初中鲁教版（五四学制）（2024）第一节 溶液的形成优质导学案

这是一份初中鲁教版（五四学制）（2024）第一节 溶液的形成优质导学案，共9页。学案主要包含了溶解的过程，物质溶解过程中能量的变化，溶液的意义等内容，欢迎下载使用。
知识梳理
一、溶解的过程
1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 、 的混合物。
2.溶液的组成
(1)溶剂:起 作用的物质,水是最常用的溶剂。
(2)溶质:被 的物质。
3.溶液的特征:具有 性和 性。
二、物质溶解过程中能量的变化
三、溶液的意义
1.土壤里的各种营养物质只有溶于水、形成溶液后,才容易被植物根部吸收。
2.动物摄取的养分,也要先变成溶液,才能被吸收利用。
3.医疗上广泛使用的葡萄糖溶液、生理盐水、各种抗菌注射液等,都是按一定的要求配成溶液使用的。
4.维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。
5.人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验,很多是在溶液中进行的。
第二节 溶液组成的定量表示
课时1 溶液组成的表示方法
知识梳理
溶液组成的表示方法
1.溶质的质量分数
(1)定义: 与 之比叫作溶质质量分数。
(2)溶质质量分数的表达式
溶质质量分数= ×100%。
2.溶液、溶质和溶剂的质量关系
溶液的质量= 。
3.溶液稀释与浓缩的计算
依据:溶液变化前后溶质的质量不变。
(1)加水稀释的计算公式
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=(浓溶液的质量+水的质量)×稀溶液中溶质的质量分数。
(2)加稀溶液稀释的计算公式
稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数+浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数。
(3)溶液浓缩的计算公式
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数=(稀溶液的质量-蒸发掉水的质量)×浓溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶液的配制
知识梳理
溶液的配制
1.溶液配制实验需要的仪器
配制50 g 16%的氯化钠溶液所需要的仪器有 、 、 、 、药匙、胶头滴管。
2.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
(1)计算:计算所需溶质的 和溶剂的 。
(2)称量:称量溶质质量时所用的仪器为 ,量取所需溶剂的体积时所用的仪器为 。
(3)溶解:把溶质溶解在溶剂中,在溶解时玻璃棒的作用为 。
(4)装瓶存放:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明 和 ),放入试剂柜中。
第三节 物质溶解的限度
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
知识梳理
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下,在一定量的溶剂中, 的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液; 的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液不饱和溶液
课时2 物质的溶解度
知识梳理
一、溶解度
1.固体物质的溶解度
(1)概念:在 下,某固体物质在 溶剂(通常为水)里达到 状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因:溶质、溶剂的性质。
②外因: 。
2.气体物质的溶解度
(1)概念:一定压强、一定温度下 水中最多溶解气体的 。
(2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而 ,随温度升高而 。
二、溶解度曲线
1.概念:用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.物质溶解度与溶解性的关系(20 ℃)
3.结晶
(1)概念:固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
(2)降温结晶:对于溶解度受温度的影响 的物质,可以通过 的方法,使溶质从溶液中结晶析出。
(3)蒸发结晶:加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会晶体析出。
4.溶解度曲线的应用
(1)饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
①增加溶质或恒温蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液;减少溶质或增加溶剂均能使饱和溶液转化为不饱和溶液。
②改变温度,升温或降温取决于溶解度曲线的坡度。上升型(如甲):升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,降低温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液;下降型(如丙):降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。
(2)根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法
①曲线为陡升型(溶解度随温度变化影响程度较大的),如甲可通过降温结晶的方法使溶质析出或提纯甲。
②曲线为缓升型(溶解度随温度变化影响程度不大的),如乙只能通过蒸发结晶的方法使溶质析出或提纯乙。
第一单元 溶 液
第一节 溶液的形成
一、1.均一 稳定
2.(1)溶解 (2)溶解
3.均一 稳定
二、降低 升高 硝酸铵 氢氧化钠
第二节 溶液组成的定量表示
课时1 溶液组成的表示方法
1.(1)溶质的质量 溶液的质量
(2)溶质的质量溶液的质量
2.溶质的质量+溶剂的质量
课时2 溶液的配制
1.托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
2.(1)质量 体积
(2)托盘天平 量筒
(3)搅拌,加速溶质溶解
(4)试剂名称 溶质质量分数
第三节 物质溶解的限度
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
1.不能继续溶解某种溶质 把还能继续溶解某种溶质
课时2 物质的溶解度
一、1.(1)一定温度 100 g 饱和 (2)②温度
2.(1)1体积 体积数 (2)增大 减小
二、1.溶解度 温度
2.>10 g 1 g～10 g 0.01 g～1 g