2025-2026学年广东省广州市广东实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州市广东实验中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列物质中，属于化合物的是( )
A. 食醋B. 白酒C. 糖水D. 水
2.天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内的“空气”中，需要及时补充的是( )
A. O2B. CO2C. N2D. 稀有气体
3.图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是( )
A. 酒精汽化B. 酒精燃烧C. 液态水沸腾D. 石蜡熔化
4.我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是( )
A. 原子B. 分子C. 离子D. 原子团
5.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是( )
A. 生活污水直接排放到河流中B. 城市绿化采用节水灌溉方式
C. 农业生产中合理使用化肥D. 工业废水净化后重复利用
6.下列有关化学图标或模型图使用不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是( )
A. 三硝基胺由三种元素组成
B. 每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子
C. 三硝基胺的相对分子质量计算式为14×2+16×6
D. 三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵(NH4NO3)的高
8.下列宏观事实的微观解释，不正确的是( )
A. 铜块延展拉成铜丝导线：铜原子数目增多
B. 空气降温加压成液态空气：氮分子、氧分子等分子间的间隔减小
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
9.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是( )
A. 选择原子全部转化为目标产物的反应B. 使用无毒无害的催化剂
C. 产生有害废弃物后再进行治理D. 选择无毒无害物质作为反应物
10.生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列实验方案中，不能达到目的的是( )
A. 降低硬水中Ca2+、Mg2+浓度：将硬水煮沸
B. 鉴别N2和CO2：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
C. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水
D. 检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声
12.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.近日我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意如图，下列说法错误的是( )
A. 生成物是CH4OB. 反应前后分子种类和数目都改变
C. 该反应属于分解反应D. 若改变反应条件可能会有CO2生成
14.关于下列实验的说法，正确的是( )
A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的15
C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
二、非选择题
15.2025年9月3日，在北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式，展示多款新型武器装备引发全球关注，请同学们从化学视角审视。
(1)能源化学。“惊雷−1”空基远程导弹和“巨浪−3”潜射洲际导弹等，其推进系统是能源化学的典型代表。下表为推进剂所用的燃料和氧化剂，请回答：
①上表物质中属于单质的有______(填化学式)。
②四氧化二氮中氮元素的化合价为______。
③高氯酸铵中含有的阳离子原子团为______(填离子符号)。
(2)材料化学。我国战略资源稀土元素广泛应用于材料化学，建造坦克、导弹、战机等装备需大量金属材料、光学材料等。稀土元素的化合物是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将铈元素的化合物CeO2、Ce2O3等加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。但在生产过程中吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，最高容许浓度为5mg/m3。徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献，他让邓小平那句“中东有石油，中国有稀土”，真正成为国家的底气。
①常用稀有气体作为装备中焊接金属的保护气，其中蕴含的化学知识为______。
②如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量为______，一个铈原子中有______个中子。
③Ce2O3读作______，该物质提炼时，应注意的事项是______。
16.水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。
Ⅰ、生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于在实验室中______操作。
(2)上述处理过程中，有化学反应的是______池(任写一个)。
(3)二级处理前一般不加消毒剂，从微生物视角理解，原因可能是______。
(4)三级处理之后的水里面含有少量氯气。该水若用于养观赏鱼，需使用鱼乐宝进一步净化水。鱼乐宝主要成分为Na2S2O3，可消除氯气，该反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8X，则X的化学式为______。
Ⅱ、认识水的电解：
(5)用图1装置探究水的组成，该反应的化学方程式为______，a、b两管中所得气体的质量比约为______(填最简整数比)。
(6)使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的变化如图2，“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在液体中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是______(填字母序号)。
A.构成气泡的分子种类发生变化
B.构成气泡的分子间的间隔变大
C.电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加
17.实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学变化有新物质产生，图1实验中倒入澄清石灰水的目的是为了______。
(2)图2实验可检验蜡烛燃烧产物有CO2和H2O，同时可通过电子天平探究质量守恒定律。发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量______(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
(3)使用图3所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。
①写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。
