高考化学一轮复习讲义练习资料 (6)

这是一份高考化学一轮复习讲义练习资料 (6)，共8页。

【学习新知】
知识点一 共价键
1．共价键
(1)原子间通过______________所形成的相互作用。本质是_________(或__________)的重叠。
(2)共价键的特征：
共价键具有饱和性和饱和性，饱和性决定分子的_______，方向性决定分子的__________。
2．共价键的类型
(1)σ键
(2)π键
【交流讨论】下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型：
1．观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
2．解释乙烯分子中π键是如何形成的？
知识点二 键参数——键能、键长与键角
1．键能
键能是指__________中1 ml化学键解离成__________所吸收的能量。键能的单位是_______。键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值。
2．键长
(1)键长是构成化学键的两个原子的_______。因此__________决定化学键的键长，__________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越______，表明共价键越_______。
3．键角
键角是指在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有_______性。键角是描述分子___________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
【交流讨论】键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子空间结构的参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。
1．根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数加以解释吗？
2．在不知下列物质键能的前提条件下，你能比较HF、HCl、HBr、HI的稳定性大小吗？你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响？
核心考点一：共价键
【例1】共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述中不正确的是( )
A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C．共价键的方向性决定了分子的空间结构
D．所有共价键都具有方向性
【归纳小结】σ键和π键的特点
(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
(4)σ键和π键对分子性质的影响：通常情况下，σ键比π键牢固，π键比较容易断裂，因此含π键的化合物的化学性质比只含σ键的化合物活泼，如乙烯的化学性质比乙烷的活泼。
【变式训练1】下列说法正确的是( )
A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键呈镜面对称，π键呈轴对称
C．C2H6中的化学键全为σ键，而C2H4中含有σ键和π键
D．H2中含有σ键，而Cl2中除含有σ键外还含有π键
【变式训练2】有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧HCN(H—C≡N)，试回答下列问题(用序号回答)：
(1)只含有极性键的是____________；只含有非极性键的是____________；既含有极性键又含有非极性键的是________。
(2)只有σ键的是________________，既有σ键又有π键的是________。
(3)在上述双原子分子中，含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。
核心考点二：键参数
【例2】下列说法正确的是( )
A．分子的空间结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X＝F、Cl、Br、I)的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H的键角为180°
【归纳小结】共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。
(3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。
(4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，与其他元素形成的共价键越稳定。
【变式训练】用“>”或“NH3
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
2．已知P元素的价层电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl既含有σ键又含有π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
3．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键
C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键
4．碳、氮、氧、氢是地球上极为丰富的元素。
(1)氢气分子的形成过程示意图如图，请据图回答相关问题。
氢气分子的形成过程示意图
H—H键的键长为_____________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．一个氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．一个氢气分子中含有一个σ键
(3)CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有___________，CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N，相关化学键的键能如表：(单位kJ·ml-1)
结合数据说明CO比N2活泼的原因_________________________________________。
(4)某有机物的结构式如图所示，则分子中有_______个σ键，______个π键。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式为N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·ml-1。若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键有___________ml。
5．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为________。
(2)元素X的一种氧化物XO和XY－与Y2结构相似，XO分子内σ键与π键个数之比为________。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：
________________________________________。
(4)W基态原子的价层电子排布为____________。
(5)元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料如图，1号X与相邻X形成σ键的个数为________。
(6)已知Y2(g)＋O2(g)===2YO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·ml－1，其中Y≡Y、O===O的键能分别为946 kJ·ml－1、497.3 kJ·ml－1，则YO分子中Y、O之间共价键的键能为________________。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 核心考点精准练
模块四 小试牛刀过关测
1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．了解共价键具有饱和性和方向性。
3．知道键能、键长和键角的定义，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
形成
由两个原子的s轨道或p轨道“_______”重叠形成
类型
s­s型
s­p型
p­p型
特征
①以形成化学键的两原子核的_______为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形_______，这种特征称为_______；
②σ键的强度_______。
形成
由两个原子的p轨道“_______”重叠形成
p­p型
特征
①每个π键的电子云由两块组成，它们互为_______，这种特征称为_________；
②π键_______旋转；不如σ键牢固，比较容易_______。
乙烷
乙烯
乙炔
σ键数目
π键数目
物质
化学键
单键
双键
三键
CO
351
745
1071.9
N2
193
418
946