初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第四节 酸碱中和反应优质学案

这是一份初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第四节 酸碱中和反应优质学案，共15页。学案主要包含了实验探究盐酸的化学性质，盐的概念，酸的通性与特性等内容，欢迎下载使用。
课时1 常见的酸
知识梳理
1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途
2.浓硫酸的安全使用和稀释
(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%～5%的 溶液,以防灼伤皮肤。
(2)浓硫酸的稀释(如图所示):一定要把 沿器壁慢慢注入 ,并不断 ,切不可 。
课时2 酸的化学性质
知识梳理
一、实验探究盐酸的化学性质
二、盐的概念
盐:由 [或铵根离子(NH4+)]和 构成的化合物,化学上统称为盐。
三、酸的通性与特性
酸溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有 。
(1)能使紫色石蕊试液 。
(2)能与某些金属氧化物反应,生成 。
(3)能与部分金属反应,生成 。
(4)能与部分盐反应,生成 。
第二节 碱及其性质
课时1 常见的碱
知识梳理
一、常见的碱
1.碱:指在溶液中解离出的阴离子全部都是 的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
二、常见碱的制取与使用
1.使用烧碱的注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐
溶解,因此应 。
(2)若不慎沾到皮肤上,应立即 ,
然后涂上 溶液。
2.氢氧化钙的制取
(1)可由生石灰制取,反应的化学方程式为 ,反应过程放出大量的热。
(2)工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,反应的化学方程式为 。
课时2 碱的化学性质
知识梳理
一、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1.与石蕊试液、酚酞试液作用:滴入石蕊试液后,溶液 ,滴入酚酞试液后,溶液 。
2.与其他物质的作用
二、碱的通性及特性
1.碱的通性:碱溶液性质相似的原因是它们溶液中都含有 。
(1)能使紫色石蕊试液 ,使无色酚酞试液 。
(2)能与某些非金属氧化物反应,生成 。
(3)能与某些盐反应生成 和 。
2.氢氧化钙的特性:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠溶液却不能。
第三节 溶液的酸碱性
知识梳理
一、如何检验溶液的酸碱性
1.酸碱指示剂
(1)概念:遇到酸或碱时能
的物质叫作酸碱指示剂。
(2)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
2.石蕊试纸
(1)种类:蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。
(2)特定颜色变化:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液 ;红色石蕊试纸遇碱性溶液 。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.溶液酸碱性强弱的测定——pH
(1)溶液酸碱性的表示方法:化学上通常用pH表示溶液的酸碱性强弱。pH的数值范围是 。
(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系
①pH7溶液呈 ,pH越大, ;
③pH=7溶液呈 。
2.测定pH的方法:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 蘸取待测溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与 对照,读出溶液的pH。
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸和碱与人的生理活动密切相关:在正常的人体内,体液的pH必须维持在一定范围内,pH如果超出正常范围,就会导致生理机能失调或疾病发生。
2.土壤的酸碱性强弱对植物生长的影响:大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤的酸性太强(pH8),一般作物都不能正常生长。
第四节 酸碱中和反应
知识梳理
一、中和反应
1.概念:酸与碱作用生成 的反应。
2.举例:盐酸与氢氧化钠溶液的反应。化学方程式为 。
3.实质: 和 结合生成H2O。
二、中和反应的应用
1.应用于医药卫生
(1)服用氢氧化铝或氢氧化镁碱性药物以中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式: 、 。
(2)被蚊虫叮咬后,涂一些含有碱性物质的药物减轻皮肤的痛痒。
2.改变土壤的酸碱性:将适量的 加入土壤以中和其酸性。
3.处理工业废水:用熟石灰中和硫酸厂排放的污水中的硫酸,该反应的化学方程式为 。
4.调节溶液的酸碱性:在科学实验中,如果溶液的酸性或碱性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
第二单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
课时1 常见的酸
1.油 刺激性气味 大于 大于 挥发 白雾
2.(1)碳酸氢钠 (2)浓硫酸 水中 搅拌 将水倒进浓硫酸里
课时2 酸的化学性质
一、红色 没有变化 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑ 无变化 盐酸与氯化钡不反应
二、金属阳离子 酸根阴离子
三、H+ (1)变红色 (2)盐和水
(3)盐和氢气 (4)新酸和新盐
第二节 碱及其性质
课时1 常见的碱
一、1.OH-
2.火碱 苛性钠 熟石灰 白色固体
白色粉末状固体 易 放出 微 水蒸气 干燥
二、1.(1)密封保存 (2)用大量的水冲洗 硼酸
2.(1)CaO+H2OCa(OH)2
(2)CaCO3CaO+CO2↑
课时2 碱的化学性质
一、1.变蓝 变红
2.产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
二、1.氢氧根离子 (1)变蓝 变红 (2)盐和水 (3)另一种盐 另一种碱
第三节 溶液的酸碱性
一、1.(1)发生特定的颜色变化 (2)红色 蓝色 无色 红色
2.(2)变红 变蓝
二、1.(1)0～14 (2)①酸性 酸性越强 ②碱性 碱性越强 ③
中性
2.玻璃棒 pH标准比色卡
第四节 酸碱中和反应
一、1.盐和水
2.HCl+NaOHNaCl+H2O
3.H+ OH-
二、1.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
2.熟石灰
3.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
物质
浓硫酸
浓盐酸
物
理
性
质
颜色
无色
无色(工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色)
状态
黏稠的

