四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

这是一份四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷，共9页。
命审题人：何淋刘静
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1O-16S-32Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．二次电池可以无限次充放电
B．BaCO3 常用作X 射线透视肠胃的内服药剂
C．Na2CO3 和Al2(SO4)3 常用作泡沫灭火剂
D．经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿
常温下，将 0.10 ml·L-1 氨水用蒸馏水稀释 10 倍。下列说法错误的是
4
Kw 不变，溶液pH 减小B．c( NH )＝0.01 ml·L-1
NH ·H O
c(NH+)
．3 2
的电离程度增大
．4增大
c(NH3·H2O)
下列做法不能用盐类水解原理解释的是
用NH4Cl 和ZnCl2 溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
ml H2 和 1 ml I2 充分反应后，分子总数为 2NA
L 0.1 ml·L-1 的HCN 溶液中 CN-数目为 0.1NA
ml·L-1 的NaF 溶液中 F-数目小于 0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗 1.12 L O2 时，转移的电子数为 0.2NA 5．下列用于解释事实的化学用语书写错误的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应式： Pb  2e  Pb2
B．NaHSO3 溶液显酸性的原因： HSO  H O SO2  H O
3233
44334
C．Na2CO3 溶液处理水垢中CaSO : CaSO (s) CO 2(aq) CaCO (s) SO 2(aq)
D．TiCl4 水解制备TiO2 的反应原理： TiCl4  (x  2)H2O  TiO2  xH2O  4HCl
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br 、Cl
3
澄清透明溶液中：Fe3+、Ca2+、HCO 、Cl
pH=7 的溶液中：K+、Cl 、SiO2 、 NO
33
3
水电离的c(H+)=10-12 ml·L-1 的溶液中：K+、Mg2+、I 、CH COO
常温下，用 0.10 ml·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
可以选用甲基橙作指示剂
在①点时：c(CH3COO－) > c(CH3COOH) C．在②点时：水的电离程度最大
D．在③点时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L-1
一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a 极为原电池的负极
正极的电极反应为： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH
铁表面发生的反应为： xH2O(g) + Fe = FeOx + xH2
若有 22.4 L（标准状况）空气参与反应，电路中转移 4 ml 电子
下列溶液中离子浓度关系式正确的是
A．CH3COONa 溶液中： c Na   c CH3COO   c H   c OH 
4
B．常温下，pH=7 的氨水和氯化铵的混合液中： c Cl   c NH 
33
C．NaHCO3 溶液中： c Na   c H   c OH   c HCO   c CO2 
3323
D．NaHSO3 溶液中： cNa   cSO2   cHSO   cH SO 
下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
实验表明I-可以催化H2O2 分解。下面图 1 是催化过程的机理，图 2 是有、无I-存在下H2O2 分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A．H2O2 分解是放热反应
B．i 发生反应： H2O2 + I = IO + H 2O
C．反应速率：ii < i
D．加入I-不会改变H2O2 分解反应的焓变
根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是
选项
A
B
C
D
装置或操作
实验
目的
验证活泼性：Zn>Fe>Cu
探究压强对化学平衡的影响
蒸干AlCl3 溶液
制备AlCl3 固体
赶走碱式滴定管
中的气泡
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液不显红色
该溶液一定呈酸性
B
分别将 1 mL pH=3 的HA 和HB 溶液加水稀释至 100 mL，测溶液pH
pH：HA>HB
酸性：HAKsp(Ag2S)
D
常温下，用 pH 计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa 和HCOONa 溶液的pH
前者pH 更大
Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
向一恒容密闭容器中加入 1 ml CH4 和一定量的H2O ，发生反应：
CH4 (g)  H2O(g)  CO(g)  3H2 (g) ，CH4 的平衡转化率按不同投料比
n CH4  
x  x  n H O  随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
2
x1 < x2
反应速率：vb 正 < vc 正
点a、b、c 对应的平衡常数：Ka < Kb = Kc
反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
含有大量SO2 的溶液中肯定不存在 Ag+
4
Ag2SO4 的溶度积常数Ksp=1×10-5
C．a 点表示Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到b 点
