安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试题（解析版）-A4

这是一份安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试题（解析版）-A4，共3页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用的到的相对原子质量：Cu-64 Na-23 S-32 O-16
第I卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意)。
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确；
B．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，B错误；
C．硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转换为电能的常用材料，C正确；
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确；
故选B。
2. 下列关于试剂瓶的使用描述错误的是
A. S可用甲储存B. 浓硫酸可用乙储存
C. 浓硝酸可用丙储存D. NaOH溶液可用丁储存
【答案】D
【解析】
【详解】A．S是固体试剂可用广口瓶储存，A正确；
B．浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B正确；
C．浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C正确；
D．溶液不应存放在广口瓶中，D错误；
故选D
3. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B. 浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气
D. 碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；
B．浓氨水与难挥发性酸反应没有白烟生成，如浓硫酸不挥发，不能观察到白烟，故B错误；
C．铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3分解，可能生成N2O和水，故C错误；
D．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素全部降价，浓硫酸只表现强氧化性，故D正确；
故选：D。
4. A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是
A. 若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸
B. 若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物
C. 若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物
D. 若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现
【答案】D
【解析】
【详解】A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为硫、B为硫化氢、C为二氧化硫、D为三氧化硫、E为硫酸，其中硫酸是在溶液中完全电离的强酸，故A正确；
B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为氧化钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠，其中氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，故B正确；
C．若C为常见的温室气体，则A、B、C、D、E五种物质可能为A为甲烷、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸氢盐、E为碳酸盐，其中甲烷和一氧化碳都是二元化合物，故C正确；
D．若C为常见的两性氢氧化物，则C为氢氧化铝，铝离子和偏铝酸根离子都能转化为氢氧化铝，但铝和氧化铝都不能直接转化为氢氧化铝，故D错误；
故选D。
5. 某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 生成白色沉淀的反应为：
B. 固体中加入适量浓硝酸：
C. 中加入过量盐酸：
D. 溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正确；
B．CuI固体中加入适量浓硝酸，CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，B错误；
C．溶液中加入过量盐酸：，C错误；
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：，D错误；
故答案选A。
6. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入淀粉-KI溶液，将氧化为，溶液变蓝，说明氧化性强于，还原性，再通入，蓝色褪去，说明将还原为，表明的还原性强于，因此，还原性顺序为，A正确；
B．向溶液中滴加盐酸，酸性条件下表现出强氧化性，将氧化为，而非盐酸直接氧化，盐酸不具有强氧化性，B错误；
C．浓氨水靠近气体X产生白烟，可能是与、等挥发性酸反应生成铵盐（如、），即X不一定是，C错误；
D．盐酸与大理石反应生成的中可能混有气体，直接通入溶液时，可与反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D错误；
故选A。
7. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. 4HNO34NO2+O2+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确；
D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误；
故选C。
8. 表格中用 E 表示断裂 1 ml 化学键所需的能量。下列说法错误的是
A. 432 ＞ E(H-Br) ＞ 298
B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·ml-1
C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键
D. HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溴原子半径大于氯原子的半径，小于碘原子的半径，半径越大，键长越长，键能越小，则结合表中数据可知432 ＞ E(H-Br) ＞ 298，故A正确；
B． ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/ml + 157kJ/ml - 2 × 568kJ/ml = -543kJ/ml，故B错误；
C． 键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，则最稳定的共价键H-F键，故C正确；
D． HI变化为氢原子和碘原子是发生化学键的断裂，吸收热量，HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1，故D正确；
故选B。
9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（ ）
A. 该电池在高温下工作的速度更快
B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. b电极是电池的负极
D. 该电池工作时，H+向左通过质子交换膜
【答案】B
【解析】
【分析】由图知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌就会循环把有机物氧化成二氧化碳。负极反应式为：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，根据原电池的构成和工作原理解答此题。
【详解】A．硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死，电池工作效率降低，A错误；
B．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正确；
C．氧气在b电极上得电子发生还原反应，b电极是电池的正极，C错误；
D．原电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H+向右通过质子交换膜，D错误；
答案选B。
10. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸
A ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ⑤⑦⑧D. ③⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①加H2O，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响；
②加NaOH固体，能消耗盐酸，降低氢气的产量；
③滴入几滴浓盐酸，增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意；
④加CH3COONa固体，能结合氢离子，降低了氢离子浓度，使反应速率减慢；
⑤加NaCl溶液，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，能写出原电池，加快反应速率，但会消耗铁，使氢气的产量减少；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），能加快反应速率，对氢气的产量无影响，故符合题意；
⑧改用10mL0.1ml/L盐酸，相当于增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意；
由分析可知，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的③⑦⑧，故本题选D。
11. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 ml/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 ml/L、0.3 ml/L、0.08ml/L，则下列判断不正确的是
A. c1∶c2＝1∶3B. 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2
C. X、Y 的转化率之比等于 1:3D. c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.设X转化的浓度为x，若从正反应建立平衡，则 ，，若从逆反应建立平衡，则，，故A正确；
B. 平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3:2，故B正确；
C. 按A分析，反应前后X、Y气体的浓度比为1:3、化学方程式中化学计量数之比为1:3，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D. 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如从正反应建立平衡，则消耗X小于0.04ml⋅L−1、消耗X小于0.12ml⋅L−1，则c2