②该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成______色。
③若实验中所用铜粉不足量，______(选填“会”或“不会”)影响实验结果。
④该实验的结论可以用m1+m2=m3表示。若m1>m2，则m1表示______。
18.目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，氢气的发现、制取、利用等意义重大。
(1)发现氢气：1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，同样得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
①文中“易燃空气”是指______(填化学式)。
②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，该反应的化学方程式为______。
(2)制取氢气：利用太阳能等可再生能源“绿色”制氢，一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
①反应Ⅰ中NiFe2O4______(填“参加”或“未参加”)化学反应。
②通过图1方法制氢，最终反应中CH4、H2O、H2的分子个数比______。
(3)利用氢气：氢燃料电池的工作原理示意图如图2所示：
①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。该电池能将______转化为电能，氢燃料电池中发生反应的化学方程式为______。
②质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为______(填字母序号)。
A.e−B.H+C.O2−
19.氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效优势，是目前相关研究的热点。
(1)实验室选择锌粒和稀硫酸常温制取氢气，发生装置选择A的依据为______。为了得到干燥的氢气，应将氢气通过盛放浓硫酸(具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气)的E装置后再收集，仪器口连接顺序依次为______(按气体流向填写管口小写字母序号)。
(2)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件如图1，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。图1中开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是______。
(3)镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示：
①储氢过程发生的变化为______(填“物理变化”或“化学变化”)。
②释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的H2的质量______(填“”)参加反应的MgH2中氢元素的质量。
③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是______(答1条即可)。
④镁基储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。根据图4分析，Mg氧化程度越高，储氢能力______(填“越高”或“越低”)，当储氢材料中氧元素的含量为10%时，MgO的质量分数为______。
20.某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，化学兴趣小组展开探究。
(1)探究发热材料中各主要物质所起到的作用。请根据表格数据回答下列问题：
①表格中x=______。
②分析实验组1和对照组的数据，说明“贴身暖宝宝”发热原理是铁粉发生氧化反应放热。说明书中“⋅⋅⋅⋅⋅⋅打开外袋取出内袋……”目的是为氧化反应提供______(填化学式)。
③分析实验组______(填序号)和对照组数据，说明食盐能加快铁粉氧化速率。
④分析表格数据，最终得出结论：食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率。在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：______。
(2)验证实验：将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。铁粉燃烧的化学方程式为______，铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能的原因是______。
(3)用不同燃料测定空气里氧气的含量。分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
①分析图乙、图丙可知，用于测定氧气含量的物质更好的是______(填“铁粉”或“红磷”)，选择的依据是______。
②结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，以测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应、______(另答一点即可)。
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.A
5.A
6.B
7.D
8.A
9.C
10.D
11.B
12.B
13.C
14.D
15.①O2、H2、Al；
②+4；
③NH4+；
①稀有气体化学性质稳定；
②140.1；82；
③三氧化二铈；防尘、防止粉尘吸入
16.过滤；
消毒(或活性污泥)；
消毒剂会影响微生物的分解作用；
HCl；
2H2O2H2↑+O2↑；8：1；
B
17.检验木炭燃烧生成的产物；
小于；
①；
②黑；
③不会；
④铜粉的质量
18.①H2；；
①参加；
②1：1：3；
①化学能；
②B
19.反应物为固体和液体，反应条件为常温；aefc；
防止升温时氢气与空气混合发生爆炸；压强增大，透氢率越高；
①化学变化；
②>；
③反应条件低(答案不唯一)；
④越低；25%
20.①10；②O2；③4；④探究不同质量分数的食盐对铁粉氧化速率有何影响；
；铁粉和氧气的接触面积更大；
①铁粉；使用铁粉时，氧气含量更少；②生成物是固体 A.图标表示正确使用明火
B.氦原子构成示意图
C.国家节水标志
D.存放浓硫酸的试剂柜须张贴标志
选项
生产劳动
化学知识
A
用活性炭净化天然水
活性炭具有吸附性
B
做饭时加入加碘食盐
加碘食盐中的“碘”指碘元素
C
用橡皮泥制作水分子模型
水分子由氢原子、氧原子构成
D
在阳光下晒干湿衣服
水见光分解成氢气和氧气
选项
性质
用途
A
镁在空气能燃烧，发出耀眼的白光
制造照明弹
B
乙醇(俗称酒精)具有挥发性
用作燃料
C
氦气密度小，化学性质很不活泼
用于填充探空气球
D
稀有气体通电时能发出不同颜色的光
用于航标灯
推进剂
液体推进剂
固体推进剂
燃料
煤油
液氢
偏二甲肼(C2H8O2)
铝粉
氧化剂
液氧
液氧
四氧化二氮(N2O4)
高氯酸铵(NH4ClO4)
品名：××牌贴身暖宝宝
袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等……
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时
实验编号
化学试剂及用量
反应时间/min
升温值/℃
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
1
0.2
0.1
5
10
58
实验组
1
0
0.2
0.1
5
10
0
2
1
0
0.1
5
10
2.7
3
1
0.2
0.1
0
10
4.5
4
1
0.2
0
5
x
20