高考化学一轮复习讲义练习资料 (31)

这是一份高考化学一轮复习讲义练习资料 (31)，共17页。试卷主要包含了根据盖斯定律的计算，根据热化学方程式的计算，根据键能的计算等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 根据盖斯定律的计算
考点二 根据热化学方程式的计算
考点三 根据键能的计算
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 根据盖斯定律的计算
⭐积累与运用
1.盖斯定律：化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2.根据盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤
(1)确定待求反应的热化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
1．已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH1
②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2
③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g) ΔH3
则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为
A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3
C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3
【答案】D
【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。
2．依据图示关系，下列说法错误的是

A．
B．石墨比金刚石稳定
C．
D．
【答案】C
【详解】A．按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，则ΔH4＜ΔH5，A正确；
B．由反应Ⅰ：C(金刚石，s)= C(石墨，s) ΔH1=+1.9 kJ⋅ml-1知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确；
C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0) ]kJ⋅ml-1=-112.4kJ⋅ml-1，C错误；
D．结合选项A和选项C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=（+1.9-112.4）kJ⋅ml-1=-110.5 kJ⋅ml-1，由盖斯定律，2×反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅ml-1，D正确；
故答案为：C。
3．下列关于盖斯定律的说法错误的是
A．盖斯定律遵守能量守恒定律
B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关
【答案】D
【详解】A．盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确；
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同，B正确；
C．有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误；
故答案选D。
4．是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。
已知：①
②
③
则的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】由盖斯定律可得方程式可由关系①2-②+③求得，即的=，综上，故选A。
根据热化学方程式的计算
⭐积累与运用
1.明确中和热的概念，中和热指的是稀溶液中强酸和强碱生成1 ml H2O时的反应热。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·ml－1。
2.明确燃烧热的概念，要确保反应物为“1 ml”、生成物为指定产物：C元素―→CO2(g)、S元素―→SO2(g)、H元素―→H2O(l)、N元素―→N2(g)。如 C元素―→CO（g）不是完全燃烧。
3.计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先正确写出热化学方程式，再计算反应热。
4.注意：热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应作相同倍数的改变。
5．下列说法正确的是
A．已知，则的摩尔燃烧焓为
B．已知，则白磷比红磷稳定
C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知；，则
【答案】C
【详解】A．已知燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，A错误；
B．已知，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误；
C．已知，则含20.0g即=0.5mlNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5ml×57.4kJ/ml=28.7kJ的热量，C正确；
D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误；
故答案为：C。
6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C．已知，则
D．的燃烧热为，则
【答案】D
【详解】A．N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5ml生成的物质的量小于1ml，当放出热量为，可知当1mlN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ，即，故A错误；
B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，故B错误；
C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，故C错误；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即 ，故D正确；
故答案选D。
7．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是
B．完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是
C．已知，则
D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
【答案】C
【详解】A．稀和稀溶液反应生成的同时，Ba2+与结合为BaSO4也会放出热量，所以放出的热量大于，A不正确；
B．完全燃烧生成时放热1088kJ，燃烧热定义中生成的H2O应呈液态，所以N2H4(l)的燃烧热应大于，B不正确；
C．已知，S(g)=S(s)时放出热量，而△H1、△H2都为负值，所以，C正确；
D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，对于放热反应，产物比反应物稳定，所以灰锡比白锡更稳定，D不正确；
故选C。
8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΔH=-571.6kJ/ml，则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=
A．-571.6KJ/mlB．+571.6KJ/ml
C．-285.8KJ/mlD．+285.8KJ/ml
【答案】B
【详解】2ml氢气与1ml氧气反应生成2ml液态水，放出571.6kJ能量，若2ml液态水分解生成2ml氢气与1ml氧气，则吸收571.6kJ能量，故选B。
根据键能的计算
⭐积累与运用
1.计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
2.根据键能计算反应热的关键：正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目，如1个H2O分子中含有2个H—O键，1个NH3分子中含有3个N—H键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 ml P4含有6 ml P—P键，1 ml晶体硅含有2 ml Si—Si键，1 ml石墨晶体中含有1.5 ml C—C键，1 ml金刚石含有2 ml C—C键，1 ml SiO2含有4 ml Si—O键等。
9．已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的总能量-反应物的总能量