2025-2026学年江苏省苏州市振华中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市振华中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是( )
A. 水源保护区内禁止设立排污口B. 适量种植金鱼藻、水花生等水草
C. 出台阳澄湖水源水质保护条例D. 大量使用明矾等净水剂净化水质
2.下列疾病可能与缺碘有关的是( )
A. 佝偻病B. 侏儒症C. 贫血症D. 甲状腺疾病
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 8个硫原子：S8B. 氧化铝：AlO
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 硅元素：Si
4.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。能体现物质物理变化的现象是( )
A. 酒精燃烧B. 蜡烛熔化C. 火柴燃烧D. 铜片变黑
阅读下列材料，完成下面小题：
氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中，将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
5.下列物质中属于氧化物的是( )
A. CuSO4B. NaOHC. H2OD. Na2SO4
6.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.铜是人体必需的微量元素。如图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是( )
A. 铜的原子序数为29B. 铜原子的中子数为29
C. 铜属于非金属元素D. 铜的相对原子质量为63.55g
8.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是( )
A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中
C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于15——红磷过量
9.用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，图中最合理的是______。
10.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质的含量：→由多到少O2、N2、CO2B. 地壳中元素：→由多到少O、Si、Fe、Al
C. 碳元素的化合价：→由高到低CO2、C、COD. 相对分子质量：→由小到大H2、H2O、H2O2
11.下列各组分的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造化学肥料
C. 金刚石非常坚硬，可用于制钻戒
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
12.“纸火锅”(如图)是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧：对此现象，下列解释合理的是( )
A. 纸张不是可燃物，不能燃烧B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低
C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点D. 空气不充足，纸张不会燃烧
13.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( )
A. 原子是实心球体B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子核不带电D. 原子核在原子中占的体积很大
14.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23
15.已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 ( )
A. 12B. 5C. 16D. 64
16.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是( )
A. “气凝胶水”是混合物B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动D. “气凝胶水”与水的化学性质相同
17.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )
A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B. 气球先膨胀后又变小
C. 纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为Fe+O2→点燃Fe3O4
D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一
18.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
19.已知甲烷(CH4)与氯气(Cl2)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如图，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。下列从图示获得的信息正确的是 ( )
A. 反应生成CH3Cl和HClB. 化学反应中分子不可分
C. 该反应属于化合反应类型D. 反应前后分子种类不变
20.为测定空气中氧气的含量，设计如下方案，白磷量足，白磷体积忽略不计，装置气密性良好。
①可以有多种方法检查该装置气密性；
②实验前，活塞可以放在注射器任意刻度处；
③实验中可观察到白磷燃烧产生大量白雾；
④若实验后打开弹簧夹，活塞最终停在8mL刻处；
⑤若白磷量不足则导致测量结果偏大；
⑥该方案可以避免产物五氧化二磷污染空气；
⑦该实验装置存在安全隐患。
有关实验说法正确的是( )
A. ①②④⑥B. ①④⑥⑦C. ②③⑤⑥D. ①②⑥⑦
二、非选择题
21.中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。
茶韵悠长
唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
(1)“香扑鼻”，说明分子在______。
(2)“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的______操作。
妙手回春
炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(4)锌元素属于人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。
(5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是______。(填化学式)
(6)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的符号表达式为______。
(7)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是______。
品人间烟火。
(8)食盐是泡泡馄饨的调料之一，构成氯化钠的微粒为______(填符号)。
(9)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子O2−，每个O2−中的电子数为______。
22.阅读下面材料。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
(1)下列有关氢能的说法不正确的是______(填字母)。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明CO的沸点比氢气的沸点______。
(3)写出电解水法制氢的符号表达式：______。
(4)“”，下列示意图能表示氚原子的是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(5)化合物LixN中，Li的化合质量比m(Li)：m(N)=3：2，则x=______。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。
(6)可燃冰属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(7)科学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)甲烷(CH4)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的符号表达式：______。
(9)常温常压时，若甲烷和以下选项中两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是______。
A.H2和CO
B.H2和C2H2
C.CO和C2H4
