江西省多校2026届高三上学期10月联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份江西省多校2026届高三上学期10月联考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败B．植物的光合作用C．生石灰吸水D．天然气燃烧
2．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。下列物质属于酸性氧化物的是
A．COB．C．D．
3．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是
A．1个分子中含有2个分子
B．和互为同素异形体
C．转化为属于物理变化
D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少
4．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．溶液B．雾C．胶体D．有色玻璃
5．用毛笔蘸取一种无色液体后在白纸上书写“化学”二字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“化学”。所用的两种无色液体可以是
A．酚酞溶液和稀盐酸B．溶液和酚酞溶液
C．溶液和溶液D．稀盐酸和溶液
6．在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是
A．水溶液呈酸性B．不属于电解质
C．能与溶液反应D．不能与NaCl溶液反应
7．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．发生了氧化反应B．氧元素化合价升高
C．失去了电子D．属于化合反应
8．下列离子组中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
10．下列离子方程式中，正确的是
A．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．向中滴入稀硫酸：
C．将少量通入澄清石灰水中：
D．向中滴入稀盐酸：
11．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是
A．氧化性强弱的顺序为
B．还原性强弱的顺序为
C．常温下可以发生反应：
D．除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量
13．科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是
A．消除零价碘的过程中，发生氧化反应
B．整个过程的总反应方程式为
C．整个过程中，电子从转移给
D．消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个
14．同学们用溶质质量分数为的溶液制取，并用如图所示方法测定生成氧气的质量(称重时实验装置中的气体均完全排尽)。下列说法正确的是
A．二氧化锰在反应后质量减小
B．实验中产生氧气的质量为
C．
D．转化为时，只表现出还原性
二、填空题
15．阅读下列科普短文：
纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步：
第一步，将与反应生成。
第二步，将硫酸钠与木炭、石灰石(主要成分为和等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成和，硫化钠与石灰石继续反应，生成和硫化钙。
第三步，将炉中反应后的物质用水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。
请回答下列问题：
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于氧化物的是 ，属于盐的是 。
(2)的水溶液 (填“能”或“不能”)导电，原因是 (用电离方程式表示)。
(3)写出第二步中硫酸钠与木炭反应的化学方程式： 。该反应中被氧化的物质为 (填化学式)。
(4)写出一种鉴别纯碱和食盐的方法： 。
16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题：
I．制造芯片的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于高纯硅的制备。已知中硅的化合价为+4。
(1)该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(2)用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其反应为，利用该反应产生白烟这一现象来判断管道漏气。
(3)该反应中涉及四种物质，其中属于电解质的是 (填化学式)。
(4)该反应中每消耗3个，被氧化与未被氧化的的个数之比为 。
Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
(5)上述反应中的 ， 。
(6)在酸性溶液中，和发生反应生成，写出该反应的离子方程式： 。
三、解答题
17．经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案：
步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1；
步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜；
步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2；
步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。
已知：和的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式： 。
(2)步骤②中加入过量稀硫酸的目的是 。
(3)某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处： (任写1点)。
(4)滤渣2的主要成分有、 (填化学式)。
(5)用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为 、 。
(6)步骤④的结晶方式为 (填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是 。
18．A~F是中学化学常见的物质，其中B、C、D、E、F是五种不同类别的纯净物，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分物质已略去)，“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。已知A是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质；F是紫红色金属；C的俗名为熟石灰；D的水溶液呈蓝色，C和D可用来配制波尔多液作为农药使用。
请回答下列问题：
(1)A和C的化学式分别为 和 。
(2)写出B和E反应的离子方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 。
(3)在加热或高温条件下，下列物质能将E转化为F的有 (填标号)。
a． b．CO c． d．
(4)请设计一种实验方案比较A和F的还原性强弱： 。
(5)向B和D的混合溶液(溶液总质量为200g)中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，测得生成沉淀的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。
①写出M至N这段过程中发生反应的离子方程式： 。
② 。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．A
13．C
14．C
15．(1) ②④ ⑥⑧ ①③⑤⑦⑨
(2) 能
(3) C
(4)分别取少量样品加水溶解，再各滴入溶液，生成白色沉淀的是纯碱，无明显实验现象的是食盐
16．(1)
(2)
(3)
(4)1：3
(5) 10 5
(6)
17．(1)
(2)除去过量的镁
(3)未使用玻璃棒引流
(4)和
(5)
(6) 降温 的溶解度随温度降低而急剧下降，降低温度会有大量晶体析出
18．(1)
(2) 复分解反应
(3)ab
(4)将打磨后的铝片插入溶液中，观察到铝片表面有红色固体生成，说明的还原性强于(或其他合理答案)A．制备胶体
B．除去中的
C． 加热氯酸钾制
D．干燥