2025-2026学年广东省广州市部分校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州市部分校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.二十四节气被誉为“中国第五大发明”，以下节气的活动中发生化学变化的是( )
A. 春分：踏青郊游B. 夏至：赠扇纳凉C. 秋分：抢收作物D. 大寒：烧火煮茶
2.实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，下列图标与该实验不相关的是( )
A. 注意明火B. 小心用电
C. 小心烫伤D. 实验后洗手
3.下列微观图示(“”“”分别表示不同元素的原子)表示混合物的是( )
A. B. C. D.
4.下列实验现象描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C. 蜡烛燃烧出现黄色火焰，同时有二氧化碳和水产生
D. 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体
5.人类的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，下列关于空气的说法正确的是( )
A. M是二氧化碳
B. Y具有可燃性，可以做燃料
C. X约占空气质量的78%
D. 灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
6.下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香——分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
7.下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化反应的是( )
A. 二氧化碳+水→碳酸B. 铝+氧气→氧化铝
C. 石蜡+氧气→点燃二氧化碳+水D. 碳酸氢铵→加热氨气+水+二氧化碳
8.图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8
C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
9.桃之夭夭，灼灼其华，古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素(C15H12O6)，下列说法正确的是( )
A. 红花素有33个原子 B. 红花素分子由15个碳原子和6个水分子构成
C. 红花素相对分子质量为250 D. 红花素中碳原子、氢原子和氧原子个数比为5：4：2
10.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质。化学实践小组的同学对水的净化、水的组成进行探究，下列分析正确的是( )
A. 图1中活性炭的作用是吸附悬浮物B. 图2中用带火星的木条检验C中气体
C. 图2中B对应的是电源的负极D. 河水经图1装置处理后变为纯水
11.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A. 氧化物：CuO、P2O5、CaCO3
B. 空气污染物：SO2、CO2、CO
C. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯
D. 物理性质包括：挥发性、吸附性
12.工业上用甲烷(CH4)和CO2制取合成气时会产生积碳，反应原理如图。下列说法错误的是( )
A. Ni基双金属催化剂可重复使用B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后原子种类不变D. 合成气的主要成分是H2和CO
13.同学们利用图1装置进行红磷燃烧实验并记录了压强随时间的变化情况(如图2所示)，下列说法正确的是( )
A. 实验过程中可以观察到红磷燃烧，产生大量白色烟雾
B. 曲线B→C说明红磷燃烧放出气体
C. 装置内温度在A点与D点时基本相同
D. 若用木炭代替红磷进行该实验，压强随时间变化情况与图2相同
14.下列实验设计操作正确且能够达到相应目的的是( )
A. 排空气法收集氧气
B. 检查装置的气密性
C. 自来水蒸馏
D. 探究MnO2是过氧化氢分解的催化剂
15.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理，认真分析完成下列题目。
(1)《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矾应投放于______池(选填“甲”“乙”或“丙”)；写出明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]中含有的金属离子符号______。
(2)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是______(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。
②下列物质分离操作原理与古法酿酒分离原理相同的是______。
A.分离液态空气
B.木炭包净水
C.分离水和MnO2的混合液
D.海水蒸馏
(3)小欣为了证明酒精燃烧有二氧化碳生成，设计了如下实验方案，请你替他完成表格的填写。
16.宏观-微观-模型是学习化学的重要方法。
(1)图1是硒元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。
①由图1可知：硒的相对原子质量为______；硒元素在周期表第______周期。
②图2中与硒元素化学性质相似的是______(填“A”“B”或“C”)。
(2)图3是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试写出b点上形成化合物的化学式______，组成该物质的铁元素与氧元素的质量比为______(填最简比)。
(3)如图为利用MnFe2O4热化学循环制H2的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①写出上图总的反应符号表达式______。
②若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为______。
17.通过学习，我们已掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答有关问题。
(1)图1是某富氧装置的工作示意图，空气经过分子筛时，部分氮分子被吸附，氧分子通过，从而实现“富氧”操作。其中表示氧分子的是 ______(填“m”或“n”)。
(2)写出图2中仪器①和②的名称：①______、②______。
(3)若用高锰酸钾制备并收集较纯的氧气，应从图2中选用装置 ______；该制取反应的符号表达式为 ______。
(4)B和C装置都可以用于制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是什么 ______。
(5)小明想获得250mL含氧气体积分数为80%的气体样品用于铁丝燃烧实验。具体方法如下(装置如图3)：①300mL的集气瓶里装满水塞紧橡胶塞；②关闭止水夹b，打开止水夹a并通入氧气；③一段时间后，关闭止水夹a，打开止水夹b并通入空气，直至量筒中水的体积为250mL。
