2022-2023学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市高新区九年级上学期化学期中试题及答案，共22页。试卷主要包含了 下列物质由离子构成的是， 下列变化中，属于缓慢氧化的是， 下列化学反应属于分解反应的是， 下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题(共40分)
单项选择题(包括20道题，每题2分，每题只有一个选项最符合题意。)
1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色、开放、共享、廉洁”理念，采用多种措施力图实现“碳中和”。下列做法没有体现绿色化学思想的是
A. 市民乘坐私家车观看奥运赛事B. 在赛事场馆附近和周围植树种草
C. 采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪D. 采用光伏发电和风力发电提供电力支持
【答案】A
【解析】
【详解】A、市民乘坐私家车观看奥运赛事，会产生大量的汽车尾气，污染空气，符合题意；
B、在赛事场馆附近和周围植树种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
C、采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰造雪，无污染，比较环保，不符合题意；
D、采用光伏发电和风力发电提供电力支持，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选A。
2. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是
A. 出舱行走B. 展示国旗C. 采集水样D. 点火返回
【答案】D
【解析】
【详解】A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C.采集水样过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D.点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意，
故选D。
3. 下列物质由离子构成的是
A. 铜B. 金刚石C. 氯化钠D. 干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜属于金属，是由铜原子直接构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳由分子构成的，不符合题意。
故选C。
4. 实验室用于盛放少量石灰石的仪器是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A是广口瓶、B是细口瓶、C是滴瓶、D是集气瓶；实验室用于盛放固体药品的仪器是广口瓶；
故选：A。
5. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成B. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇D. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
【答案】D
【解析】
【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学研究的内容是物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质的制备和用途。据此判断。
【详解】A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴；
B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴；
C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴；
D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴；
答案为：D。
6. 下列变化中，属于缓慢氧化的是
A. 木炭燃烧B. 粮食腐烂C. 干冰人工降雨D. 燃放烟花
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭燃烧是剧烈的氧化反应，错误；
B、粮食腐烂是缓慢氧化，正确；
C、干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、燃放烟花是剧烈的氧化反应，错误。
故选B。
7. 下列化学反应属于分解反应的是
A. Cu+O2CuOB. Cu2(OH)2CO3CuO + CO2 + H2O
C. CO+Fe2O3Fe+CO2D. NaOH+HCINaCI+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；
C、该反应反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意；
D、该反应的反应物有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意。
故选B。
8. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 检查装置的气密性B. 滴加液体
C. 准备收集气体D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置中用手握紧试管，气体会从长颈漏斗中逸出，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能将滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确；
C、用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，放入水槽中，该选项操作正确；
D、读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确。
故选C。
9. 人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法不正确的是：
A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；
B、鱼类能在水中生存，说明水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能说明氧气的的溶解性，说法错误；
C、植物的光合作用的产物之一是氧气，是空气中氧气的主要来源，说法正确；
D、氧气能供给呼吸，与物质反应释放能量，维持生命活动，说法正确。
故选B。
10. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中
C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管口略向下倾斜，是正确的作法，不会导致试管破裂，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中燃烧时，没有等火柴燃尽就放入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多的氧气，会导致铁丝不能燃烧，不会导致集气瓶底炸裂，不符合题意；
C、盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀，是因为倾倒液体时，标签没有向着手心，残留的液体流下，腐蚀标签，符合题意；
D、测定空气中氧气含量实验时，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，是正确的做法，不会导致实验结果偏大，不符合题意。
故选C。
11. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；
B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
答案为：B。
12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯B. 氮气化学性质稳定，可用作保护气
C. 镁带具有银白色金属光泽，可用作烟花D. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨可用于制作铅笔芯，是因为石墨为深灰色固体，且质地较软，该选项不正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，该选项正确；
C、镁带燃烧发出耀眼的白光，可用作烟花，该选项不正确；
D、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能破坏病毒的蛋白质结构，该选项不正确。
故选B。
13. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 8个硫原子:S8B. 氧化铝: AlO
C. 2个镁离子:2Mg+2D. 硅元素:Si
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，不符合题意；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意；
D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为Si，符合题意。
故选D。
14. 下列探究影响化学反应速率因素的实验中，实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据探究型实验方案设计知，设计实验方案探究影响化学反应速率因素时，只有其中一项是变量，其他因素保持相同才能进行判断，据此判断选项的正误。
