高考化学一轮复习讲义练习资料 (30)

这是一份高考化学一轮复习讲义练习资料 (30)，共11页。
考点一 \l "_Tc17993" 反应热与焓变
考点二 \l "_Tc26924" 中和热的测定
考点三 \l "_Tc12217" 热化学方程式
考点四 \l "_Tc30563" 燃烧热
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 反应热与焓变
⭐积累与运用
1.反应热与焓变
(1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号 表示，常用单位是 。
(2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为 值，即ΔH0。
2.计算反应热的两种方法
(1)宏观角度计算：ΔH＝ 的总能量－ 的总能量。
(2)微观角度计算：ΔH＝断键 的总能量－成键 的总能量。
3.稳定性与能量的关系
物质本身能量越 越 ，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。
1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是
A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0
B．任何条件下，焓变完全等于反应热
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0
2．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·ml-1，ΔH2=-395.4 kJ·ml-1。下列说法中正确的是
A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1 ml金刚石与1 ml O2的总能量低于1 ml CO2的总能量
3．下列化学反应的的是
A．实验室制备氢气B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得氧化钙D．晶体与晶体混合
4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．当生成1 ml气态AB时，吸收能量
D．断裂1 mlA-A键和1 ml B-B键共放出(a-b) kJ能量
中和热的测定
⭐积累与运用
1.中和热的定义：稀溶液中， 酸跟 碱发生中和反应生成 ml H2O时放出的热量叫做中和热。
2.理解中和热时要注意以下几点：
(1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。
(2)反应物:强酸和强碱反应。
(3)生成物及其物质的量: 1 ml H2O(l)
【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3 kJ·ml－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·ml－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·ml－1。
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/ml，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为
A．+184.6kJ/mlB．+92.3kJ/mlC．-369.2kJ/mlD．-92.3kJ/ml
6．已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/ml
B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/ml
D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/ml
7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为
A．碳与水反应吸收131.3的热量
B．1碳和1水反应吸收131.3的热量
C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量
D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量
8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ∆H=-48.40kJ·ml-1
B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-5518kJ·ml-1
C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =+5518kJ·ml-1
D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ∆H =-48.40kJ·ml-1
热化学方程式的书写
⭐积累与运用
1.热化学方程式书写中的常见错误
(1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态 ，ΔH的值 。
(2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为 ，吸热反应的ΔH为 。
(3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数 时，ΔH ，ΔH与方程式中化学计量数成 。
2.热化学方程式的正误判断：“五看”
一看方程式是否配平。
二看各物质的聚集状态是否正确。。
三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。
四看反应热的单位是否为“kJ·ml－1”。
五看反应热的数值与化学计量数是否对应。
9．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
10．已知： 。下列说法或表示中正确的是
A．酸碱中和反应后体系的能量将增加
B．
C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于
D．1ml完全中和放热
11．已知 kJ·ml-1，向100mL1ml⋅L-1的NaOH溶液中加入0.5ml⋅L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是
A．硝酸B．氢硫酸()C．硫酸D．醋酸
12．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢
B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小
C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大
D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液
燃烧热
⭐积累与运用
1.燃烧热的定义：101 kPa时， ml纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。
2．理解燃烧热的注意点
(1)可燃物的用量：1 ml纯物质。
(2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→ 、S―→ 、H―→ 、N―→ 。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。
(4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1 ml H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。
13．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：
下列说法正确的是
A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ∆H=-283.0kJ/ml
C．常温常压下，1ml甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ
D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2
15．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·ml-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
1．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能
B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行
C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大
2．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是
A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H= -2900kJ/ml
B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-50 kJ/ml
C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) ∆H=-2000kJ/ml
D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ∆H=-5800kJ/ml
3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
4．依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．B．该反应为放热反应
C．该图可以表示铝热反应的能量变化D．反应物的总能量比生成物的总能量高
6．羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。
A．反应过程中有极性键的断裂与形成B．COS比稳定
C．断裂放出的能量D．该反应的焓变
7．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是
A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量
B．已知氢气的燃烧热，则
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热
D．已知(1)；则(l)；
8．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热
B．碳的燃烧热
C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
9．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是
A．1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B．2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量
C．1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
11．已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是
过程I： ；过程Ⅱ：……
A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能
B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能
C．反应Ⅱ在高温下为自发反应
D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等
12．下列说法不正确的是
A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量
B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变
C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定
13．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（2）相同条件下，1 mlP4所具有的能量 4 mlP原子所具有的能量。
（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·ml－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·ml-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2ml水，放出的热量 114.6kJ。
（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是 。
14．50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸跟50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 。
(4)如果用 0.50 ml·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1mlH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。燃料
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
CH3OH(l)
∆H/kJ·ml-1
-283.0
-285.8
-890.3
-726.5
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/ml
氢气的标准燃烧热为285.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
稀NaOH溶液与CH3COOH生成1ml水放出57.3kJ热量
C
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/ml
甲烷的热值为55.6kJ/g
D
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/ml
2mlSO3充分反应，吸收196kJ热量
化学键
H—H
C=O(COS)
C=S
H—S
436
745
580
339
1076