2025-2026学年江苏省苏州市高新实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市高新实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是( )
A. 烧制“金砖”B. 木刻年画C. 苏派酿酒D. 炒制绿茶
2.生活中常接触到的“加铁酱油”、“含氟牙膏”中的铁、氟是指( )
A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子
3.下列物质中，由离子构成的是( )
A. 氯化钠B. 金刚石C. 干冰D. 水
4.下列仪器对应的名称正确的是( )
A. 漏斗 B. 烧杯 C. 滴瓶 D. 蒸发皿
5.下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 鱼能在水中生存，说明氧气是一种易溶于水的气体
B. 植物的光合作用会消耗氧气，属于缓慢氧化
C. 氧气的化学性质活泼，可以和很多物质发生氧化反应
D. 氧气具有可燃性，因此常用液态氧作为火箭的燃料
阅读下列材料，完成各小题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
6.下列物质属于氧化物的是( )
A. Cl2B. NaOHC. NaClOD. H2O
7.下列化学用语表述正确的是( )
A. O−2—氧离子B. 2H2O—两个水分子
C. NaCl−1O—氯元素的化合价D. Cl2—2个氯原子
8.下列关于84消毒液的说法不正确的是( )
A. 84消毒液能使某些有色物质褪色B. 84消毒液消毒时发生化学反应
C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
9.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是( )
A. 取用药品B. 加热药品
C. 收集氧气D. 氧气验满
10.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是( )
A. 缺锌会使儿童智力低下B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺钙会引起骨质疏松D. 缺铁会引起贫血
11.2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是( )
A. 原子序数为3B. 锂离子符号为Li+
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为6.941g
12.有关如图所示实验的说法正确的是( )
A. 点燃氢气前不用检验纯度
B. 两个实验均可证明水的组成
C. b管气体能使带火星的木条复燃
D. 干冷烧杯内壁无明显变化
13.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A. 叶酸分子由碳、氢、氧、氮四个元素组成
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
14.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2中硅元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. −2D. −4
15.下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃B. 石墨有导电性，可以用于生产铅笔芯
C. 氮气化学性质稳定，可用作食物的保护气D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
17.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是( )
A. 气球胀大，红墨水右移
B. 气球缩小，红墨水左移
C. 气球胀大，红墨水左移
D. 气球缩小，红墨水右移
18.下列推理或归纳合理的是( )
A. 同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 化合物中化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
19.为比较二氧化锰和氧化铜的催化效果，用图1装置进行实验，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液和催化剂接触，瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法错误的是 ( )
A. 二氧化锰的催化效果比氧化铜好B. 最终两瓶中产生氧气的质量不同
C. 化学反应速率与催化剂的种类有关D. 对比ac或bd均可比较催化剂的催化效果
20.已知，铜和氧气加热条件下会生成氧化铜，可用如图所装置来测定空气中氧气的含量，实验时点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球。对该实验的认识正确的是( )
①铜粉的用量多少会影啊实验结果；②实验结束后冷却到室温才能读数；③气球的作用是调节气压并使氧气完全反应；④在正常操作情况下，反应消耗氧气的体积应该约占反应前注射器内气体体积的15
A. ①③④B. ②③④C. ①②④D. ①②③
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。
Ⅰ.纳米材料——小尺寸，大世界
(1)如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。
①C60是由碳元素组成的______(填“单质”或“化合物”)。
②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80～215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其______(填“物理”或“化学”)性质。
(2)纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是______。
Ⅱ.(3)半导体材料硫化铟(In2S3)在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为______。
(4)2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中m(C)：m(Si)=3：7，碳化硅的化学式为______。
Ⅲ.稀土材料——现代工业的“维生素”
(5)稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为______。
(6)二氧化铈(CeO2)具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以CeO2为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的符号表达式为______。当汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，请从微观角度描述此过程中的变化______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
22.工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨气，其主要流程如图所示。
(1)“空气分离”步骤分离出的N2、O2的气体体积比约为______。
(2)已知“氧化制氢”反应所需温度约为1300℃～1500℃。但本过程无需外界持续供热，说明该反应______(选填“放热”或“吸热”)。
(3)“合成氨”步骤中，氮气和氢气在高温、高压、有催化剂的条件下反应生成氨气。该反应的符号表达式为______。
(4)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气，其主要原理是根据NH3与N2、H2的______不同将其分离开来。
(5)流程中将“氨分离”后得到的N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是______。
(6)氨气可用于生产碳铵、尿素[CO(NH2)2]等氨肥。测得100g某尿素样品中氮元素质量为43.5g(已知样品中其它成分不含氮元素)，则该样品中尿素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。
(7)国际能源署预测2050年氢基燃料(包括H2、NH3等)在交通燃料中的占比会提高到近30%。关于氢基燃料，以下说法正确的是______(填字母)。
A.氨气在氧气中燃烧的产物是二氧化碳和水
B.将氨气和氢气的混合气体点燃一定会发生爆炸
C.氢基燃料的开发和利用能减少对煤、石油等化石燃料的依赖
