2025-2026学年广东省广州中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.造纸术与指南针、火药、印刷术并称中国四大发明。造纸术的过程包括“斩竹漂塘”、“煮徨足火”、“春白”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”等过程。其中不包含化学变化的过程是( )
A. 斩竹漂塘：将竹子放入池塘长时间浸泡，利用微生物分解除去竹子的青皮
B. 煮徨足火：将竹子放入“徨桶”内，与石灰一道充分煮沸，除去木质素等杂质，分解纤维
C. 春白：取出上一步的竹子放入石臼中打烂
D. 透火焙干：在巷中用木炭生火，利用热量将湿纸焙干
2.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是( )
A. 氧气可用作火箭发射的燃料B. 氮气化学性质稳定，可做保护气
C. 二氧化碳是一种空气污染物D. 纯净的稀有气体是纯净物
3.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是Mn元素的“价类二维图”，下列说法正确的是( )
A. A可能是MnO2
B. B可能是K2MnO4
C. C可能是KMnO4
D. D可能是MnCl2
4.下列说法正确的是( )
A. 化学变化过程一定会发光、放热，发光、放热的变化一定是化学变化
B. 由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 最外层电子数不为8的原子一定不稳定
D. 原子一定是由质子、中子、核外电子构成
5.下列实验操作正确的是( )
A. 将某固体和液体混合进行反应 B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 过滤时玻璃棒紧靠漏斗边缘 D. 夹持木炭进行燃烧
6.2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法正确的是( )
A. 对苯二甲酸属于氧化物
B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4
7.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是( )
A. C60、O2、CO2B. 河水、H2、CuSO4
C. 冰水混合物、Cu、NaOHD. 活性炭、Fe、MgO
8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
A. 物质Z一定是该反应的催化剂B. 待测物质的值为18
C. 物质Y一定是单质D. 参与反应的X、W的质量比为7：5
9.下列化学方程式中，书写完全正确的是( )
A. Fe+O2Fe2O3B. S+O2SO2↑
C. 2H2O2H2↑+O2↑D. 2P+5OP2O5
10.下列可燃物完全燃烧，可能产生完全相同的物质的是( )
A. C2H5OH和CH2OB. N2H4和C2H4
C. H2S和COD. C和CH4
11.乙烯是石化工业中最基础的有机原料，几乎所有下游化工产品的生产都依赖其衍生，形成以乙烯为核心的“树干式”产业链，地位无可替代。如图为乙烯与氧气在点燃条件下反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A. 乙烯的化学式是C2H4B. 该反应前后分子和原子个数均不改变
C. 图中共有3种氧化物D. 反应生成的丙、丁的质量比为22：9
12.形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是( )
A. 元素观：H2O和H2都有氢分子
B. 转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
C. 微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成
D. 守恒观：1gA和1gB混合，发生化合反应，一定生成2gC
13.关于下列各反应过程中各物理量的变化曲线，描述正确的是( )
A. 在密闭容器进行某氧化物的分解实验，容器中的氧元素变化情况
B. 等质量等浓度过氧化氢分解过程中，探究加入MnO2是否对产生的氧气质量造成影响
C. 高锰酸钾分解过程中试管内固体试剂种类变化情况
D. 在密闭容器中加热铜粉，容器中的气压变化情况
14.归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
15.用化学用语填空：
(1)氢氧化亚铁______ 。
(2)硫酸铝______ 。
(3)6个铵根离子______ 。
(4)K2Cr2O7的名称是重铬酸钾，则重铬酸钙的化学式是______ 。
(5)写出碳还原氧化铜的反应方程式______ 。
(6)写出铁和硫酸铜反应的方程式______ 。
(7)如图为一种由70个碳原子构成的分子，写出它的化学式______ 。
16.碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。请回答如下问题：
Ⅰ.2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈⋅海姆和康斯坦丁⋅诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。如图为工业中利用甲烷气体(CH4)制取石墨烯的示意图：
(1)石墨烯是由 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(2)写出工业制取石墨烯的化学方程式 ______ 。
(3)下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是 ______ 。
A.三者属于同种物质的不同状态
B.三者之间的互相转化是物理变化
C.三者一定条件下完全燃烧的产物一样
D.三者的共同优势是都有优良的导电性
Ⅱ.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的相对“零排放”。通过催化还原、生物转化等技术，将CO2转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。目前，利用CO2制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。
(4)写出制备甲醇的反应方程式 ______ 。
(5)为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有 ______ 。为测量甲醇中所有元素的组成，需要测量的数据有 ______ 。
17.如图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：
(1)阅读图一，写出由①②⑤三种元素构成的物质的化学式______ 。
(2)阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故Y的数值为______ ，X的数值为______ ，写出铟与地壳中含量最多的非金属形成的化合物的化学式______ 。
(3)阅读图三A−F的原子结构示意图，下列说法正确的是______ 。
A.图中共有6种元素
B.图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似
C.图C表示⑥的原子，图F表示⑧的原子
D.图A、B是稀有气体原子
(4)已知溴原子(Br)的位置如图一所示，它的化学性质与______ (填图一中①−⑧中合适的序号)相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则构成该物质的离子是______ 。
18.高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
(1)操作1的名称是______ ，实验室进行该操作时，除要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是______ 。
(2)将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉的目的是：______ 。