D．0.02 ml·L-1 的AgNO3 溶液与 0.02 ml·L-1 的Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀
草酸（H2C2O4）是一种有机二元弱酸。常温下，向 50 mL 0.50 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入 0.5 ml·L-1
NaOH 溶液调节pH，测得溶液中微粒的δ(X)（[ δ(X) 
c(X)
c(H C O )  c(HC O )  c(C O2 )
，X 代表H2C2O4、
2 2 42 42 4
HC O 或C O2 ］)随pH 变化如图所示。下列说法错误的是
2 42 4
pH 调至 2 时，发生反应： H C O  OH  HC O  H O
2 2 42 42
B．N 点溶液： c(Na )  3c(C O2 )
2 4
C．H2C2O4 的Ka2 的数量级为 10-5
c C O2 
D．当pH=3.9 时，溶液中
2 4
c H2C2O4 
 102.2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（13 分）根据所学知识回答下列问题。
次磷酸（H3PO2）为无色油状液体，具有强还原性。向 0.01 ml·L-1 的H3PO2 溶液中加入足量的
NaOH 溶液生成NaH2PO2。
①H3PO2 属于元酸。
②经测定NaH2PO2 溶液显碱性，其原因是（用离子方程式解释）。
含镉（Cd2+）废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用H2S 或CaCO3 实现Cd2+沉淀。已知：Ksp(CdCO3)=5.6×10-12、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CdS)=10-26.1、Ka1(H2S)=10-7.0、Ka2(H2S)=10-12.9。
①用碳酸钙处理Cd2+的离子方程式为。
②常温下，用H2S 处理含镉废水过程中始终保持溶液中 c(H2S)=0.1 ml·L-1，通过调节pH 使Cd2+形成硫化物沉淀。欲使废水中 c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 c(Cd2+) ≤ 10-7.4 ml·L-1 ，则沉淀Cd2+时应控制溶液的最低 pH 为。
碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。
电池工作时，正极的电极反应为；负极附近 pH 将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
甲烷（CH4）燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许 H＋通过)。
电池工作时，c 口通入的物质是；负极的电极反应为。
17．（14 分）为探究与FeCl3 相关的反应，某小组同学进行了如下实验。
已知：铁氰化钾的化学式为 K3[Fe(CN)6]，用于检验 Fe2+，遇Fe2+产生蓝色沉淀
配制FeCl3 溶液时，先将FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为。
为探究FeCl3 溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ。
①现象a 中的沉淀和气体分别为（写化学式）。
②取少量反应后的溶液，滴入 2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀即可证明有 Fe2+生成。写出生成 Fe2+的离子方程式：。
为探究FeCl3 溶液与Na2SO3 溶液的反应，进行实验Ⅱ。
32323
①甲同学认为现象c 是因为发生了水解反应： 2Fe3  3SO2  6H O   2Fe(OH) (胶体)  3H SO 。
为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加 1 ml·L-1 Na2SO3 溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体。该气体是（写化学式）。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ。
该实验得出的结论是，正极的电极反应为。
③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d 产生的原因为。
操作
现象
实验Ⅰ
先向反应瓶中加入 50 mL FeCl3 溶液，再加入
镁粉，搅拌
现象a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。
现象b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。
操作
现象
实验Ⅱ
向pH=1 的 1 mL 1 ml·L-1 FeCl3 溶液中加入pH=9 的2 mL 1 ml·L-1 Na2SO3 溶液
现象c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
实验装置
现象
实验Ⅲ
（a、b 均为石墨电极）
现象e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。现象 f：取少量 U 形管左侧溶液，滴加几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
18．（14 分）胆矾（CuSO₄·5H₂O）在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2 及少量Fe2O3）为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。
已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的 pH 如表所示：
回答下列问题：
要提高“浸取”效率，可以采取的措施有（任写两条）。
“浸取”时，Fe2(SO4)3 起氧化Cu2S 的作用，其反应的离子方程式为。
“氧化”时，发生反应的离子方程式为，H2O2 需要加过量的原因是。
