上海市杨浦高级中学2026届高三上册期中化学试题[附解析]

这是一份上海市杨浦高级中学2026届高三上册期中化学试题[附解析]，共21页。试卷主要包含了198 ②等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59 Fe-56
一、温室气体的重整
1. 和是两种主要的温室气体。
（1）分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）C与Si同族且相邻，熔点远低于的原因是___________。
（3）C原子中有___________种空间运动状态的电子。
A. 2B. 3C. 4D. 6
甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
（4）反应的___________kJ·ml-1。
（5）反应①在___________条件下自发进行
A．高温 B．低温 C．任意温度
（6）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量和，发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(不定项)。
A. 气体总压强不变B. 气体密度不变
C. CO和的物质的量相等D. 的浓度不变
恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，若只发生反应①和反应②，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
（7）在2 L密闭容器中投入4 ml ，4 ml ，2 ml Ar，反应4 h后达到平衡，的反应速率为___________ml/(L·h)；反应②的平衡常数___________(保留小数点后三位)。
（8）投料组成中Ar含量降低，平衡体系中的值将___________；
A．增大 B．减小 C．不变
其原因是___________。
【正确答案】（1）非极性 （2）SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，共价晶体的熔点远大于分子晶体 （3）C
（4）+206 （5）A （6）AD
（7） ①. 0.198 ②. 0.238
（8） ①. A ②. 恒温恒压条件下，降低Ar含量相当于增大压强，使反应①逆向移动，导致n(H2)减少；同时各组分浓度的变化使反应②正向移动，进一步消耗n(H2)，故最终n(H2)减小，导致n(CO):n(H2)的值增大
【小问1详解】
二氧化碳的空间结构为直线形，正负电荷中心重合，所以二氧化碳是非极性分子；
【小问2详解】
二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，共价晶体的熔点远大于分子晶体，所以二氧化碳的熔点远低于二氧化硅；
【小问3详解】
原子核外的轨道数与核外电子的空间运动状态种类相同，碳原子的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，原子核外的轨道数为4，所以原子中有4种空间运动状态的电子，故选C；
【小问4详解】
由盖斯定律可知，反应①-反应②=目标反应，则反应△H=( +247 kJ/ml) -(+ 41 kJ/ml=+206 kJ/ml；
【小问5详解】
反应①是熵增的吸热反应，高温条件下，有ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故选A；
【小问6详解】
A．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，B错误；
C．一氧化碳和二氧化碳的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误；
D．氢气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确；
故选AD；
【小问7详解】
由图可知，反应4 h达到平衡时，二氧化碳的转化率为30%、甲烷的转化率为20%，则平衡时二氧化碳的物质的量为：4 ml-4 ml×30%=2.8 ml，甲烷的物质的量为：4 ml-4 ml×20%=3.2 ml；由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为：8 ml-2.8 ml-3.2 ml=2 ml；由氧原子个数守恒可知，水蒸气的物质的量为：4 ml×2-2 ml-2.8 ml×2=0.4 ml；由氢原子个数守恒可知，氢气的物质的量为：(4 ml×4-3.2 ml×4-0.4 ml×2) ×=1.2 ml，则混合气体的总物质的量为2.8 ml+3.2 ml+2 ml+0.4 ml+1.2 ml+2 ml=11.6 ml，设平衡时容器的体积为V L，由恒温恒压条件下气体的物质的量之比等于气体体积之比可得：=，解得V=2.32 L，则0-4 h内二氧化碳的反应速率为：≈0.198ml/(L·h)；反应②的平衡常数K=≈0.238；
【小问8详解】
恒温恒压条件下，降低Ar含量相当于增大压强，使反应①逆向移动，导致n(H2)减少；同时各组分浓度的变化使反应②正向移动，进一步消耗n(H2)，故最终n(H2)减小，导致n(CO):n(H2)的值增大，故选A。
二、铁系元素
2. 铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。
Ⅰ．与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
（1）中，存在的化学键有___________。(不定项)
A. 配位键B. 离子键C. π键D. 氢键
（2）用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：___________。
（3）补铁剂中易变质，请从结构角度解释其原因___________。
（4）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为___________；
A． B． C． D．
加热时更易失去的水分子是___________(填“①”或“②”)。
Ⅱ．能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图：
（5）C元素在周期表中属于___________区。
A. sB. pC. dD. ds
（6）水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（7）水杨醛()的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为246.6℃请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。
