吉林省吉林市普通高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份吉林省吉林市普通高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷，共8页。
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．H2SO4
2．下列说法正确的是
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．ΔHc(H+)B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)D．c(M+)+c(H+)>c(A－)+c(OH－)
5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是
A．NH3 ·H2O的电离程度增大 B．c(NH3 ·H2O)增大
C．NH4+ 的数目增多 D．增大
7．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A．等容下通入稀有气体 B．升高反应的温度
C．分离出部分氢气 D．增大容器的容积
8．向一个密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B．N2完全转化为NH3
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗a ml N2，同时消耗2a ml NH3
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下pH=11的溶液中：、、、
B．常温下的溶液中：、、、
C．室温下的溶液中：、、、
D．滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、
10．下列说法正确的是
A．相同温度时，1 L 0.5 ml/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
B．将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
D．某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度不变
11．有关下列图像的分析错误的是
A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c
B．图②表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔHp，则a曲线一定使用了催化剂
12．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
13．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到N(CH3)3，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率
B．若1ml DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eV
D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数
14. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知
Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，下列说法正确的是

A． 0.1 ml·L－1NaF溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
15．常温下，用0.1000 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]。下列叙述正确的是
A．曲线①代表(H2A)，曲线②代表(HA－)
B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2－) + c(HA－) > c(Na+)
D．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－5
二、非选择题：本题共4道题，共55分。
16.（12分）平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回
答以下问题。
（1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度 羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。
（2）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是
（用离子方程式表示）。
（3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 。
（4）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因（用离子方程式表示） 、 。
17.（15分）苯甲酸（ ）具有弱酸性，其能抑制微生物生长、延长产品保质期，在医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。
部分物质的电离常数如下表所示。
（1）足量的苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式 。
（2）下列四种溶质能发生水解反应的是 （填标号，下同）；常温下，下列溶液中,由水电离出的c(H+)由小到大的排列顺序是 。
① 0.1 ml/L 苯甲酸钠溶液 ② 0.1 ml/L NaHSO3溶液
③ 0.1 ml/L Na2SO3溶液 ④ 0.1 ml/L NaOH溶液
（3）兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。
操作步骤：量取50.00 mL待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 ml·L－1 NaOH溶液盛装于滴定管中进行滴定，达到滴定终点并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
①该滴定过程中应选用的指示剂为________（填“酚酞”或“甲基橙”）。
②滴定至终点的现象为____________________________________________________。
③滴定后所得溶液呈碱性的原因是_____________________（用离子方程式解释）。
④由上述滴定结果可计算得c(苯甲酸)＝________ml·L－1。
⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填标号）。
A．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
B．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D．滴定至终点时，俯视读数
18.（14分）Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成气（CO和H2)的重要方法，主要反应有：
① CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1
② CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③ CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
已知反应①、②、③的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1= （用K2、K3表示）。
（2）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有 （填标号）。
a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气
（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气发生反应，若使平衡体系中n(H2):n(CO)的值增大，投料组成中Ar含量应 （填“增大”或“减小”）。
Ⅱ. 335℃时，在1 L恒容密闭容器中，1 mlC10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：
反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1
反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2
反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程中能量的变化及C10H12和C10H8的产率(x)随时间的变化关系如图1和图2所示。
（4）反应Ⅱ在低温下 （填“有利于”或“不利于”）自发进行。
（5）0～8 h，生成H2的平均速率为 ml·L－1·h－1（保留小数点后两位）。
（6）C10H12的产率x1显著低于C10H8的产率x2的原因是 。
（7）15 h反应达到平衡状态后，保持温度不变，扩大容器体积重新达到平衡，与扩容
前相比，平衡时c(H2) （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
19.（14分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。BaSO4提纯工艺流程如下：
重晶石
溶浸
粉碎
酸解
分离
滤渣
氨水、
碳酸氢铵
浸出液
稀盐酸
BaSO4(s)
稀硫酸
BaSO4(s)
SrCl2溶液


已知：Ⅰ：25 ℃时，Ksp(SrSO4) =3.3×10－7、Ksp (SrCO3)=5.6×10－10、
Ksp(BaSO4) =1.1×10－10、Ksp(BaCO3) =2.6×10－9
Ⅱ：锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）晶体在61℃时开始失去结晶水
（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是 。
（2） 溶浸在65℃～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。
（3）酸解中SrCO3与盐酸反应的离子方程式为 。
（4）向粉碎的重晶石中直接加入BaCl2溶液，SrSO4转化反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数为 。
（5）分离时，当Ba2+沉淀完全（离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，认为沉淀完全）时，此时溶液中c(Sr2+)不大于 ml·L－1。
（6）由SrCl2溶液制备SrCl2·6H2O的过程中各步骤的说法，正确的是 。
A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．冷却结晶过程中应通入HCl气体
C．干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
命题、校对：高二化学命题组选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量0.1 ml·L－1和0.01 ml·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向2mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅
加入KCl后，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡逆向移动
C
在2mL 0.1 ml·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.1 ml·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.1 ml·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)HS－
酸
电离平衡常数（25℃）
亚硫酸
Ka1=1.4×10－2 Ka2=6.0×10－8
苯甲酸
Ka=6.4×10－5
滴定次数
1
2
3
4
V(苯甲酸)/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
V[NaOH(aq)](消耗)/mL
14.95
14.00
14.02
13.98