安徽省黄山市屯溪第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份安徽省黄山市屯溪第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是
A. 水玻璃可以用于制作木材防火剂
B. 玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均为硅酸盐
C. 国产AI “DeepSeek”的出现离不开芯片的发展，芯片的主要成分是二氧化硅
D. 国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是
A. pHt2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
D. 若探究温度对反应速率的影响，该实验不宜过度加热
12. 在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的为
A. v(NH3)=0.05ml·L-1·min-1B. v(H2)=0.03ml·L-1·min-1
C. v(N2)=0.02ml·L-1·min-1D. v(H2)=0.00lml·L-1·s-1
13. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是
A. 该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-
B. 该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有、，可能含、K+、Cl-
D. 该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、CI-
14. 将1.93g锌铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入80mL 1ml∙L−1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为2.95g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A. Zn与Cu的物质的量之比为1∶2B. NO和NO2的体积之比为3∶1
C. 原硝酸的浓度为6 ml∙L−1D. 通入的O2体积(标准状况下)V=336mL
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
（1）Cu2S中Cu的化合价是___________
（2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是___________，请任意写出一条其他能满足此目的的操作___________。
（3）加入过量Fe的目的是___________；“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________。
（4）“反应”中发生的离子反应方程式为___________， ___________。
（5）“沉铁”分离出沉淀后从溶液中析出Cu(NO3)2晶体的操作为___________。
16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。
（1）仪器a、b的名称分别为___________，___________；装置丙的作用为___________。
（2）简述K1、K2的操作顺序：___________；原因是___________。
（3）加入甲醇形成混合液的目的是：___________ 。
（4）已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：___________。
（5）反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02ml∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为___________g∙L−1。
17. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开1ml物质中的化学键所要吸收的能量如表。
（1）该反应的反应物总能量___________(填“>”或“H2SiO3
装置
目的
C．制备NH3
D．检验混合气体中是否含有CO2和SO2
现象结论
用向下排空气法可以收集到NH3
去除装置A仍能达到实验目的
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向硝酸亚铁溶液中加入一定量的稀硫酸，观察到有气泡产生
稀硫酸中H+体现了氧化性
B
NH3遇干燥红色石蕊试纸不变色，使湿润的红色石蕊试纸变色
NH3的水溶液显碱性
C
将SO2与另一物质X一起通入BaCl2溶液中，观察到沉淀产生
X一定具有氧化性
D
将浓硫酸加入铜片中，观察到铜片溶解，有气泡产生
浓硫酸具有强氧化性
实验序号
H2O2浓度
催化剂
所用时间
①
5％
2滴 1ml∙L−1FeCl3溶液
t1
②
10％
2滴 1ml∙L−1 FeCl3溶液
t2
③
10％
2滴 1ml∙L−1 CuSO4溶液
t3
物质
CO2(g)
H2(g)
CH4(g)
H2O(g)
吸收能量
1490kJ∙ml−1
436kJ∙ml−1
1652kJ∙ml−1
926kJ∙ml−1