（8）钴硫化物可用于锂离子电池的电极材料，结构1是钴硫化物晶胞；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是___________。(不定项)
A. 结构1钴硫化物的化学式为
B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞3中距Li最近的S有6个
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
Ⅲ．金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
（9）C原子填充在由___________个Ni原子构成的___________空隙中。
（10）该晶胞的边长为a nm(1 nm cm)，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________g·cm-3。
【正确答案】（1）AC （2）当H+浓度高时，邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；H+浓度低时，Fe2+与OH-形成Fe(OH)2沉淀，干扰测定
（3）Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化
（4） ①. C ②. ② （5）C
（6）N＞O＞C （7）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键 （8）AD
（9） ①. 6 ②. 正八面体
（10）
小问1详解】
是络离子，在其中含有配位键、π键，故合理选项是AC；
【小问2详解】
用邻二氨菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2～9的适宜范围，若溶液pH太小，溶液中c(H+)较高，此时邻二氮菲中N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；H+浓度低时，Fe2+与OH-形成Fe(OH)2沉淀，干扰测定；
【小问3详解】
Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，则Fe2+易被氧化为Fe3+的原因：Fe2+的价电子排布为3d6，失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化；
【小问4详解】
由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对数越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2，故C；水分子②仅通过氢键与配合物结合，水分子①与亚铁离子形成配位键（化学键，作用力更强）。因此，加热时更易失去的水分子是②；
【小问5详解】
基态钴原子的价电子排布为3d74s2，C在元素周期表中属于d区,故选C；
【小问6详解】
同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、VA族的元素第一电离能比同周期相邻元素大；N原子2p轨道为半满状态，所含C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C；
【小问7详解】
对羟基苯甲醛分子间形成氢键，能提高物质的沸点，而水杨醛形成的是分子内氢键，降低物质的沸点，则对羟基苯甲醛的沸点比水杨醛的沸点高，故对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键；
【小问8详解】
A．由均摊法得，结构1中含有C的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，C与S的原子个数比为9∶8，因此结构1的化学式为C9S8，A正确；
B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为，B错误；
C．晶胞3中距Li最近的S有4个，故C错误；
D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体。故D正确；
故选AD。
【小问9详解】
观察晶胞结构，C 原子周围的Ni原子呈正八面体排布（正八面体由6个顶点原子构成），因此C原子填充在由6个Ni原子构成的正八面体空隙中；
【小问10详解】
Mg原子位于顶点，个数为8×=1，Ni原子位于面心，个数为6×=3，1个C原子位于体内，晶胞质量为,晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度ρ=。
三、抗心律失常药物的合成
3. 一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如图。
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）物质A中官能团的结构简式为___________。
（2）物质A→B的反应试剂和条件是___________。
（3）生成物质D时会生成其同分异构体M，M的结构简式为___________。
（4）关于物质E的说法中正确的是___________。(不定项)
A. 碳的杂化方式有和杂化B. 存在顺反异构
C. 能发生银镜反应D. 能形成分子间氢键
（5）写出任意一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①遇溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与2 ml 或2 ml Na反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1
（6）该合成路线中乙二醇的作用是___________。
（7）物质K→L的反应类型为___________。
A. 消去反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 还原反应
（8）物质K中有___________个手性碳原子。
A. 0B. 1C. 2D. 3
（9）结合上述信息，写出由和制备的合成路线___________。(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物)
【正确答案】（1）、-COOH
（2）乙醇，浓硫酸、加热
（3）CH3CH2CH(CHO)CH(CH3)COOC2H5 （4）A
（5）、、、 （6）保护酮羰基 （7）B （8）B
（9）
