中使用的酸是硫酸，引入的阴离子只有 SO，生成的 Ag2SO4沉淀证明了 SO 能与 Ag+反应；但要判断是否对 Cl-检验造成干扰，需要在含有 SO的体系中进行 Cl-的检验，观察是否会影响 AgCl 沉淀的生成或判断，而本实验并未涉及 Cl-；则答案为：不能；实验1中只是 H2SO4与AgNO3的反应，没有涉及Cl-，无法判断SO对Cl-检验的干扰情况；
（4）①由实验2可知，当SO浓度较低，AgNO3浓度也较低，且加入的硝酸浓度较高时，白色沉淀（Ag2SO4）可完全溶解，此时可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰，即SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰；
​ ②因为 SO 浓度较高（0.1 ml·L-1），它会与后续加入的 AgNO3反应生成 Ag2SO4 沉淀，干扰 Cl-（生成 AgCl 沉淀）的检验。所以，在加硝酸酸化和加 AgNO3 溶液之前，需要先加入钡盐[如 Ba(NO3)2]将 SO沉淀为 BaSO4 除去，从而消除其干扰。
题号
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答案
D
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A
C
B
B
C
A
C
B
题号
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答案
D
C
B
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