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
23.氧气是人类赖以生存的重要物质。
Ⅰ.太空制氧
中国计划于2035年前建成国际月球科研站，站内的物质循环系统设计如图1所示。
(1)该系统中能生成氧气的反应的符号表达式为______，该反应的能量转化形式为______。
(2)催化剂的使用可使反应Ⅰ在较低温度和压力下进行。该反应的符号表达式为______，其中氢元素化合价的变化为______。
Ⅱ.实验室制氧
下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。
(3)仪器①、②的名称：①______，②______。
(4)实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达式为______，实验时A装置需进行的调整是______。将A和F连接制取氧气，实验结束时应先______(填“a”或“b”)。
a.将导管移出水面 b.熄灭酒精灯
(5)若选用E装置收集氧气，验满的具体操作、现象、结论是______。
(6)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是______。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是______。
(7)若直接用30%的双氧水利用C装置制取氧气，反应速率太快。为获得较为平稳的气流，图−2所示发生装置中能达到最佳效果的是______(填序号)。
(8)图3是重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的有关数据。结合图3的图1说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______。根据图3的图2可知，减少燃料燃烧尾气污染的可行措施有______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
24.水是生命之源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一：认识水的变化
兴趣小组同学绘制了水的不同变化的微观过程示意图(如图所示)。
(1)能表示水蒸气冷凝过程的是图______(选填“A”或“B”)。
(2)我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气的方法。反应时，水被吸附至催化剂表面并发生分解的微观示意图如图所示(“”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)，则水分解的微观过程的正确顺序是______(填序号)。从微观角度看，该过程中没有发生改变的是______(填微粒名称)。
任务二：揭秘水的组成
兴趣小组同学设计了如图所示实验来探究水的组成。其中图甲是电解水的实验装置，图乙是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰(具有强吸水性)的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。
(3)图甲中玻璃管a和玻璃管b中得到气体的体积比为______。乙装置中c的作用是______。
实验中，同学们发现电解水的反应速率受到多种因素的影响。因此，小组同学以收集20mL氢气所需的时间为比较依据，进行下表实验：
(4)通过对比实验①②③可得出的结论是______。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填序号)。
(5)部分实验中氢气与氧气的体积比略大于2：1，结合物质的性质思考其可能的原因是______。
(6)已知在化学反应前后元素的质量不变，若电解水时产生了4g氢气，理论上同时产生氧气的质量应为______。
任务三：完成水的净化
自然界中的河水常因含有泥沙、色素、异味、细菌等杂质而不能直接饮用。小组同学设计了如图−4所示装置对水进行净化。
(7)小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中______操作作用相同。出水口处得到的液体是______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(8)活性炭有丰富的孔隙结构，因此具有______性，可以除去水中的色素和异味。同学们用A、B装置进行实验，发现多次净水后，B装置去除色素和异味的效果明显弱于A装置，其可能原因是______。
25.过氧化氢是常用的消毒杀菌剂，某化学兴趣小组对过氧化氢展开如下探究。
【探究一】过氧化氢的分解
取0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球(用细绳绑住)于试管中，倒入4mL10%双氧水，将带火星的木条置于管口，观察到溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃。待气泡不再产生后，拉动细绳取出粘胶凝固的Fe2O3小球，洗净、晾干，称量其质量为ag。小明由此得出结论：粘胶凝固的Fe2O3小球能催化双氧水分解。
(1)上述实验中所发生反应的符号表达式为______。实验中a的数值是______。
(2)小红认为该实验不严谨，理由是______，因此还需要增加一组对照实验：______，将带火星木条置于管口，观察到溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃。
(3)兴趣小组同学在此基础上设计了如下对比实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
对比实验______(填序号)可知，温度也会影响过氧化氢的分解速率。
【探究二】过氧化氢的制备
某催化剂可实现H2O与O2反应制备。小组同学向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和150℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。
(4)实验③中2h后，H2O2的产量开始下降的原因可能是______。
参考答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.C
6~8.D 、B 、C
9.C
10.B
11.D
12.B
13.B
14.B
15.A
16.C
17.B
18.C
19.B
20.D
21.①单质；②化学；
隔绝氧气(或空气)；
−2；
SiC；
金属；71；
NO+CO→CeO2N2+CO2；氮分子之间的间隔变大
22.4：1；
放热；
N2+H2→高温、高压催化剂NH3；
沸点；
提高原料的利用率，节约成本；
93.2%；
C
23.H2O→电解H2+O2；电能转化为化学能；
H2+CO2→催化剂H2O+CH4；0变为+1；
试管；长颈漏斗；
KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O2；在试管口放一团棉花；a；
将带火星的木条伸到b导管口，若木条复燃，则氧气收集满；
可以控制反应速率；挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触；
①；
氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；增大氧气的含量(答案不唯一)
24.A；
①④②⑤③；氢原子、氧原子；
2：1；除去氢气中所含的水蒸气或吸收水分(答案不唯一)；
相同温度时，外加电压越大，电解水速率越快；①④⑤；
相同条件下氧气比氢气更易溶于水(答案不唯一)；
32g；
过滤；混合物；
吸附；活性炭表面覆盖固体杂质，影响了吸附效果(答案不唯一)
25.H2O2→Fe2O3H2O+O2；0.5；
该实验未探究化学反应前后氧化铁的化学性质是否改变；将洗净、晾干后的粘胶凝固的氧化铁小球置于试管中，加入4mL 10%双氧水；
③④；
过氧化氢分解速率大于生成速率 选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
CO2和CO的化学性分质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨的物理质有很大差异
碳原子的排列方式不同
实验序号
①
②
③
④
⑤
温度℃
15
15
15
30
45
外加电压/V
6
9
12
6
6
氧气/mL
9.9
10.0
9.0
9.6
9.7
时间/s
54.6
23.4
15.0
46.2
35.4
实验序号
①
②
③
④
过氧化氢溶液浓度/%
5
30
30
30
过氧化氢溶液体积/mL
20
20
20
20
温度/℃
20
20
40
90
粘胶凝固的Fe2O3小球用量/g
0.2
0.2
0
0
收集125mL氧气所用时间/s
11
2
148
82