【分析】由流程，A发生酯化反应生成B，B和C发生已知反应原理ⅰ生成D，根据E的分子式以及E和D的反应产物，再结合信息ⅰ可知E为；G与乙二醇发生已知原理ⅲ生成H，结合H结构、G化学式，则G为，由I的分子式及H、J的结构对比，可知H生成I为取代反应，I为，I中羰基被还原得到J，J转化为K，K在一定条件下成环得到L；
【小问1详解】
物质A中官能团为碳碳双键和羧基，结构简式为、-COOH；
【小问2详解】
结合分析，A和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成B，故反应试剂和条件是乙醇，浓硫酸、加热；
【小问3详解】
生成物质D时会生成其同分异构体M，则M可以为C物质加成在B中碳碳双键的另一端形成的产物，M的结构简式为CH3CH2CH(CHO)CH(CH3)COOC2H5；
【小问4详解】
由分析，E为；
A．E中双键碳、羰基碳为杂化，甲基碳为杂化，正确；
B．在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构；则E不存在顺反异构，错误；
C．分子中不含醛基，不能发生银镜反应，错误；
D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；E不能形成分子间氢键，错误；
故选A；
【小问5详解】
有分析可知，G 的不饱和度为4，G的同分异构体遇到FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基，结合不饱和度可知苯环上的取代基中不含有不饱和键，每摩尔有机物最多与2 ml 或2 ml Na反应，说明有2个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1，说明有5种等效氢，结构高度对称，且结构中应含1组3个相同甲基、1组2个相同甲基，则其结构为、、、；
【小问6详解】
G中酮羰基与乙二醇反应生成醚键，后面的反应中醚键又转化为酮羰基，故乙二醇的作用是保护酮羰基。
【小问7详解】
物质K→L的反应中碳碳双键被加成，类型为加成反应；
【小问8详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；物质K中有1个手性碳原子，故选B。
【小问9详解】
首先将醇1，3—丁二醇催化氧化成为醛，然后利用信息i进行合成，再根据题干流程中的F生成G的信息合成产物，具体流程如下：。
四、三氯化六氨合钴的实验室制备和分析
4. 三氯化六氨合钴( g/ml)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。可在和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备，制备装置如图所示。
Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取1.0 g 固体，用5 mL水溶解，加到三颈烧瓶中。
②依次加入1.5 g 后，再加入0.3 g活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。
③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。
（1）图中仪器a名称为___________，冷凝水的进口为___________。(填“1”或“2”)
（2）写出制备的化学方程式___________。
（3）水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是___________。
（4）已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。
A. 1B. 2C. 3D. 4
（5）实验中若不用活性炭作催化剂，会生成，向含0.05 ml该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀14.35克，该配合物中配离子的化学式为___________。
A. B. C. D.
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量 mL ml·L-1溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。
②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 ml·L-1 KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去 mL溶液。
已知：硝基苯比水重；，，AgCl、AgSCN均为白色。
（6）加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是___________，加入硝基苯的目的是___________。
（7）判断滴定终点的实验现象是___________。
（8）产品的质量分数为___________。
（9）下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是___________(不定项)。
A. 未用KSCN溶液润洗滴定
B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 刚开始滴定时，摇动锥型瓶时有溶液溅出
D. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡
【正确答案】（1） ① 恒压滴液漏斗 ②. 1
（2）
（3）既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 （4）B （5）C
（6） ①. 液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀 ②. 是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀
（7）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色
（8）% （9）A
【分析】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CCl2溶液来制备[C(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙洗涤2～3次，低温干燥得橙黄色晶体。
【小问1详解】
仪器a的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，因此进口为1；
【小问2详解】
由分析可知，制备[C(NH3)6]Cl3的化学方程式为：；
【小问3详解】
