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上海市杨浦区2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份上海市杨浦区2023-2024学年高二下学期6月期末模拟考试化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，下列对的认识正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：
一、从氯化钠到高铁酸钠
钠、铁的化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
工业上，一般通过电解和混合熔盐的方法制备金属钠，其中的存在可以降低盐的熔，点。
1．冶炼下列金属时，常采用电解法的是（ ）
A．银 B．汞 C．铁 D．铝
2．电解和混合熔盐时，较难得到金属钙，其原因是：______________________。
3．高温下，熔融金属钠与氧气反应的化学方程式为_________________________________；
空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过___________、___________，以得到纯净的钠的含氧化合物。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液
一定条件下，赤铁矿（主要成分为）与反应可制备高铁酸钠（），并得到另一种氧化物。
4．下列对的认识正确的是。___________（不定项）
A．是地壳中含量最多的金属元素 B．人体的血红蛋白中含元素
C．铁罐可用于存储浓硫酸 D．铁是人类最早冶炼的金属
5．与制备的化学方程式为______________________。
高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。
6．胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________________。
7．检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是______________________
高铁酸纳可用于处理工业废水中的苯酚。
下图是有、无催化剂时，苯酚瞬时浓度[c（苯酚）]与苯酚初始浓度[c（苯酚）]的比值随时间的变化情况。
已知c（苯酚）为。
8．图中空心三角形对应点表示___________催化剂的情况。
A．有 B．无
9．空心三角形表示的情况下，内苯酚反应速率为______________________。
二、乙酸乙酯的制备与性质探究
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用下图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。
已知：可与乙醇形成难溶物。
I．制备乙酸乙酯
10．试管a里有无水乙醇、冰醋酸与浓硫酸三种试剂。向试管a中加入试剂的顺序是___________。
A．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C．浓硫酸、冰醋酸、乙醇
11．若乙醇中的氧原子是，能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________；其中浓硫酸的作用是___________（不定项）。
A．催化剂 B．吸水剂 C．氧化剂 D．抑制剂
12．实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是：______________________。将b中的混合液转入___________（填“仪器名称”）中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入___________（填“药品”）除水，弃去难溶物；最后经___________（填“操作”）得到纯净的乙酸乙酯。
13．若将试管b中的饱和溶液换成酸性溶液，实验结束后，震荡试管b，紫色褪去。溶液褪色的原因是______________________。
Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应（水浴加热）
实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如下图所示。
14．表格中_________。
A．1 B．2 C．3 D．4
15．由___________曲线可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。
A．a B．b C．c D．d E．e F．f
16．对比曲线___________，可知乙酸乙酯在溶液中水解的速率快、程度大。
A．a、b、c B．d e f C．cd、f D．a、b、e
17．后，酯层在溶液中减少的体积明显比在溶液中减少的体积多，试简述其原因：_________________________________。
三、大气中氮氧化物的检测与治理
汽车尾气是大气中氨氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许，再被氧化为。
18．对内燃机中生成的反应，下列分析正确的是___________。
A．不属于“氮的固定” B．涉及共价键的断裂与生成
C．活化能很小 D．在自然界中无法发生
19．酸雨中的，可由大气中的和反应生成。对和的反应，下列分析正确的是___________。（不定项）
A． B．表现出了酸性氧化物的性质
C．需要在“放电”条件下发生 D．氧化剂与还原剂物质的量比为
滴定法可快速测定酸雨中硝酸浓度。取酸雨样品，加入溶液及少许稀，经处理后，再用标准液滴定剩余，平均消耗。相关反应的离子方程式为：
。
20．量取酸雨样品时，需要的定量仪器为___________。
21．加入等溶液后，先加入少许固体产生排出锥形瓶中空气后，再进行滴定。排出锥形瓶中空气的目的是_________________________________。若不加入会造成实验结果___________。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断
22．该酸雨样品中硝酸的浓度是_________。
A．0.0299 B．0.0199 C．0.00199 D．0.001
