安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。






















化学参考答案
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
【答案】 A 【解析】碳酸氢铵受热分解生成NH3、 CO2，可使食品疏松， A 项正确；蚕丝制品主要由蛋白质构成，漂白粉具有强氧化性会破坏蛋白质结构，使蚕丝制品损坏， B 项错误；纳米铁粉通过置换反应去除污水中 Cu2+、 Ag+ 等重金属离子，并非简单的物理吸附， C 项错误；脂肪酸不属于高分子有机物， D 项错误。
【答案】 B 【解析】键长： C-C>C=C>C ≡ C， A 项错误；碱金属单质熔点随着核电荷数的增加逐渐降低，熔点： Li>Na， B 项正确；沸点： H2O>NH3， C 项错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性： HF>HCl， D 项错误。
【答案】 C 【解析】钾与水反应剧烈，液体可能飞溅甚至有轻微爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施， A 项正确；温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理可以生成硫化汞， B 项正确；实验室制取乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物可能会造成倒吸，造成安全隐患， C 项错误；盐酸不慎沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用 3%~5% NaHCO3 溶液冲洗用以中和少量剩余没有冲洗干净的酸液， D 项正确。
【答案】 D 【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式， A 项错误；稀硝酸会进一
步氧化 Fe 2+ ， B 项错误； 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液发生反应： NH + + (HCO -)
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+2OH-NH3·H2O+CO2-+H2O， C 项错误； I- 和 IO- 在酸性条件下发生归中反应生成I2 使溶液变蓝，
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D 项正确。
【答案】 D 【解析】 HCN 是共价化合物不含有离子， A 项错误； CO2 分子中每个氧原子含孤电子对的数目为 2，故 44g CO2 中含孤电子对的数目为 4NA， B 项正确； 标准状况下水不是气体， C 项错误；常温下， 1 L pH=11 的K2CO3 溶液中，水电离出H+ 的数目为 10-3NA， D 项正确。
【答案】 A 【解析】操作①是过滤，操作②是蒸馏， A 项错误；桂花精油可以溶于乙醇， “乙醇洗涤”可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率， B 项正确； “减压蒸馏” 可降低沸点，防止桂花精油在较高温度下变质， C 项正确；操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙醇也可以循环利用， D 项正确。
【答案】 B 【解析】在水中的电离程度：盐酸= 硫酸。常温下，分别向 pH=1 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快，可能与氯离子对反应的促进有关， A 项错误；向 5 mL FeCl3 溶液中滴加Na2SO3 溶液，变红褐色是说明 Fe3+ 既发生了水解反应生成 Fe(OH)3 胶体。再滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明 Fe3+ 被还原为 Fe2+， B 项正确；向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体还可能是因为浓硝酸受热分解为NO2， C 项错误；酸性： H2SO4>H2S， D 项错误。
【答案】 D 【解析】 Q 为H 元素、 W 为C 元素、 X 为N 元素、 Y 为O 元素、 Z 为Al 元素。原子半径： Z>X>Y， A 项错误； H2O2 不是直线形分子， B 项错误； H2C2O4 是二元弱酸， C 项错误； NH4NO3 是离子化合物， D 项正确。
3
【答案】 C 【解析】氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的 CO2 产生高浓度 HCO-， A 项正确； “盐析” 后析出更多的NH4Cl 晶体，溶液酸性减弱，溶液 pH 变大， B 项正确； “母液Ⅰ” 中主
要含有Na+、 Cl-、 NH+、 HCO-， “吸氨” 后发生反应 HCO-+NH NH++CO2- ， NH+ 浓度增大，降
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4
温后NH4Cl 溶解度随温度降低而降低，析出NH4Cl。 “冷析” 后溶液中主要含有 NH+、 Cl-、 Na+、