控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55～60℃左右的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解；
【小问4详解】
形成的配离子中，两个Cl-的位置可以在相邻位置，也可以在对位，共有两种空间构型，故选B；
【小问5详解】
在水溶液中，配合物外界中的阴离子能电离成自由移动的离子；向含0.05ml 的水溶液中滴加AgNO3溶液，可得白色沉淀14.35g，n (AgCl) =0.1ml，根据氯原子守恒得n(Cl-）=n(AgCl)=0.1ml，物质的量之比等于个数之比，的外界中含有2个氯离子，内界中含有1个氯离子，其配位数是6，所以内界中含有5个氨气分子，化学式为，该配离子为，故选C；
【小问6详解】
液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体（硝基苯层），底部有白色沉淀（AgCl）（硝基苯密度比水大，覆盖在AgCl沉淀上方）；由题干信息可知，，AgCl易转化为AgSCN，硝基苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀。
【小问7详解】
滴入最后半滴KSCN溶液，溶液变为红色（或血红色），且半分钟内不褪色（Fe3+与SCN−结合生成红色络合物）；
【小问8详解】
滴定原理为过量溶液将a g产品中的全部沉淀，过量的溶液用KSCN溶液滴定，根据反应的计量关系可知，结合，可得产品的质量分数为% 。
【小问9详解】
A．未用 KSCN 润洗滴定管，KSCN 溶液被稀释，消耗V2偏大，导致计算Cl−物质的量偏小，纯度偏低，A符合题意；
B．锥形瓶未干燥不影响结果，B不符合题意；
C．溶液溅出，锥形瓶中Ag+减少，导致消耗V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，C不符合题意；
D．滴定后尖嘴有气泡，读取的V2偏小，则计算的Cl−物质的量偏大，纯度偏高，D不符合题意；
故选A。
五、第ⅡB族元素——Zn、Cd、Hg
5. 锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)是第ⅡB族元素，广泛应用于多工业领域。
Ⅰ．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。
（1）下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是___________。
A. 锌块呈银白色是因为内部含有自由电子
B. 锌能溶于氢氧化钠溶液
C. 氧化锌热分解可冶炼得锌单质
D. 氢氧化锌具有两性
（2）放电时，正极的电极反应式为___________。
（3）充电时，通过离子交换膜的运动方向是___________。
A．左侧→右侧 B．右侧→左侧
（4）充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为___________(填化学式)。
Ⅱ．镉及其化合物作为化工材料在军工和光电等行业应用较多。
（5）化学与科技强国有密切关系。下列有关说法正确的是___________(不定项)。
A. “福建舰”舰体材料为无磁镉镍钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
B. 制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃
C. 航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体
D. 新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性
（6）CdS既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入气体使其饱和( ml·L-1)，通过调节pH来生产CdS。欲使沉淀的滤液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 ml/L( mg/L)，计算沉淀时应控制溶液的最低pH为___________(已知、、)。
Ⅲ．溶液可用于手术刀消毒。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡：


0.1 ml/L-1的溶液中加入NaCl固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示
[已知]。
（7）熔融状态的不能导电，是___________。
A. 离子晶体B. 共价晶体C. 分子晶体D. 混合晶体
（8）A点溶液中___________ml/L。
（9）A点溶液中___________(写出计算过程)。
【正确答案】（1）C （2）
（3）B （4）CH3COONH4 （5）AD
（6）1.1 （7）C
（8）10-0.925
（9）
【分析】由图，放电时，锌失去电子被氧化，则右侧电极Zn板为负极、左侧电极为正极，则充电时，右侧为阴极、左侧为阳极；
【小问1详解】
A．金属中“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽，锌块呈银白色是因为内部含有自由电子，正确；
B．Zn的化学性质和Al相似，则锌能溶于氢氧化钠溶液，正确
C．锌为活泼金属，氧化锌应该使用还原法冶炼得锌单质，错误；
D．Zn的化学性质和Al相似，氢氧化铝具有两性，则氢氧化锌具有两性，正确；
故选C；
【小问2详解】
由分析，左侧电极为正极，放电时，正极的电极反应为硝酸根离子得到电子被还原为氨气：；
【小问3详解】
充电时为电解装置，电解池中阴离子向阳极运动，通过离子交换膜的运动方向是右侧→左侧，故选B；
【小问4详解】
放电时，左侧生成氨气，充电时，左侧生成乙酸，氨气和乙酸生成乙酸铵，则充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为CH3COONH4；
【小问5详解】
A．合金硬度一般高于成分金属，无磁镉镍钛合金钢的硬度高于纯铁，正确；
B．石墨烯是单质，不属于烯烃，错误；
C．胶体为分散系，纳米二氧化硅为氧化物，不属于胶体，错误；
D．金刚石为共价晶体，共价键具有方向性，新型金刚石芯片更耐热，原料金刚石锤击易碎是因为共价键有方向性，正确；
故选AD；
【小问6详解】
ml/L时，，，，，pH=1.1；
【小问7详解】
熔融状态的不能导电，说明不存在自由移动的离子，则是分子晶体，故选C；
【小问8详解】
由图可知，A点溶液中10-0.925ml/L，解法二：A点是与的交点，则。由，可得。
【小问9详解】
A点溶液中，
A点溶液中10-0.925ml/L，，，结合Hg元素守恒，。