氮氧化合物有多种治理或利用的方法。
23．（1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。
（2），的。溶液中，下列关系错误的是___________。
A． B．远大于
C． D．
24．在一定条件下可被还原为。
（1）用电子式表示的形成过程。_________________________________
（2）理论上，标准状况下能还原__________。
A．33.6 B．22.4 C．14.9 D．11.2
四、非甾体抗炎药的合成
一种非甾体抗炎药（K）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：（i）
（ii）
25．G中官能团名称为___________；G的名称是______________________。
A．二氯苯酚 B．间氯苯酚 C．1，3-二氧苯酚 D．2，6-二氯苯酚
26．A→B反应的试剂是______________________，反应装置可选择______________________。
27．B→C的反应类型是___________反应。
28．设计D→E和F→G两步反应的目的是_________________________________。
29．写出H→I的化学方程式_________________________________。
30．J的结构简式为______________________。
31．是G与氢气经___________反应（填“反应类型”）所得产物。
化合物M的分子式也是，写出一种满足下列条件的M的结构简式。______________________
I．所有碳原子一定在同一平面；
II．无对应的顺反异构体；
III．和不与同一个碳原子相连。
32．已知：。请将以乙烯为原料合成氯代乙酰氯（）的合成路线流程图补充完整。
五、制取未来金属—钛（）
钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法（反应①）和碳氯化法（反应②）。在时两反应的方程式及焓变如下：
33．下列有关和的说法，正确的是___________。（不定项）
A．两种同位素，互为核素 B．质子数、中子数相同，质量数相差2
C．两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D．核外电子数相同，失电子能力相同
34．计算反应的___________。
35．反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。
36．对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。（不定项）
A．升高温度 B．增大压强 C．移出 D．增大
工业上常用钛铁矿（主要含和少量、、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。
已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子；
②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。
37．要提高酸浸速率，可采取的措施是_________________________________（至少列两条）
38．的电离方程式是_________________________________。
39．从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是______________________。
40．（1）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、。
（2）恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是多少？（写出计算过程）
杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研化学学科
参考答案（2024年6月）
一、从氯化钠到高铁酸钠（本题共20分）
1．D（2分）
2．的得电子能力比小，先得电子成为金属钠（2分）
3．（2分） C（1分） A（1分）
4．BC（3分）
5．（2分）
6．胶体粒子有很大的比表面积（2分）
7．用一束光照射到液体样品上，若能从侧面观察到明亮光路，则有胶体生成（2分）
8．A（1分）
9．（2分）
二、乙酸乙酯的制备与性质探究（本题共20分）
10．A（1分）
11．；AB（2分）
12．水溶液中有气泡产生，油层（上层）变少（2分） 分液漏斗（1分）
无水（合理即给分1分） 蒸馏（2分）
13．酸性溶液氧化乙醇而褪色（2分）
14．D（1分） 15．E（2分） 16．B（2分）
17．酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多。（2分，合理即可）
三、大气含氮污染物的检测与治理（本题共20分）
18．B（2分） 19．AD（3分）
20．滴定管（或移液管）（1分）
21．避免对溶液中的氧化，减少滴定的误差（1分） A（2分）
22．C（3分）
23．（1）（2分） （2）D（2分）
24．（1）（2分） （2）A（2分）
四、非甾体抗炎药的合成（本题共20分）
25．碳氯键、（酚）羟基（2分）D（2分）
26．浓硫酸、浓硝酸（2分）
A（1分）
27．还原（1分）
28．保护酚羟基的对位氢不被取代（2分）
29．（2分）
30．（2分）
31．加成（1分）（任写一种，2分）
32．（3分）
五、未来金属——钛（）（本题共20分）
33．CD（2分）
34．（2分）
35．反应②是嫡增、放热反应，即，始终有，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，很小，且，只有在高温情况下，，才能自发反应。（3分）
36．A（2分）
37．粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等（2分，合理即可）
38．（2分）
39．水解：，加热水促进水解平衡右移，生成（2分）
40．（1）（2分）
（2）或（3分）（要求写出计算过程）
恰好完全沉淀时，
（1分）
恰好完全沉淀时，
的（1分）
∴当恰好完全沉淀时，（1分）实验序号
体积/
乙酸乙酯
水
①
4
4
0
0
②
4
0
4
0
③
4
0
0
4
反应
①直接氮化：
172
②碳氯化：