(3)
①已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应化学方程式：______ 。
②当二氧化碳过量时，锰酸钾与二氧化碳、水还可发生反应
3K2MnO4+______ CO2+______ H2O=______ KMnO4+MnO2+______ KHCO3
(4)除水外该工艺流程中共出现______ 种氧化物，可循环使用的是：______ 。
(5)干燥时温度不宜过高的原因是______ 。(用化学方程式表示)
(6)经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量。则该流程理论上可生成高锰酸钾______ 吨。
19.水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如下探究。
Ⅰ.净化水：
(1)图一中，加入的A物质是混凝剂，该物质可以是______ 。
(2)若经过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______ 。
A.液面高于滤纸边缘
B.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡
C.滤纸破损
D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
(3)图一操作③名称______ 。实验室用图二装置进行操作③，其中仪器X和Y共同起到的作用与仪器______ 的作用相同。
Ⅱ.微观分析：如图图三部分是通电步骤使用的电解器示意图。图一中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程，请从微观角度对比两个过程，并完成图四：
Ⅲ.水的电解：
为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图四装置开展如下研究。
【查阅资料】
①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸等化合物(这类化合物称为电解质)增强导电性，加快电解速率。
②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。
③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。
(4)由图判断：影响水电解速率最大的电解质是______ 。从实验效果分析，______ (填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。若从安全性角度考虑，则选择______ 做电解质更佳。
(5)探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表：
①本实验探究影响电解水速率的因素是______ 。
②本实验通过比较______ 判断电解水速率快慢。
③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是______ 。(填标号)
A.35.4
B.37.8
C.50.2
D.55.6
④比较实验a、c的目的是：______ 。
20.某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定反应后的混合物中铜和剩余的碳的质量分数(实验装置如下图所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好)。
【查阅资料】
①浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，常用作气体干燥剂。
②碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收CO2。
③氢氧化钠溶液可以吸收CO2气体。
【供选试剂】反应后的铜粉(含碳)样品、二氧化锰、碱石灰；浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：
Ⅰ.在硬质玻璃管中加入质量为m的铜粉(含碳)样品，丁中装入试剂后的质量为m1。
Ⅱ.控制甲中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的试剂充分反应后，熄灭酒精灯。
Ⅳ.继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。
(1)甲处应选用下列装置中的______ ，该装置中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)装置戊的作用为______ 。
(3)样品中碳的质量分数的表达式为______ 。
(4)若无装置乙，会导致测得铜的质量分数______ (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(5)步骤Ⅳ如果熄灭酒精灯后，立即夹上丁与戊之间止水夹，以防止氢氧化钠倒吸，并停止通入气体，待装置冷却后，称量丁的质量，对测量碳的质量分数有影响吗？如果有影响，写出有何影响。如果无影响则填“无影响”，不必写影响结果______ 。
参考答案
1.C
2.B
3.C
4.B
5.D
6.B
7.D
8.D
9.C
10.A
11.C
12.B
13.C
14.A
15.Fe(OH)2；
Al2(SO4)3；
6NH4+；
CaCr2O7；
C+2CuO2Cu+CO2↑；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
C70
16.原子 CH4C+2H2 ABD CO2+3H2CH3OH+H2O 碳、氢元素;参加反应的甲醇的质量、生成水的质量、生成二氧化碳的质量
17.Mg(OH)2；
3；49；In2O3；
D；
⑧；Na+、Br−
18.过滤;漏斗 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O;4;2;2;4 2;二氧化锰 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316
19.明矾 AC (3)蒸馏；冷凝管；Ⅱ． 氢氧化钠;没有;碳酸钠 温度、氢氧化钠溶液浓度;产生相同体积的氢气所需要的时间;A;其他条件相同时，不同的温度对电解水速率的影响
20.c;2H2O22H2O+O2↑ 吸入空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入丁中干扰实验结果 300(m2−m1)11m% 偏小 有影响，会导致测得碳的质量分数偏小 物质
X
Y
Z
W
反应前质量
20
30
15
37
反应后质量
13
待测
15
32
A.实验现象
B.鉴别方法
①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体
②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟
③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色
①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢
②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO2
③可以用带火星木条来检验氢气
C.微观解释
D.物质变化
①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变
②氕(有1个质子，0个中子)和氘(有1个质子，1个中子)是不同元素
③高锰酸钾的原子团是MnO42−
①氧化反应一定非常剧烈
②蜡烛燃烧只发生化学变化
③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应
实验编号
电压(V)
温度(℃)
氢氧化钠溶液浓度
H2体积(mL)
时间(s)
a
6
15
2%
20
54.0
b
6
15
5%
20
36.2
c
6
30
2%
20
46.2
d
6
30
5%
20
t