CO2-，再加入NaCl，再次析出 NH Cl。 “母液Ⅱ” 主要含有Na+、 Cl-、 NH+、 CO2-， HCO- 的浓度比
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“ 母液 Ⅰ” 中的小， C 项错误； 该流程中包含 NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2 ONH 4 Cl + NaHCO 3 ↓ 、 2NaHCO3 △ NaHCO3+CO2 ↑+H2O，没有发生氧化还原反应， D 项正确。
【答案】 D 【解析】浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2 需要加热， A 项错误；稀硫酸和大理石反应生成微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面阻碍反应的进行， B 项错误； NH3 会被浓硫酸吸收， C 项错误；浓硫酸和 Na2SO3 反应制取 SO2，且 SO2 可以用浓硫酸干燥，且因其密度大于空气，故用导管长进短出的排空气法收集， D 项正确。
【答案】 C 【解析】向溶液X 中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有 [Al(OH) ]- 和CO2-。加入过量的
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Ba(NO3) 生成气体，说明溶液中有 Fe2+。再加入过量的 NaOH 溶液生成气体，说明溶液中含有 NH+。因
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4
为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在 Cl-、 SO2-，一定不存在K+、 Al3+。最后通
入少量的 CO2 生成沉淀，生成 BaCO3 沉淀。
【答案】 C 【解析】根据题干信息可知及表格数据可知， BrO- 氧化性强于 Cl ，故实验室可用KBrO 与
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浓盐酸反应制 Cl2， A 项正确。 Eθ 值越高，氧化型物质的氧化能力越强，故酸性条件下，氧化性强弱
顺序为 MnO->Cl >VO+， B 项正确；因为氧化能力I >Sn4+，故向淀粉 -KI 溶液中滴加 SnCl 溶液，不能
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生成I ， C 项错误。因为酸性条件下，氧化能力 Cr O2- >Fe3+，故酸性 K Cr O 溶液与 FeSO 反应的离子
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方程式为Cr O2- +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H O， D 项正确。
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【答案】 B 【解析】 Na+ 与BH- 之间存在离子键、 BH- 中B 和H 原子之间存在共价键和配位键， A 项正
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确。反应过中不存在非极性键的断裂， B 项错误；根据反应过程可知反应物为NaBH4 和H2O，最终的产物为NaB(OH) 和H ，故方程式是NaBH +4H O催化剂 4H ↑+NaB(OH) ， C 项正确；若用D O 代替 H2O，第一步反应生成H2，第一步反应生成 HD，最后一步反应生成 D2， D 项正确。
【答案】 D 【解析】加入铁粉 14 g 时完全反应，此时溶液中溶质为 FeSO4， n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.
25ml，故硫酸的浓度为 0.25 ml·L-1=2.5 ml·L-1，故 A、 B 正确。第一份溶液OA 段发生反应 Fe+NO-
0.1
3
3+4H+=Fe3++NO ↑+2H2O，生成气体n (NO)=n (Fe)=0.1 ml， BC 段发生反应 Fe+2H+Fe2++H2 ↑， n (H2)=n (Fe)=0.1 ml，故产生气体最多为 0.2 ml， C 项正确。第二份溶液发生反应 3Cu+8H+ +2NO- 3=3Cu2++2NO ↑+4H2O，混酸中n(H2SO4)=0.25 ml、 n(HNO3)=0.1 ml，则溶液中 H+ 的物质的量共 0.6 ml， NO- 的物质的量为 0.1 ml，最多溶解铜粉 0.15 ml，即 9.6 g， D 项错误。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
(14 分，每空 2 分) 【答案】
(1)+6
第四周期第Ⅴ A 族
S2O2-+AsO3-+H OAsO3-+2SO2-+2H+2 N
83244A
2.3×10-7
甲 AsO3-+H O-2e-AsO3-+2H+
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【解析】 (1) 过二硫酸铵 [(NH4)2S2O8] 中含有一个过氧键，硫元素的化合价为 +6 价。 (2) 砷元素在周期