金属离子
开始沉淀的
2.2
6.5
3.5
9.5
恰好沉淀完全时的
3.2
9.7
4.7
11.1
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：
一、从氯化钠到高铁酸钠
钠、铁的化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
工业上，一般通过电解和混合熔盐的方法制备金属钠，其中的存在可以降低盐的熔，点。
1．冶炼下列金属时，常采用电解法的是（ ）
A．银 B．汞 C．铁 D．铝
2．电解和混合熔盐时，较难得到金属钙，其原因是：______________________。
3．高温下，熔融金属钠与氧气反应的化学方程式为_________________________________；
空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过___________、___________，以得到纯净的钠的含氧化合物。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液
一定条件下，赤铁矿（主要成分为）与反应可制备高铁酸钠（），并得到另一种氧化物。
4．下列对的认识正确的是。___________（不定项）
A．是地壳中含量最多的金属元素 B．人体的血红蛋白中含元素
C．铁罐可用于存储浓硫酸 D．铁是人类最早冶炼的金属
5．与制备的化学方程式为______________________。
高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。
6．胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________________。
7．检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是______________________
高铁酸纳可用于处理工业废水中的苯酚。
下图是有、无催化剂时，苯酚瞬时浓度[c（苯酚）]与苯酚初始浓度[c（苯酚）]的比值随时间的变化情况。
已知c（苯酚）为。
8．图中空心三角形对应点表示___________催化剂的情况。
A．有 B．无
9．空心三角形表示的情况下，内苯酚反应速率为______________________。
二、乙酸乙酯的制备与性质探究
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用下图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。
已知：可与乙醇形成难溶物。
I．制备乙酸乙酯
10．试管a里有无水乙醇、冰醋酸与浓硫酸三种试剂。向试管a中加入试剂的顺序是___________。
A．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C．浓硫酸、冰醋酸、乙醇
11．若乙醇中的氧原子是，能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________；其中浓硫酸的作用是___________（不定项）。
A．催化剂 B．吸水剂 C．氧化剂 D．抑制剂
12．实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是：______________________。将b中的混合液转入___________（填“仪器名称”）中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入___________（填“药品”）除水，弃去难溶物；最后经___________（填“操作”）得到纯净的乙酸乙酯。
13．若将试管b中的饱和溶液换成酸性溶液，实验结束后，震荡试管b，紫色褪去。溶液褪色的原因是______________________。
Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应（水浴加热）
实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如下图所示。
14．表格中_________。
A．1 B．2 C．3 D．4
15．由___________曲线可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。
A．a B．b C．c D．d E．e F．f
16．对比曲线___________，可知乙酸乙酯在溶液中水解的速率快、程度大。
A．a、b、c B．d e f C．cd、f D．a、b、e
17．后，酯层在溶液中减少的体积明显比在溶液中减少的体积多，试简述其原因：_________________________________。
三、大气中氮氧化物的检测与治理
汽车尾气是大气中氨氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许，再被氧化为。
18．对内燃机中生成的反应，下列分析正确的是___________。
A．不属于“氮的固定” B．涉及共价键的断裂与生成
C．活化能很小 D．在自然界中无法发生
19．酸雨中的，可由大气中的和反应生成。对和的反应，下列分析正确的是___________。（不定项）
A． B．表现出了酸性氧化物的性质
C．需要在“放电”条件下发生 D．氧化剂与还原剂物质的量比为
滴定法可快速测定酸雨中硝酸浓度。取酸雨样品，加入溶液及少许稀，经处理后，再用标准液滴定剩余，平均消耗。相关反应的离子方程式为：
。
20．量取酸雨样品时，需要的定量仪器为___________。
21．加入等溶液后，先加入少许固体产生排出锥形瓶中空气后，再进行滴定。排出锥形瓶中空气的目的是_________________________________。若不加入会造成实验结果___________。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断
22．该酸雨样品中硝酸的浓度是_________。
A．0.0299 B．0.0199 C．0.00199 D．0.001
氮氧化合物有多种治理或利用的方法。
23．（1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。
（2），的。溶液中，下列关系错误的是___________。
A． B．远大于
C． D．
24．在一定条件下可被还原为。
