初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第二节 金属的化学性质优秀导学案

这是一份初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第二节 金属的化学性质优秀导学案，共13页。学案主要包含了金属的物理性质，合金，金属的活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
课时1 金属的物理性质 合金
知识梳理
一、金属的物理性质
1.共性:有金属光泽,是电和热的良导体,有 性,密度和硬度较大,熔、沸点较高。
2.特性:许多金属都有各自的特性,如铁、铝等大多数金属都呈 色,铜呈 色,金呈
色;常温下,铁、铝、铜等大多数金属呈 态,而汞呈 态。
3.金属的物理性质决定其用途
(1)金的 好,可以压成薄片。
(2)钨的 高,被用来制造灯泡中的灯丝。
(3)铜的 优良,被广泛用于电子制造业。
(4)铬的硬度大、耐腐蚀性强,多用于制作特殊钢材。
二、合金
1.金属材料包括 以及它们的 。
2.合金
以某种金属为基础,添加其他 或 通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有特性的材料。
3.合金的优良性能
(1)合金的硬度比纯金属要 。
(2)合金的熔点比纯金属要 。
(3)合金的颜色比较鲜艳。
(4)合金的 比较强。
4.常见的合金及其成分
常见的铜合金有青铜(铜锡合金)、 (铜锌合金);铁的合金有 和 ,两者的主要区别是 不同;生铁含碳量为 ,钢的含碳量为 。另外还有铝合金、钛合金等。
课时2 金属矿物及其冶炼
知识梳理
一、常见的金属矿物
含铜的矿石主要有黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、孔雀石、辉铜矿(主要成分是Cu2S)等。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热会分解生成CuO、H2O和CO2,氧化铜能与木炭反应生成铜和CO2。相关化学方程式为:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2CuO+CCO2↑+2Cu
二、实验室炼铁的原理
1.实验装置
2.实验步骤
(1)实验开始时,先通 ,排出玻璃管内的空气,然后 。
(2)实验结束时,要先 ,继续 ,至玻璃管冷却。
3.实验现象:红色的氧化铁固体变为 色,澄清石灰水 ,导管口有 火焰。
4.实验结论: (用化学方程式表示)。
5.还原反应:在3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应中,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去,铁被 出来,一氧化碳是 。像这样,含氧化合物中的 被夺去的反应属于还原反应。
第二节 金属的化学性质
课时1 金属与氧气、酸的反应
知识梳理
一、金属与氧气的反应
1.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO、
。
2.高温下,铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为3Fe+2O2Fe3O4、
。
3.“真金不怕火炼”说明金即使在 时也不与 反应。
4.铝的抗腐蚀性
铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的 ,从而阻止内层的铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应
1.探究实验
2.实验结论:以上四种金属的活动性顺序为 > > > 。
3.镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为 、 ,
铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
4.置换反应
(1)概念
一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应。
(2)通式:A+BCAC+B。
三、金属的活动性顺序
课时2 金属与盐溶液的反应 金属活动性顺序的应用
知识梳理
一、金属与盐溶液的反应
1.探究实验
将铁丝、铜丝分别放入如下金属化合物的溶液中:
写出上述金属与盐溶液反应的化学方程式:
①
②
③
2.实验结论
以上金属的活动性顺序: 。
二、金属的活动性顺序的应用
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 。
(2)位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。
第三节 金属材料的锈蚀与防护
知识梳理
一、导致钢铁锈蚀的因素
1.钢铁锈蚀的条件:钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。
2.影响因素:钢铁的 和环境的 、 、 等。
3.铁锈的危害:铁锈(主要成分是 )。铁锈疏松多孔,不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触,还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面,进一步加速锈蚀。因此,当钢铁制品表面生锈时,应及时 并做 处理。
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1.在金属表面涂覆保护层(涂刷 或 ,覆盖搪瓷或塑料等)。
2.镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。
3.改变金属的组成和结构(如制成不锈钢合金)。
三、废旧金属的回收利用
1.废旧金属的产生:金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰。
2.废旧金属的危害:既会造成 ,又会浪费有限的 。
3.回收利用废旧金属的意义:既可以 ,又能 和 。
第四单元 金 属
第一节 常见的金属材料
课时1 金属的物理性质 合金
一、1.延展
2.银白 红 黄 固 液
3.(1)展性 (2)熔点 (3)导电性
二、1.纯金属 合金
2.金属 非金属
3.(1)大 (2)低 (4)抗腐蚀性能
4.黄铜 生铁 钢 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
课时2 金属矿物及其冶炼
二、2.(1)一氧化碳 点燃酒精喷灯加热 (2)停止加热 通一氧
化碳
3.黑 变浑浊 蓝色
4.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5.还原 还原剂 氧
第二节 金属的化学性质
课时1 金属与氧气、酸的反应
一、1.4Al+3O22Al2O3
2.2Cu+O22CuO
3.高温 氧气
4.氧化铝薄膜
二、2.Mg Zn Fe Cu
3.Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑
4.(1)单质 化合物 单质 化合物
三、强 减弱
课时2 金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序的应用
一、1.①Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ②Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2
③Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
2.Fe>Cu>Ag
二、(1)强 (2)氢前面 (3)前面 后面
第三节 金属材料的锈蚀与防护
一、1.氧气 水蒸气
2.成分 温度 湿度 酸碱性
3.氧化铁 除锈 防锈
二、1.矿物油 油漆
三、2.环境污染 金属资源
3.保护环境 节约资源 能源
金属的性质与用途之间的关系
(1)主要因素:物质的性质。
(2)兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。
图示法巧记合金特性
生铁和钢是应用最广泛的合金;黄铜外观呈现金黄色,一些不法分子用来冒充黄金;钛合金可以用作人造骨骼、制造飞机和船舶。
巧记一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退”;前者颠倒易爆炸,后者颠倒被氧化。
氧化反应、还原反应不是基本反应类型。
(1)有单质参加的反应不一定是置换反应。(2)在置换反应前后一定有元素化合价的改变。
金
属
盐溶液
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl
溶液
Fe
铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面出现银白色固体,溶液由无色变为浅绿色
无现象
Cu
—
铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变为蓝色
无现象
根据一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来,可以比较两种金属的活动性强弱。
金属与盐反应的条件:盐要溶,前金换后金,排除钾钙钠。
如果铁制品表面有锈,除锈的方法有
①物理方法:刀刮、砂纸擦;
②化学方法:滴加稀盐酸或稀硫酸,让氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应,从而除去。