【详解】A、实验方案将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，该方案中石灰石的接触面积和酸的种类不同，出现了两个变量，不符合控制变量法的要求，故A选项实验方案错误；
B、实验方案将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，该方案中催化剂的质量和种类不同，出现了两个变量，不符合控制变量法的要求，故B选项实验方案错误；
C、实验方案分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，该方案中的变量是氧气的浓度，而不是反应物的种类，故C选项实验方案错误；
D、实验方案分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，该方案中铁片和镁片的性质不同，变量为反应物的性质，故D选项实验方案正确。
故选D。
15. 归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 质子数决定元素的种类B. 带正电荷的微粒一定是阳离子
C. 原子中一定含有质子、中子、电子D. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、决定元素种类的是质子数或核电荷数，该选项说法正确；
B、原子中质子数带正电，则带正电荷的微粒不一定是阳离子，该选项说法不正确；
C、原子中不一定含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如水和过氧化氢，该选项说法不正确。
故选A。
16. 从中药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是
A. calebinA的相对分子质量为384g
B. 1个calebinA分子是由48个原子构成的
C. calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D. calebinA中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为=12×21+1×20+16×7=384，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；
B、 1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，符合题意；
C、21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是 1个calebinA分子，不符合题意；
D、物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的质量比为：(12×21):(1×20):(16×7)=63:5:28，氢元素的质量分数最小，不符合题意；
故选B。
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，又增加了新杂质，故A错误；
B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可证明纸张中含有碳元素，故B正确；
C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳、水，氨气有刺激性气味；食盐加热无明显现象，故C正确；
D、玻璃棒蘸取食盐水，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现；玻璃棒蘸取蒸馏水，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上无残留，故D正确。
故选A。
18. 航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5~8个水分子构成，一次饮用125mL 小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是
A. 小分子团水是由水分子构成的B. 小分子团水中的水分子是静止的
C. 小分子团水的组成元素和普通水不同D. 小分子团水与普通水的密度一样
【答案】A
【解析】
【详解】A、小分子团水由5~8个水分子构成，该选项说法正确；
B、分子在不断运动，该选项说法不正确；
C、小分子团水和普通水均为氢、氧元素组成，该选项说法不正确；
D、由资料可知，小分子团水由5~8个水分子构成，小分子团水与普通水的密度不一样，该选项说法不正确。
故选A。
19. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A. H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢的构成分子不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确；
B、氧化物是指含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
C、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光放热，该选项推理不正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确。
故选D。
20. 利用铁粉、炭粉、氧化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表，下列说法合理的是

A. 铁的锈蚀是吸热反应
B. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与消耗氧气
C. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
D. 计算得出空气中氧气的含量约为21.0%
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；
B、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，不符合题意；
C、铁的锈蚀是铁与氧气发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，符合题意；
D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为： ，不符合题意。
故选C。
非选择题(共60分)
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒________________。
（2）进入久未开启的菜窖之前必须先检验菜窖中的__________含量，防止危害到人的健康。
（3）木耳中铁元素量很高，可对患有_________的人群有很好的辅助治疗作用。
（4）金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石的________大。
【答案】（1）在不断运动 （2）二氧化碳 （3）贫血
（4）硬度
【解析】
【小问1详解】
“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干，说明微粒在不断运动，故填：微粒在不断运动；
【小问2详解】
进入久未开启的菜窖常沉积较多的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，冒然进入易发生危险，故把燃烧的蜡烛缓缓放入菜窖中，如果蜡烛不能正常燃烧，就说明菜窖中二氧化碳浓度大，不能进入，故必须先检验菜窖中的二氧化碳含量，防止危害到人的健康，故填：二氧化碳。
【小问3详解】
缺铁会患缺铁性贫血，木耳中铁元素量很高，可对患有贫血的人群有很好的辅助治疗作用；故填：贫血；
【小问4详解】
金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大；故填：硬度。
22. 水是生命之源。2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）地下水是____________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用__________的方法来降低井水的硬度；可加入_______，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。
（3）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用____________。
（4）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如右图是电解水的实验示意图，玻璃管______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_______________组成的。
（5）通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。下图(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
①一定条件下由A生成C的符号表达式为_______________________。ABC的变化过程中，不变的是_____________。
②参照如图微粒表示方法，面出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：_________。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 煮沸 ②. 肥皂水
（3）活性炭 （4） ①. b ②. 氢元素和氧元素
（5） ①. ②. 氢原子和氧原子 ③.