23.在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。
(1)图中仪器a的名称是______。
(2)从“物质组成的角度”分析，实验室选用高锰酸钾制取氧气的理由是______，写出该反应的符号表达式______，该发生装置中试管口需要塞一团蓬松的棉花，目的是______。
(3)实验时使用b装置添加液体的优点是______。实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证燃烧产物。
(4)制取氧气应选择的试剂是______(填下列字母序号)。
A.氯酸钾和二氧化锰
B.过氧化氢溶液和二氧化锰
(5)制取氧气的装置是______(从上述实验装置“A～E”中选择)。
(6)某小组同学用E装置收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是______(填字母)。
A.导管口开始有气泡放出时，立即收集
B.收集结束时瓶中预留少量水
C.收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
D.开始时集气瓶内未装满水
(7)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。甲烷是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用F装置排空气法收集甲烷，甲烷应从______(填“m”或“n”)进入F中；若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定甲烷的体积，则量筒与F装置______(填“m”或“n”)连接。
24.学好化学知识，助力个人防护，预防病毒感染。
(1)出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯(C3H6)n，聚丙烯中碳、氢元素质量比为______(填写最简整数比)。
(2)预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，请画出氯离子结构示意图______。酒精的学名为乙醇，其化学式是CH3CH2OH，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为______(填写最简整数比)。
为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖(C6H12O6)无氧代谢产生乳酸(C3H6O3)造成的，休息后即可缓解。
(3)乳酸的相对分子质量为______。
(4)乳酸中碳元素的质量分数为______。
(5)______克乳酸中含有9.6g氧元素？(写出计算过程)
(6)假设乳酸中碳元素全以二氧化碳形式排出体外，18克乳酸能生成______质量的二氧化碳？(写出计算过程)
25.化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。
Ⅰ.探究影响过氧化氢分解速率的因素。
取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。
(1)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______。
(2)对比实验c和实验d，可得出的结论是______。
(3)上述实验______(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。
某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。
【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。
【实验分析】
(4)a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是______。
(5)a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是______。
(6)结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是______(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是______。
Ⅱ.探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为NaClO)。
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
猜想二：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
【进行实验】
步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。
(7)表中的数据x=______。
(8)分析表中数据得出“猜想______(填“一”或“二”)正确”，其依据是______。
【拓展应用】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！
26.兴趣小组在探究镁条性质的实验中，进行如下两个实验：
实验一：甲、乙两位同学记录如下：
甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。
乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。
已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。
(1)差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。
(2)镁在空气中燃烧的化学符号表达式为 ______。
(3)兴趣小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器(如图1所示)。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图(如图2所示)。
到C点烧瓶内气压达到最大值说明 ______，CD段气压逐渐下降的原因是 ______。
(4)从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是 ______(填字母)。
a.镁条的表面积
b.白醋的浓度
c.温度
实验二：兴趣小组在做如图3镁条燃烧的改进实验时，意外发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想。
【反思与交流】(1)氮化镁中氮元素的化合价是 ______；
(2)空气中的N2含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是 ______。
参考答案
1.D
2.D
3.D
4.B
5~7.C 、D 、A
8.C
9.C
10.D
11.D
12.C
13.B
14.D
15.C
16.D
17.D
18.D
19.A
20.B
21.不断运动；
放出；
过滤；
微量；
ZnO；
Zn2(OH)2CO3→△ZnO+CO2+H2O；
碳原子的排列方式不同；
Na+和Cl−；
17
22.C。
高。
H2O→通电H2+O2。
A。
3。
混合物。
化学变化。
CH4+O2→点燃CO2+H2O。
BC
23.锥形瓶；
高锰酸钾的组成中含有氧元素；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
可以控制反应速率；
A；
AC；
AD；
n；m
24.6：1；
；1：3；
90；
40%；
18；
26.4g
25.b、c；
其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快；
不能；
产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；
瓶内气压过大导致瓶塞被弹出；
放热；温度升高，过氧化氢酶的活性降低；
Ⅱ、 375；
二；第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明NaClO被消耗，参加了反应，且在第3次实验中NaClO完全反应
26.没有先打磨镁条，去除表面的氧化物；
Mg+O2→点燃MgO；
镁和白醋的反应会生成氢气且反应放热；反应结束温度逐渐降低恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小
c；
实验二：【实验探究】加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；
【反思与交流】①−3；
②氮气化学性质不如氧气活泼 A.量取氢氧化钠溶液
B.滴加硫酸铜溶液
C.加热液体中蓝色沉淀
D.过滤沉淀
实验序号
过氧化氢溶液的浓度
二氧化锰粉末的质量/g
温度/℃
10秒共收集到氧气的体积/mL
a
3%
0
10
几乎无
b
5%
0
20
几乎无
c
5%
0.5
20
14
d
10%
0.5
20
80
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
x
实验操作
实验现象
结论
取少量黄色固体于试管中， ______ 。
______
黄色固体是氮化镁