上海市杨浦高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、实验题：本大题共1小题，共10分。
1.三氯化六氨合钴[C（NH3）6]Cl3（Mr=267.5g/ml）为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在CCl2和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备[C（NH3）6]Cl3，制备装置如图所示。
Ⅰ.制备产品，步骤如下：
①称取1.0gNH4Cl固体，用5mL水溶解，加到三颈烧瓶中。
②依次加入1.5gCCl2后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。
③加热至55-60℃反应20min,冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。
（1）图中仪器的a名称为______，冷凝水的进口为______。（填“1”或“2”）
（2）写出制备[C（NH3）6]Cl3的化学方程式______。
（3）水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是______。
（4）已知是以C3+为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有______种。
A.1 B.2 C.3 D.4
（5）实验中若不用活性炭作催化剂，会生成C（NH3）5Cl3，向含0.05ml该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为______。
A. B. C. D.
Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mL溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe（NO3）3溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。
已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色
（6）加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是______，加入硝基苯的目的是______。
（7）判断滴定终点的实验现象是______。
（8）产品的质量分数为______。
（9）下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是______（不定项）。
A.未用KSCN溶液润洗滴定管
B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.刚开始滴定时，摇动锥形瓶时有溶液溅出
D.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
2.CO2和CH4是两种主要的温室气体。
（1）CO2分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）C与Si同族且相邻，CO2熔点远低于SiO2的原因是______。
（3）C原子中有______种空间运动状态的电子。
A.2 B.3 C.4 D.6
甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
①CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（4）反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的ΔH=______kJ•ml-1。
（5）反应①在______条件下自发进行
A.高温 B.低温 C.任意温度
（6）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）和CO2（g），发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______（不定项）。
A.气体总压强不变 B.气体密度不变 C.CO和CO2的物质的量相等 D.H2（g）的浓度不变
恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。
（7）在2L恒容密闭容器中投入4mlCO2，4mlCH4，2mlAr,反应4h后达到平衡，CO2的反应速率为______ml/（L•h）；反应②的平衡常数K=______（保留小数点后三位）。
（8）投料组成中Ar含量降低，平衡体系中n（CO）：n（H2）的值将______；
A.增大 B.减小 C.不变
其原因是______。
3.铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。
Ⅰ.Fe2+与邻二氮菲（phen）生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
（1）中，存在的化学键有______。（不定项）
A.配位键 B.离子键 C.π键 D.氢键
（2）用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：______。
（3）补铁剂中Fe2+易变质，请从结构角度解释其原因______。
（4）FeSO4•7H2O的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为______；
A.3＞2＞1 B.1＞2＞3 C.3＞1＞2 D.1＞3＞2
加热时更易失去的水分子是______（填“①”或“②”）。
Ⅱ.C2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图：
（5）C元素在周期表中属于______区。
A.s B.P C.d D.ds
（6）水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
（7）水杨醛（）的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛（）的沸点为246.6℃请从结构角度解释二者沸点差异的原因______。
（8）钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，结构1是钴硫化物晶胞；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是______。（不定项）
A.结构1钴硫化物的化学式为C9S8
B.晶胞2中S与S的最短距离为
C.晶胞3中距Li最近的S有6个
D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
Ⅲ.金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
（9）C原子填充在由______个Ni原子构成的______空隙中。
（10）该晶胞的边长为anm（1nm=10-7cm），阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3。
4.一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）物质A中官能团的结构简式为______。
（2）物质A→B的反应试剂和条件是______。
（3）生成物质D时会生成其同分异构体M，M的结构简式为______。
（4）关于物质E的说法中正确的是______。（不定项）
A.碳的杂化方式有sp2和sp3杂化 B.存在顺反异构
C.能发生银镜反应 D.能形成分子间氢键
（5）写出任意一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式______。
①遇FeCl3溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与2mlNa2CO3或2ml Na反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
（6）该合成路线中乙二醇的作用是______。
（7）物质K→L的反应类型为______。
A.消去反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
（8）物质K中有______个手性碳原子。
A.0 B.1 C.2 D.3
（9）结合上述信息，写出由和制备的合成路线______。
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
5.锌（Zn）、镐（Cd）、汞（Hg）是第IIB族元素，广泛应用于多工业领域。
Ⅰ.Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。
（1）下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是______。
A.锌块呈银白色是因为内部含有自由电子 B.锌能溶于氢氧化钠溶溶液
C.氧化锌热分解可冶炼得锌单质 D.氢氧化锌具有两性
（2）放电时，正极的电极反应式为______。
（3）充电时，OH-通过离子交换膜的运动方向是______。
A.左侧→右侧 B.右侧→左侧
（4）充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为______（填化学式）
Ⅱ.镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。
（5）化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是______（不定项）
A.“福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
B.制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃
C.航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体
D.新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性
（6）CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入H2S气体使其饱和，通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中c（Cd2+）达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c（Cd2+）≤10-7.4ml/L（≤0.005mg/L），计算沉淀时应控制溶液的最低pH为______（已知、、。
Ⅲ.HgCl2溶液可用于手术刀消毒。HgCl2与NaCl的混合溶液中主要存在平衡：

0.1ml•L-1的HgCl2溶液中加入NaCl固体（设溶液体积保持不变），溶液中含氯微粒的物质的量分数δ（X）随lgc（Cl-）的变化如图所示。
[已知。
（7）熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是______。
A.离子晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.混合晶体
（8）A点溶液中c（Cl）=______ml/L。
（9）A点溶液中δ=______（写出计算过程）。
参考答案
1.【答案】恒压滴液漏斗；1；
2CCl2+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O22[C（NH3）6]Cl3+12H2O；
保证较快的反应速率，同时防止温度过高时，氨水和双氧水受热分解；
B；
C；
溶液分层；使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN；
当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪去；
%；
AD
2.【答案】非极性；
CO2分子晶体，SiO2为共价晶体，分子晶体的熔点低于共价晶体；
C；
+206；
A；
AD；
0.15；0.238；
A；已知反应①正向是一个气体分子数增大的反应，反应②正向是一个气体分子数不变的反应，如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物分压增大，反应①平衡逆向移动，CO2的浓度增大，反应②正向进行，CO的物质的量增大，H2的物质的量减小，因此n（CO）：n（H2）的值将增大
3.【答案】AC；
若pH太小，c（H+）大，此时邻二氮菲中的N原子优先与H+结合，导致邻二氮菲与Fe2+的配位能力减弱，若pH太大，Fe2+易形成氢氧化亚铁沉淀；
①Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6，Fe3+的核外电子排布式是[Ar]3d5，亚铁离子易失去1个电子变为更加稳定的Fe3+；
C；②；
C；
N＞O＞C；
水杨醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可以使物质的熔沸点更高；
AD；
6；正八面体；

4.【答案】—COOH、；
CH3CH2OH、浓硫酸、加热；
；
A；
（任写一种，答案不唯一）；
保护羰基；
B；
B；

5.【答案】C；
+8e-+6H2O=NH3+9OH-；
B；
CH3COONH4；
AD；
1.1；
B；
10-0.925；
%