【化学】江西省多校2025-2026学年高三上学期10月联考试题（学生版+解析版）

这是一份【化学】江西省多校2025-2026学年高三上学期10月联考试题（学生版+解析版），文件包含化学江西省多校2025-2026学年高三上学期10月联考试题解析版docx、化学江西省多校2025-2026学年高三上学期10月联考试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章、选择性必修2.
5.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ce-140
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 江西美食，名扬天下。下列有关江西美食的叙述错误的是
A. 瓦罐汤：瓦罐的原料主要成分是大理石和烧碱
B. 红烧柚子皮：柚子皮的主要成分是纤维素
C. 莲花血鸭：鸭肉的主要成分是蛋白质
D. 藜蒿炒腊肉：藜蒿和腊肉的主要成分均为有机物
2. 化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 溶于氨水的离子方程式：
C. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程：
D. 乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O
3. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 用剩的电石、钠等药品及时丢入下水道
B. 俯身向容器去嗅放出的H2S、NO2气体，加深印象
C. 为了节省药品，未用完的银氨溶液可长期用于实验
D. 被溴腐蚀致伤，可用甘油清洗伤口，再用水冲洗
4. 知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A. AB. BC. CD. D
5. 部分含硫、铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 在W溶液中滴加a溶液，振荡，会发生反应
B. 在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W
C. 在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应
D. 常温下，c和e混合有d生成
6. 下列说法正确的是
A. 苯易溶于甲苯，因为它们均为有机物
B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维
C. 离子晶体中只存在离子键，不存在共价键
D. 的沸点高于，其原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键
7. 下列叙述正确的是
A. 和都是极性分子
B. 的空间结构模型和VSEPR模型一致
C 中提供孤电子对形成配位键
D. 硫升华时克服了非极性键和范德华力
8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图(条件和部分产物省略)。X为金属单质，常温常压下，呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是
A. 和均能与盐酸反应
B. 既有氧化性也有还原性
C. 和分别溶于水后，溶液中离子种类相同
D. 与足量反应，转移电子的物质的量为
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 溶液中阴离子数小于
B. 在中，3.4 g 含中子数为
C. 和的混合溶液中含和总数为
D. 冰醋酸和异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为
10. 江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. 熔点：
D. 的空间结构模型：正四面体形
11. 某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是
A. 甲中产生浅黄色沉淀，烧杯中溶液的pH减小
B. 乙中产生黄绿色气体，说明氧化性：KMnO4＜Cl2
C. 乙中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性
D. 丙中滴加溶液产生蓝色沉淀，说明已被完全氧化
12. 科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳(C48)(如图)。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是
A. 环[48]碳与足球烯(C60)互同素异形体
B. 环[48]碳中含有极性键和非极性键
C. “保护套”分子属于芳香族化合物
D. 环[48]碳中碳原子采用sp杂化
13. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池的消毒剂。以赤铜矿石(主要成分为，含少量、和等)为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的如下表。
A. “滤渣1”含有铜单质
B. “氧化”中可能产生有毒气体
C. “调”范围：
D. 分离“蓝矾”的操作：过滤、干燥
14. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是
已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。
②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。
A. 在晶胞中，与最近且等距离的数目为12
B. 的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性
C. 的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性
D. 晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 氮族元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。氨与光气()、亚硫酰氯()会发生氨解反应(生成含氨基化合物)；肼常作发射火箭的推进剂，可由尿素[]在碱性条件下与次氯酸钠反应制备，它具有还原性，能除去锅炉中的少量氧气；常作半导体制造中的“清洁刻蚀剂”。回答下列问题：
（1）基态N原子的电子排布图为___________，实验室向溴水中通入氨气会生成氮气和盐M，M的化学式为___________。
（2）过量氨与光气反应的化学方程式为___________，光气的电子式为___________，氨与亚硫酰氯反应生成A和氯化铵，A的结构式为___________。
（3）尿素与含和的混合溶液反应能制得和，该反应的离子方程式为___________。
（4）极稀的硝酸和锌恰好完全反应只生成两种盐和水，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。
（5）和的空间结构相似，但是常作配体，而不能作配体，其主要原因是___________。
（6）键能：键___________ (填“＞”“＜”或“＝”)键；分子键角分别为、，产生差异的主要原因是___________。
16. 我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金氧化铈和金(Au)钒酸铋等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题：
（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。
①基态原子的价层电子排布式为，在元素周期表中与下列元素位于同区的是___________(填标号)。
A． B．Cr C．Ga D．Cu
②已知基态原子的价层电子排布式为。第一电离能更大的是___________(填“Hg”或“Au”)，理由是___________。
③发生异裂生成的粒子是___________(填粒子符号)。
（2）等物质的量的乙烷、乙烯中σ键数目之比为___________。
（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取杂化的分子是___________(填化学式)。
（4）金(Au)晶胞为长方体(如图)。已知：α=β=90°；γ=120°，。金晶胞沿轴方向上的投影是___________(填标号)，该晶胞的体积为___________(用含a、c的式子表示)。
（5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。
已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.5，0.5，0)。则3号原子(氧原子)的分数坐标为___________，晶体的密度为___________(用含d、的代数式表示)。
17. 某小组设计实验探究的氧化性和还原性(如图)。回答下列问题：
已知：含的氨水呈无色，易被氧化；含的溶液呈蓝色；装置装有含的氨水。
（1）X是一种稀酸溶液，它的溶质可能是___________(填化学式)，C装置的作用是___________。
（2）实验时，先旋开，在管口处收集气体，经验纯后，再点燃、处的酒精灯，这样操作的目的是___________。
（3）实验中，B装置内无色溶液变蓝。B装置中反应的离子方程式为___________，蓝色离子的结构图示为___________(画出配位键)。
（4）D装置中反应的化学方程式为___________。
（5）实验完毕后，先熄灭、处酒精灯，后停止通入氢气，这样操作的目的是___________。停止通入的操作是___________。
（6）取少量粉末置于含酚酞的水中，溶液___________(填“变红”或“颜色无明显变化”)，产生的气体___________(填“能”或“不能”)在空气中燃烧，和水反应时，氧化产物和还原产物的质量比为___________。
18. 在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定使用。一种制备的流程如图所示。回答下列问题：
（1）中的化合价为___________价，晶体属于___________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。
（2）若试剂X为酸式盐，则它是___________(填化学式，下同)，若试剂X为氧化物，则它是___________。
（3）写出“反应池2”中反应的离子方程式：___________。
（4）“冷却结晶”之后的操作是___________。
（5）设计实验探究的漂白性，实验结果如下：
与稀硫酸反应有生成，该反应的化学方程式为___________，实验结论是___________。
（6）某工厂用10吨工业级的(含量为)生产，最终制得粗品7.52吨，粗品中的含量为___________%。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中的的损耗率为。)
选项
劳动项目
化学知识
A
用酒精消毒伤口
酒精使细菌蛋白质发生盐析
B
制作豆腐时加入石膏
蛋白质在电解质作用下发生聚沉
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰能中和土壤酸性
D
用碘酒检验土豆中的淀粉
淀粉遇碘单质变蓝
氢氧化物
开始沉淀的
3.7
5.4
6.3
1.5
完全沉淀的
4.7
6.7
8.3
3.2
实验
操作
现象
①
取少量品红溶液于试管中，加入适量粉末，振荡
品红溶液不褪色
②
在①的试管中滴加少量稀硫酸，振荡
红色溶液迅速褪色
③
对②的试管加热
溶液不变红