状液体
液体
气味
无

密度(与
水比较)
水
水
挥发性
无
浓盐酸有 性,敞口放置,瓶口有 出现
用途
重要的化工原料,用于生产化肥、农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
制药、作除锈剂等
浓硫酸吸收水分的过程是物理变化,浓硫酸作气体干燥剂,只能干燥不与它反应的气体,如氧气、氢气、二氧化碳等,不能干燥氨气。
如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小,浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。
实验内容
现象与结论
取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液
现象:紫色石蕊试液变
结论:盐酸能使石蕊试液变色
取少量稀盐酸,滴加酚酞试液
现象:溶液颜色
结论:盐酸不能使酚酞试液变色
取少量稀盐酸,放入生锈铁钉
现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式: ;反应一段时间后铁钉表面有气泡产生,反应的化学方程式:

取少量稀盐酸,滴加少量氯化钡溶液
现象:
结论:
稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁(或硫酸铁),溶液为黄色。
酸是由氢离子和酸根阴离子构成的,氢离子体现酸的通性,酸根阴离子体现酸的特性。
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、 或

色、态


在水中的溶解情况
溶于水,溶解时 热量
溶于水
吸水性
易吸收空气中的 ,可作 剂
—
可溶性的碱:NaOH、NH3·H2O、KOH、Ba(OH)2。
NaOH易潮解,因此可作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;而氧化钙与水反应放出大量的热,属于化学变化。
物质
加入氢氧化钠溶液后的现象和化学方程式
加入氢氧化钙溶液后的现象和化学方程式
碳酸钠
溶液
无现象
现象:
化学方程式:

二氧
化碳
化学方程式:

现象:
化学方程式:

二氧化碳的检验与除去
由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水;因为NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水,可配制较浓的NaOH溶液,有利于除去较多的CO2。
难溶性的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中不会解离出OH-,因此不能使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色。
酸碱指
示剂
酸性
溶液
碱性
溶液
中性
溶液
石蕊
试液


紫色
酚酞
试液


无色
紫色石蕊的变色情况可以记为“酸红碱蓝,中不变”,无色酚酞的变色情况可以记为“碱红,酸、中不变”。
(1)酸碱指示剂只能对溶液作出一个定性的判断,不能对溶液的酸碱性强弱程度作出判断。
(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的变化,而非酸或碱的溶液本身发生颜色变化。
用pH试纸测量溶液pH时,如果事先用水润湿,对检测结果的影响:酸性溶液测定值偏大;碱性溶液测定值偏小。
人体中酸性最强的是胃液,胃液的pH为0.9～1.5,而胃安然无恙是因为胃里面有一层黏膜起保护作用。
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,更重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。中和反应不是基本反应类型。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以既不能用来治疗胃酸过多,也不能用来改良酸性土壤。