“除铁”时，调 pH 可加入适宜试剂（填编号），调 pH 的范围是。
A．HClB．CuOC．NaOHD．Cu(OH)2
某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品 5.0 g，加适量硫酸，再加 100 mL 水，加热溶解，冷却后配成 250 mL 溶液。量取配成的 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH 在 3-4 之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置 5 分钟。用新配制的 0.1000 ml·L-1的Na2S2O3 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入 1 mL 淀粉溶液做指示剂，继续滴入 Na2S2O3溶液至滴定终点。平行测定 3 次，平均消耗Na2S2O3 溶液 18.00 mL。
已知： 2Cu2  4I  2CuI  I , I  2S O2  2I  S O2
222 34 6
①判断滴定到达终点的现象是。
②装Na2S2O3 溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③计算胆矾的纯度为%。
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时pH
8.0
1.7
5.5
沉淀完全时pH
9.6
3.2
8.0
19．（14 分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)==2NO(g)∆H＝+180.4 kJ·ml-1
H2(g)＋ 1 O2(g)==H2O(g)∆H＝-241.8 kJ·ml-1 2
NH3(g)＋ 5 O2(g)==NO(g)＋ 3 H2O(g)∆H＝-226.3 kJ·ml-1
42
则合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的∆H＝kJ·ml-1。
在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是（填标号）。
a．3v 正(N2)=v 逆(H2)b．容器内密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变d．3 ml H—H 断裂时有 6 ml N—H 生成
在不同压强下，以 n(N2)﹕n(H2)＝1﹕3 的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系
如图所示。（物质 i 的摩尔分数 xi
 ni n总
，气体分压 p i＝p 总
x i）
①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。
②图中，当T=700 K、p1＝32 MPa、x NH3=0.20 时，氮气的平衡转化率为。该温度时，反
应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数 Kp＝(MPa)-（2 列出计算式）。
③合成氨工业中常选用 700 K 左右而不是更低温度的主要原因是。
南充高中高 2024 级高二上学期第二次月考
化学参考答案
注意：所有化学方程式、离子方程式或化学式未配平或错误均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣 1 分。
一、单项选择题（每题 3 分）
二、非选择题
16.（13 分）
2232
①一（1 分）②H2PO - + H O ⇌H PO + OH-（2 分）
(aq)(S)(aq)
①CaCO3(S) + Cd2+⇌CdCO3+ Ca2+（2 分）②1.1（2 分）
(3)MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-（2 分）变小（1 分）（答减小、降低等不给分）
(4)O2 或空气（1 分）CH4- 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+（2 分）
17.（14 分）
抑制 FeCl3 水解 （1 分）
① Fe(OH)3、H2（2 分）（漏答给 1 分，见错不给分）②2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+（2 分）
①SO2（1 分）
3
②产生了 Fe2+（1 分），说明 Fe3+能够氧化 SO 2-（1 分）（2 分）Fe3++e-=Fe2+（2 分）
32323
③氧化还原反应 （2 分）随着 FeCl3 和 Na2SO3 发生氧化还原反应，二者浓度减小（1 分），使平衡2Fe3  3SO2  6H O ‡ˆˆ†ˆ 2Fe(OH) (胶体)  3H SO 逆向移动（1 分），溶液颜色变浅。 （2 分）
18．（14 分）
适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等（2 分） （答对 1 点给 1 分）
4Fe3+ + Cu2S = 4Fe2+ + 2Cu2+ + S（2 分）
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2 分）
将 Fe2+完全氧化成 Fe3+ ，同时不引入新的杂质（1 分）
（4）BD（1 分）（漏答、见错均不给分）3.2~5.5（或 3.2≤pH＜5.5）（1 分）
①当滴入最后半滴 Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。（2 分）
②偏低（1 分） （答偏小等不给分）③90（2 分）
19.（14 分）
（1）-92.4（2 分）（2）ac（2 分）（漏答给 1 分，见错不给分）
①p1＜p2＜p3（2 分）合成氨为气体分子数减小的反应（1 分），增大压强，平衡正向移动
（1 分），氨的摩尔分数增大（2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
A
A
A
B
C
D
C
C
C
B
D
B
② 1 （2 分）
3
（0.2  32）2
（0.2  32）（0.6  32）3
（2 分）（化简不给分）
该温度下催化剂的活性最高（2 分）