（1）用电子式表示的形成过程。_________________________________
（2）理论上，标准状况下能还原__________。
A．33.6 B．22.4 C．14.9 D．11.2
四、非甾体抗炎药的合成
一种非甾体抗炎药（K）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：（i）
（ii）
25．G中官能团名称为___________；G的名称是______________________。
A．二氯苯酚 B．间氯苯酚 C．1，3-二氧苯酚 D．2，6-二氯苯酚
26．A→B反应的试剂是______________________，反应装置可选择______________________。
27．B→C的反应类型是___________反应。
28．设计D→E和F→G两步反应的目的是_________________________________。
29．写出H→I的化学方程式_________________________________。
30．J的结构简式为______________________。
31．是G与氢气经___________反应（填“反应类型”）所得产物。
化合物M的分子式也是，写出一种满足下列条件的M的结构简式。______________________
I．所有碳原子一定在同一平面；
II．无对应的顺反异构体；
III．和不与同一个碳原子相连。
32．已知：。请将以乙烯为原料合成氯代乙酰氯（）的合成路线流程图补充完整。
五、制取未来金属—钛（）
钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法（反应①）和碳氯化法（反应②）。在时两反应的方程式及焓变如下：
33．下列有关和的说法，正确的是___________。（不定项）
A．两种同位素，互为核素 B．质子数、中子数相同，质量数相差2
C．两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D．核外电子数相同，失电子能力相同
34．计算反应的___________。
35．反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。
36．对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。（不定项）
A．升高温度 B．增大压强 C．移出 D．增大
工业上常用钛铁矿（主要含和少量、、、等）通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。
已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子；
②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。
37．要提高酸浸速率，可采取的措施是_________________________________（至少列两条）
38．的电离方程式是_________________________________。
39．从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是______________________。
40．（1）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、。
（2）恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是多少？（写出计算过程）
杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研化学学科
参考答案（2024年6月）
一、从氯化钠到高铁酸钠（本题共20分）
1．D（2分）
2．的得电子能力比小，先得电子成为金属钠（2分）
3．（2分） C（1分） A（1分）
4．BC（3分）
5．（2分）
6．胶体粒子有很大的比表面积（2分）
7．用一束光照射到液体样品上，若能从侧面观察到明亮光路，则有胶体生成（2分）
8．A（1分）
9．（2分）
二、乙酸乙酯的制备与性质探究（本题共20分）
10．A（1分）
11．；AB（2分）
12．水溶液中有气泡产生，油层（上层）变少（2分） 分液漏斗（1分）
无水（合理即给分1分） 蒸馏（2分）
13．酸性溶液氧化乙醇而褪色（2分）
14．D（1分） 15．E（2分） 16．B（2分）
17．酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多。（2分，合理即可）
三、大气含氮污染物的检测与治理（本题共20分）
18．B（2分） 19．AD（3分）
20．滴定管（或移液管）（1分）
21．避免对溶液中的氧化，减少滴定的误差（1分） A（2分）
22．C（3分）
23．（1）（2分） （2）D（2分）
24．（1）（2分） （2）A（2分）
四、非甾体抗炎药的合成（本题共20分）
25．碳氯键、（酚）羟基（2分）D（2分）
26．浓硫酸、浓硝酸（2分）
A（1分）
27．还原（1分）
28．保护酚羟基的对位氢不被取代（2分）
29．（2分）
30．（2分）
31．加成（1分）（任写一种，2分）
32．（3分）
五、未来金属——钛（）（本题共20分）
33．CD（2分）
34．（2分）
35．反应②是嫡增、放热反应，即，始终有，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，很小，且，只有在高温情况下，，才能自发反应。（3分）
36．A（2分）
37．粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等（2分，合理即可）
38．（2分）
39．水解：，加热水促进水解平衡右移，生成（2分）
40．（1）（2分）
（2）或（3分）（要求写出计算过程）
恰好完全沉淀时，
（1分）
恰好完全沉淀时，
的（1分）
∴当恰好完全沉淀时，（1分）实验序号
体积/
乙酸乙酯
水
①
4
4
0
0
②
4
0
4
0
③
4
0
0
4
反应
①直接氮化：
172
②碳氯化：
金属离子
开始沉淀的
2.2
6.5
3.5
9.5
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3.2
9.7
4.7
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