2025-2026学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是( )
A. B. C. D.
2.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是( )
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具D. 露天焚烧垃圾
3.生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”，这里的“锌”是指( )
A. 元素B. 分子C. 原子D. 离子
4.下列化学用语与含义相符的是( )
A. Na+——1个钠离子B. H——1个氢分子
C. N2——2个氮原子D. 3O——3个氧元素
5.下列实验操作中正确的是( )
A. 倾倒液体B. 往试管中加入块状固体
C. 读取液体体积D. 连接仪器
6.随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛，下列用途主要利用物理性质的是( )
A. 氮气——作保护气B. 氧气——医疗急救
C. 稀有气体——制霓虹灯D. 二氧化碳——光合作用
7.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A. 金刚石B. 水C. 氯化钠D. 金
8.如图是探究水的组成的实验装置，下列相关说法正确的是( )
A. M管、N管中气体体积比约为1：2
B. M管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D. 该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
9.不能用质量守恒定律解释的现象是( )
A. 铜丝灼烧后质量增加B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 水受热蒸发D. 木材燃烧后质量减少了
10.在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是( )
A. 企鹅酮是一种氧化物
B. 企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C. 企鹅酮的相对分子质量为150g
D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
11.化学是环境科学、能源科学、材料科学、航空航天工程等现代科学技术的重要基础。
Ⅰ.水是生命之源
某自来水厂净水过程如图：
(1)炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是______。
(2)自来水生产过程中，使用的净水方法除(1)中涉及的方法外还有______(填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.杀菌消毒
(3)吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺，氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是______(填序号)。
A.对天然水消毒 B.对生产过程中的水消毒 C.对输往用户的水消毒
Ⅱ.氢能是理想能源
我国氢能发展规划如图：
(4)利用制得的氢气属于______(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。
(5)寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式(如图)
①请写出过程Ⅰ中涉及的化学方程式______。
②氢能是未来最理想的能源，结合过程Ⅱ分析，氢能源的优点是______。
(6)在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图：
①氢气储存时发生反应的化学方程式为______。
②为调控释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是______(填字母)。
A.可改变释放氢气的反应速率 B.可增加释放出的氢气的总质量
C.钛的化学性质在反应前后不发生改变 D.钛的质量在反应前后不发生改变
Ⅲ.材料是航空航天的重要保障
(7)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(8)石墨烯可以应用于航空航天器除冰的翼型涂料，其微观结构模型如图，可以看成石墨中的一层或几层碳原子层形成的材料，其导热性等非常优良，与其他碳元素形成的单质(如金刚石)差异较大，原因是______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
12.阅读下面文章。
资料一：甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色，是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源，生产过程中会向大气释放二氧化碳。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。图1为生成甲醇的微观过程。
资料二：甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图2。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)甲醇由______组成(填元素符号)，其性质有______(写出一点即可)。
(2)在方框内画出丁的分子模型，这样作图的依据是______。
(3)结合资料一分析，“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因是______。甲醇燃烧的化学方程式为，若产生44gCO2，消耗甲醇的质量为______g。
(4)变换炉中发生反应：，化合价发生变化的元素是______。
(5)吸收塔中被吸收的物质是______。
(6)根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自原料中的______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
13.氧气是初中化学学习中的重要物质。
【识氧】
(1)如图是氧原子结构示意图和在元素周期表中的信息。x=______，氧原子的相对原子质量为______。
(2)氧气能和许多物质发生反应，如图所示(→表示氧气经一步反应转变成另一种物质)：
①反应①②属于______(填基本反应类型)。
②图中X物质可以是______。
③可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。由图可知，氧气的化学性质______活泼(填“比较”或“非常”)。
【制氧】
(3)分离液态空气法制取氧气发生的变化属于______(填“物理”或“化学”)。
(4)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，下列物质中，有可能通过分解反应制取氧气的是______(填字母)。
A.氯酸钾(KClO3)
B.氯化铵(NH4Cl)
C.乙炔(C2H2)
D.氧化汞(HgO)
(5)实验室常用以下装置制取氧气。
①加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是______(填字母序号)。
②B装置和E装置组合制取氧气时，B装置中产生大量气泡，E装置中导管口无气泡产生，可能的原因______。
(6)小组同学设计并制作如图所示的氧自救呼吸器。已知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑。
①X的化学式为______。
②使用一段时间后，通过观察窗看到______，则该呼吸器基本失效。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。
【任务一】从认识到调控
(1)液化石油气(含C3H8和C4H10等)、煤炭(含碳、氢、硫等)、天然气(含CH4等)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是______(填字母序号)。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使石灰水变浑浊的气体
(2)烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。
①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是______。
②小组同学在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他们分析原因可能是O2不足，于是他们对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是______(填化学式)。
③小组同学将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______。
【任务二】从定性到定量
小组同学对燃烧停止的原因进行进一步探究，完成了图4、图5两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。
(3)图4实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成的气体具有的化学性质是______。
(4)小组同学对图5蜡烛熄灭的原因展开研究
【猜想与假设】①可能是CO2含量过大；②可能是O2被完全消耗
【探究与结论】
Ⅰ.小组同学收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①______(填“合理”或“不合理”)。
Ⅱ.小组同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置及结果如图6所示。下列结论或分析正确的是______。
A.曲线2表示瓶内CO2浓度的变化
B.当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭
C.当O2浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭
D.燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
【反思交流】
(5)通过分析，小组同学认为图6实验装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的O2，②______；同时通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即______。
参考答案
1.A
2.D
3.A
4.A
5.A
6.C
7.C
8.D
9.C
10.B
11.吸附性；
ABE；
C；
蓝氢；
①2H2O2H2↑+O2↑；
②产物是水无污染；
①；
②ACD；
非金属；
碳原子的排列方式不同
12.C、H、O；挥发性强；
；质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
甲醇燃烧生成的二氧化碳与制备等质量甲醇所需二氧化碳的质量相等；32；
C、H；
二氧化碳；
煤
13.6；16.00。
①化合反应；②石蜡(酒精、甲烷等)；③比较。
物理。
AD。
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；②装置漏气。
①KOH；②黄色固体消失
14.ACD。
温度达到可燃物着火点；H2O2、MnO2；氧气浓度越大，燃烧越充分，火焰温度越高。
不能燃烧，不支持燃烧。
不合理；ABC。
加热时铝能够消耗氧气；燃烧需要氧气达到一定浓度