该过程中通入氧气排掉水的体积约为 ______mL；若通入空气排水时小明量筒读数如图4，则最终得到的气体样品氧气体积分数 ______(填字母)。
A.大于80%
B.小于80%
C.等于80%
D.无法确定
(6)铁丝在气体样品中燃烧的符号表达式为 ______。
18.氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图所示。
(1)流程中的氮气是利用分离液态空气法制取的，此方法利用的是氧气和氮气的______不同。
(2)合成塔中的反应需要在高温、高压和催化剂的条件下进行。请写出合成塔中发生反应的符号表达式______。
(3)根据上图，找出一种流程中可以循环利用的物质______。
(4)根据下表中的数据，回答问题。
在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度控制不合理的是______(填序号)。
A.-260℃
B.-179℃
C.-55℃
D.33℃
(5)NH3可以进一步制得尿素和碳酸氢铵等化肥。如图是某商店内的两种化肥的标签。
①从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是______。
②纯净的CO(NH2)2中氮元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)，经检测尿素肥料中含氮量实际为42.3%，则该尿素肥料属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
19.某小组同学对氧气制取展开项目式研究。
项目一：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(1)如图加湿仓中水的作用是______(填字母)。
a.可通过气泡观察氧气生成速率
b.提高氧气浓度
c.润湿氧气
(2)写出上图反应仓制取氧气的反应符号表达式：______。
(3)10g的过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)分别与足量的水反应。它们生成氧气的质量与时间的关系如图所示。根据下图分析，给鱼池增氧最佳的试剂是______，你选择该试剂的理由是______。
项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】
ⅰ.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。
ⅱ.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。
【解释与结论】
(4)进行实验前用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明______。
(5)③④⑤的实验目的是______。为了实现该实验目的，a、b应分别为______和______，实验才严谨。
(6)同学们利用该装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是苹果果肉中的金属离子。实验过程如下：将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢酶完全无催化能力，取出冷却后放入装有10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液的烧瓶内，发现液柱从0移动至5需要的时间______(填时间取值范围)。
20.某化学小组以碳棒做电极，对电解水实验进行了如下探究。
(1)通电后两电极都有气体产生，若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，请在图1中画出正、负极连接的玻璃管内产生气体的微观粒子示意图 ______(忽略水)。
(2)电解纯水的速率较慢，可通过改变电压、加入NaOH固体等方法提高电解水的速率。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示，电解水速率最快的组合是 ______(填序号)。
a.5%NaOH溶液，电压为12V
b.5%NaOH溶液，电压为6V
c.10%NaOH溶液，电压为12V
d.10%NaOH溶液，电压为6V
(3)以碳棒做电极，选择10%的NaOH溶液进行电解水实验，测得数据如图所示。发现正负两极气体体积比远小于1：2。
【提出问题】
体积比异常的原因是什么呢？
【查阅资料】
在20℃、1个标准大气压下，1体积水中分别最多可溶解约0.018体积的氢气和0.031体积的氧气。
【做出猜想】
氧气比氢气更易溶于水，导致体积比小于1：2
【计算验证】
(4)若电解水装置中水的总体积固定为100mL，第三次测量时氢气和氧气在水中的溶解已达到最大值，则通过计算可知第三次测量时电解水产生的氧气和氢气的总体积比为 ______，仍小于1：2，说明导致体积比异常的原因不止氢气和氧气在水中的溶解性差异。
【交流反思】
(5)正负两极气体体积比远小于1：2，除了气体溶解性差异外，下列对产生此现象原因的猜想合理的是 ______(填字母序号)。
A.部分氧气与氢气反应重新生成水
B.氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气与水中的杂质发生反应，消耗掉部分氧气
D.碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.A
5.D
6.C
7.A
8.D
9.D
10.C
11.D
12.B
13.C
14.A
15.甲；K+、Al3+。
缓慢；AD。
澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
16.①78.96；4；
②B；
Fe2O3；7：3；
①H2O→MnFe2O4太阳能H2+O2；
②1：1
17.n；
长颈漏斗；锥形瓶；
AD；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；
可以控制反应速率；
187.5；A；
Fe+O2→点燃Fe3O4
18.沸点；
N2+H2→高温、高压催化剂NH3；
氮气、氢气；
AD；
①受热易分解；
②46.7%；混合物
19.ac；
H2O2→MnO2H2O+O2；
过氧化钙；等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；
装置气密性良好；
比较不同果肉的催化效果；10%；3；
远大于176s
20.；
C；
5：15.1；
BCD 实验操作
预期现象和结论
将涂有 ______ (填试剂名称)的烧杯罩在火焰上方
若观察到 ______ ，则说明酒精燃烧有二氧化碳生成
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
-252
-195.8
-33.35
序号
过氧化氢溶液
催化剂
液柱从0移动至5的时间/s
浓度
体积/mL
种类
质量/g
①
3%
10
苹果果肉
3
286
②
5%
10
苹果果肉
3
227
③
a
10
苹果果肉
b
176
④
10%
10
香蕉果肉
3
14
⑤
10%
10
水蜜桃果肉
3
31
时间/每次间隔2分11秒
10%NaOH溶液
正极气体体积/mL
负极气体体积/mL
第一次测量
2.2
9.7
第二次测量
4.5
19.2
第三次测量
6.9
28.4