【解析】
【小问1详解】
地下水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物；故答案为：混合物；
【小问2详解】
在生活中可以用煮沸的方法来降低井水的硬度；可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化，产生泡沫较多的是软水；
【小问3详解】
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用活性炭，因为活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
【小问4详解】
由“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：b；氢元素与氧元素；
【小问5详解】
①A 表示氢分子和氧分子，B表示氢原子和氧原子，C表示水分子，A→B→C表示的变化过程为：氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢、氧原子重新结合成水分子，该过程中不变的是氢、氧原子；反应的符号表达式为：。
②1 个氢原子和1个氧原子构成1个氢氧基团(OH)，微观示意图是，根据水分子的构成，可知1个氢氧基团和1个氢原子结合成1个水分子，由此可画出氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子的微观示意图： ；故填：；氢原子和氧原子；。
23. 高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是_____________________。
（2）下列有关说法正确的是_
A. 高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B. 高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C. 酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D. 过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
（3）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_________。
【答案】（1） ①. 棉花 ②. 固体粉末堵塞导管 ③.
④. 维生素C ⑤. 密封避光保存在棕色试剂瓶中 （2）ABC
（3） ①. 氧气 ②. MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O ③. 氢 ④. 电能转化为化学能
【解析】
【小问1详解】
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的棉花以防固体粉末堵塞导管；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式：。
②高锰酸钾能与维生素C反应得到无色溶液，故可以用维生素C洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③光对高锰酸钾酸性环境中分解有催化作用，故高锰酸钾应密封避光保存在棕色试剂瓶中。
【小问2详解】
A、由题目信息可知，高锰酸钾杀菌有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、高锰酸钾杀菌力随浓度升高而增强，正确；
C、在酸性条件下可明显提高高锰酸钾的杀菌作用，氧化性增强，正确；
D、过氧化氢溶液有杀菌作用，因为该溶液遇有机物释救出初生态氧，错误。
故选ABC。
小问3详解】
①由图可知，在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的氧气参与发应，此反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气生成锰酸钾和水，符号表达式。
②反应后有氢元素、钾元素、氧元素、锰元素，反应前有钾元素、氧元素、锰元素，根据质量守恒定律知，需要提供含氢元素的反应物，该过程的能量转化形式是电能转化为化学能。
24. 在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图中仪器a的名称是_____________。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是______(填下列字母序号)。
a.氯酸钾和二氧化锰 b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的装置组合是____________从上述实验装置“A-G”中选择)。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用_________法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的符号表达式____________________。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的符号表达式是________________。
（5）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突处的优点是_____。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是__________(如下图所示，用字母e、f、g进行排序)。
（6）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_____________。
（7）若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变___色，其原因是，________(写出该反应的符号表达式)。
（8）实验室可以用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是_____(填字母号)。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有_________物理性质(写出一点即)。
【答案】（1）试管 （2） ①. a ②. AF##FA
（3） ①. 排水 ②.

（4）

（5） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. gfe
（6）将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满
（7） ①. 红 ②.

