2025-2026学年北京市延庆区高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年北京市延庆区高一上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A．长征二号F遥十五火箭点火发射B．冷凝回收舱内的水蒸气
C．利用循环水电解制氧气D．还原去除舱内的二氧化碳
【答案】B
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．CuB．KC1固体C．Na2CO3D．Ca(OH)2
【答案】A
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体D．盐酸溶液
【答案】C
4．下列关于物质分类的说法不正确的是
A．石灰水属于混合物B．Na2O属于碱性氧化物
C．Na2CO3属于碱D．液态Cl2属于纯净物
【答案】C
5．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
6．下列粒子既有氧化性又有还原性的是
A．Na+B．Fe2+C．Cl-D．Cu
【答案】B
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、 K+、CO32-、OH-B．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、 K+、Cl-、CO32-D．Ag+、 K+、Cl-、NO3-
【答案】B
8．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是
A．点燃H2前，先进行验纯
B．在通风橱内制备Cl2
C．浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中
D．将用后剩余的钠放回原试剂瓶中
【答案】C
9．下列物质的电离方程式书写不正确的是
A．HCl=H++Cl-B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
【答案】D
10．下列反应能用H+ + OH−= H2O 表示的是
A．2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OD．Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O
【答案】B
11．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
12．下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是
A．均为白色固体B．溶于水均呈碱性C．受热均容易分解D．均能与盐酸反应
【答案】C
13．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2NO+O2=2NO2B．2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．CaOH2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
【答案】D
14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4B．HCl→Cl2C．Al→Al3+D．CuO→Cu
【答案】D
15．下列反应中，水只作还原剂的是
A．2H2O通电2H2↑+O2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
【答案】B
16．下列离子方程式书写正确的是
A．Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
17．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是
A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-
B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
【答案】D
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
【答案】C
19．氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．NaH是氧化剂
C．H2O中的氢元素被还原
D．该反应中每生成N个H2，转移N个电子
【答案】B
20．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A．过程①中氮元素化合价降低B．过程②属于氧化还原反应
C．该过程的最终产物为NH3和O2D．上述过程实现了锂循环使用
【答案】B
21．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
【答案】B
22．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
【答案】A
23．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是
A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验2中发生的反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．实验3中的灯泡不会熄灭
D．若改为向CaOH2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
【答案】D
24．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【答案】C
25．研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大
D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
【答案】D
二、填空题
26．分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。
(1)在NaOH、Na2CO3、KOH、BaOH2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式： 。
(2)现有NaOH、Na2CO3、BaOH2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂为 。
(3)从稀盐酸、NaOH溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。
①金属与盐的置换反应 。
②生成沉淀的复分解反应 。
(4)在KMnO4、O2、CO三种物质中：
①常用作氧化剂的是 。
②欲实现转化：Fe2O3→Fe，应选择加入 。
(5)SO2属于酸性氧化物。SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Na2CO3=2Na++CO32-
(2)硫酸
(3)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 2OH-+Cu2+=CuOH2↓
(4) KMnO4、O2 CO
(5)SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
三、解答题
27．为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
(1)操作a的名称是 。
(2)沉淀A的化学式是 。
(3)溶液B中含有的离子有 。
(4)写出试剂2参与反应的离子方程式 。
(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为 。
【答案】(1)过滤
(2)BaSO4
(3)Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-
(4)CO32-+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O
(5)Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸
四、填空题
28．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO32-、HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
①煅烧炉中反应的化学方程式是 ，物质X是 (填化学式)。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
b．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl
c．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 。
④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。
【答案】(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl-
(2)2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ CO2 ac Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 106b-a11a×100%
五、解答题
29．某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 。
(3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。
【实验二】Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。
(4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
(5)白色沉淀是 。
(6)写出烧杯②中发生反应的离子方程式： 。
【答案】(1)相同温度下，1 g Na2CO3在5 mL水中完全溶解，而1 g NaHCO3在5 mL水中未完全溶解
(2)Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量
(3)两溶液的浓度不同
(4) Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(5) CaCO3
(6)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O序号
①
②
③
装置
现象
小灯泡不亮
小灯泡亮
小灯泡不亮
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有CO32-
C
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗
常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
A．除去CO2中少量的HCl
B．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
C．验证Na2O2与水反应生成O2
D．制备Fe(OH)3胶体
实验序号
1
2
3
溶液a
BaOH2
BaOH2
CaOH2
溶液b
CuSO4
H2SO4
Na2CO3
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
序号
操作
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1 g Na2CO3或1 g NaHCO3，再加入5 mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红