（8） ①. C ②. 难溶于水或密度比空气小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为试管。
【小问2详解】
①由于蜡烛燃烧生成水，则若想验证蜡烛燃烧的产物，则要制取并收集干燥的氧气，过氧化氢制取的氧气中混有水蒸气，故选氯酸钾制取氧气，选a；
②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气小，且不易溶于水，若想收集干燥的氧气，收集装置选向上排空气法，即F，故选AF。
【小问3详解】
为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，则需要改变氧气浓度，则可用排水法收集不同浓度的氧气；铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为。
【小问4详解】
大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为。
【小问5详解】
D装置与B、C装置相比，其优点是可控制反应的开始与停止，当打开活塞时，加入的盐酸能与大理石接触，反应开始，当关闭活塞时，随着装置中气体的增加，压强变大，则液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C中多孔隔板处依此观察到的显示是gfe。
【小问6详解】
由于二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集二氧化碳，若用H装置收集时，应将气体从b口通入，又由于二氧化碳不可燃也不助燃，验满的方法是将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满。
【小问7详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则溶液会变红色，反应的符号表达式为。
【小问8详解】
实验室制取氢气的反应为固液常温反应，则若要获得平稳的氢气流，发生装置应选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；E装置为排水法收集装置，G装置为向下排空气法收集装置，则说明氢气密度比空气小且难溶于水。
25. 氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ.工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二:利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
（1）从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_______。
（2）某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧(O3)。请推测：电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比_________(填写“小于”或“等于”或“大于”)。
Ⅱ.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 , 其微观示意图如图：
（3）“解离”时，结构被破坏的分子是______(填化学式)。
Ⅲ.实验室可以用过氧化氢制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：
ⅰ.小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表1。
表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响
（4）由表1可知: ________温度或_______反应物浓度可加快 H2O2分解。
ⅱ.在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h，记录如下表2。
资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。
表2探究氯化物对反应速率的影响
（5）在表2中，a的值为_________；
（6）由表2可知:实验3中反应的符号表达式是______________________；
（7）双氧水保存时应绝对避免引入的离子是__________(写离子符号)。
【拓展延伸】
用双氧水可制得“钙多宝”。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)2和CaCO3。
（8）请用符号表达式说明出现上述杂质的原因：________________；____________。
【答案】（1）分子之间的间隔
（2）小于
（3）H2 （4） ①. 升高 ②. 增大
（5）0.1 （6）

（7）Cu2+ （8） ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是分子之间的间隔；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧(O3)。说明部分氧气转化为了臭氧，会导致得到氧气的体积偏小，则电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比小于；
【小问3详解】
由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子，即H2；
【小问4详解】
由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，反应物的浓度越大，过氧化氢的反应速率越快，故升高温度或增大反应物浓度可以加快过氧化氢的分解；
【小问5详解】
该实验是探究氯化物对反应速率的影响，除了氯化物的种类不同，其它因素均相同，故在表2中，a的值为0.1；
【小问6详解】
实验3中反应为过氧化氢在氯化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
【小问7详解】
由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，加入氯化钠和氯化镁，双氧水的分解率较低，而加入氯化铜，双氧水的分解率较高，说明是铜离子加快了过氧化氢的分解，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+；
【小问8详解】
CaO2常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的符号表达式为：，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：。
26. 电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①氨水中含有氨气、水以及NH3·H2O,且NH3·H2O受热易分解。
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
（3）浸取时，向浸取液中滴加一定量的氨水，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，得到碱化液，再进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从A处通入，其目的是_________________________。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是___________、________。
（6）该工艺流程中循环利用的物质为_______________。
【答案】（1）2 （2）20% （3）过滤
（4）充分接触，反应更快、更充分
（5） ①. 温度过高氨水易分解 ②. 温度过高或过低时反应完全所需时间长
（6）氯化铵##NH4Cl
【解析】
【小问1详解】
碱式碳酸钙中钙元素的化合价为+2，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为0可知，（+2）×3+（-2）×2+（+1）×2+（+4）×n+（-2）×3×n=0，n=2。
【小问2详解】
由图可知，较适宜的NH4Cl质量分数是20%，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值最大。
【小问3详解】
操作1为将沉淀与溶液分开，操作名称为过滤。
【小问4详解】
CO2从A处通入，其目的是充分接触，反应更快、更充分。
【小问5详解】
实际碳化反应的温度采用了60℃，理由是温度过高或过低时反应完全所需时间长；温度过高氨水易分解等。
【小问6详解】
由题目信息知，NH4Cl即是反应物又是生成物，可循环利用。
选项
影响因素
实验方案
A
接触面积
将1g块状石灰石和20mL10%的稀盐酸、1g粉末状石灰石与20mL10%的稀硫酸混合，比较产生气泡的快慢
B
催化剂种类
将0.5g二氧化锰、1g氧化铁分别与10mL6%的过氧化氢溶液混合，比较产生气泡的快慢
C
反应物的种类
分别将木炭在空气中、氧气中燃烧，比较反应的剧烈程度
D
反应物的性质
分别用酒精灯加热表面积相同的镁片和铁片，比较在空气中能否被点燃
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C
鉴别食盐和碳酸氢铵
取样，分别加热，闻其气味
D
鉴别食盐水和蒸馏水
玻璃棒蘸取水样，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
50℃
60℃
70℃
5%（H2O2）
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%（H2O2）
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%（H2O2）
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
实验1
实验 2
实验 3
氯化物的种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
氯化物的质量
0.1 g
a g
0.1 g
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68