表中的位置是第四周期第Ⅴ A 族。 (3) 酸性条件下S2O2- 氧化AsO3- 得到AsO3- 和S O2-，离子方程式为
8342 4
S2O2-+AsO3-+H OAsO3-+2SO2-+2H+。若 1ml S O2- 参与反应，则转移电子的数目为 2 N 。
832442 8A
当AsO3- 沉淀完全时，溶液中c(PO3-)= Ksp(FePO4) = 1×10-5×1.3×10-22 =2.3×10-7ml·L-1。
44Ksp(FeAsO4)
5.7×10-21
a 点酸性较强，反应AsO3-+2H++2I-AsO3-+I +H O 正向进行，电池刚工作时甲池石墨电极为正极，
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乙池石墨电极为负极，故a 点时，盐桥中K+ 向正极所在甲池溶液定向移动。 b 点反应达到平衡状态，电压为 0。 c 点酸性较弱，反应AsO3-+2H++2I-AsO3-+I +H O 逆向进行，此时负极的电极反应式为AsO3-+H O
4
4
-2e-AsO3-+2H+。
(14 分，每空 2 分) 【答案】
(1)> S。非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故还原性： HCl< H2S。 (2)NaClO
的电子式为 。 (3) 次氯酸钠是氧化剂转化为NaCl， C2H5OH 是还原剂转化为 CH3COOH，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶ 1。 (4) 根据总反应和步骤Ⅰ、步骤Ⅱ 的方程
式可知步骤Ⅲ 的离子方程式为 SO2+O·+2OH-SO2- +H O。 (5) ① MnCl ·4H O 的摩尔质量为 198g·
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ml-1，由 198×18.18%≈ 36 可知在 50℃ 时 MnCl2·4H2O 经加热脱 2 分子水，所得固体的化学式为 MnCl2· 2H2O。② MnCl2·H2O 继续脱去结晶水时易发生副反应，产生 MnO2 和碱式氯化锰杂质说明 MnCl2 发生氧化反应和水解反应，因此为减少副反应的发生可采取的措施是将晶体置于 HCl 氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽。
(15 分，除标注外，每空 2 分) 【答案】
将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4 浓度、加热、加速搅拌等 SiO2(1 分)
5.2 ≤ pH ˂ 7.5
CC2O4 溶解度随温度升高而逐渐增大 静置后取上层清液，向其中滴加 (NH4)2C2O4 溶液，若不出现浑浊则证明 C2+ 已经沉淀完全
稀硫酸
(5) 1.2×10-5
(2.7×10-14)2
(6)HCHO+4[Ag(S2O3) ]3-+6OH-CO2-+8S O2-+4Ag ↓+4H O
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【解析】 (1) 为了提高“酸浸” 效果，可以采取的措施为将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4 浓度、加热、加速搅拌等。由含钴废料的成分可知滤渣 1 的主要成分是Ag2SO4 和 SiO2。 (2)“除杂” 时需要除去 Fe3+ 和Al3+，同时不影响 C3+ 和Ni2+，故加入 CO 调节溶液 pH 的范围是 5.2 ≤ pH ˂ 7.5。 (3) 根据已知信息可知，当温度高于 50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是 CC2O4 溶解度随温度升高而逐渐增大。检验 C2+ 已经沉淀完全的操作为静置后取上层清液，向其中滴加 (NH4)2C2O4 溶液，若不出现浑浊，则证明 C2+已经沉淀完全。 (4) 根据萃取平衡可知，加酸使平衡逆向移动，得到金属离子，故为得到NiSO4，加入的
“试剂 a” 最好选用稀硫酸。 (5)“溶浸” 时反应的平衡常数 K= 1.2×10-5
(2.7×10-14)2
。 (6)“还原” 反应得到
CO2-、 S O2- 和Ag，离子方程式为 HCHO+4[Ag(S O ) ]3-+6OH-CO2-+8S O2-+4Ag ↓+4H O。
32 3
2 3 2
32 32
(15 分，除标注外，每空 2 分) 【答案】
分液漏斗 (1 分)检漏 (1 分)
水浴加热(或电热套加热等)(1 分)H2[PtCl6]+Na2SO3+H2ONa2[PtCl4]+H2SO4+2HCl
f → d → e → b
保证 NO- 有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO- 发生发生歧化反应
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>
① 96.3％ ②偏大
【解析】 (1) 盛放NaNO2 溶液仪器的名称为分液漏斗，使用前应检漏。 (2) 由步骤Ⅰ 可知反应在 70 ℃ 下恒温进行，故加热方式为水浴加热(或电热套加热、油浴加热等)。 H2[PtCl6] 反应的化学方程式为H2[PtCl6]+ Na2SO3+H2ONa2[PtCl4]+H2SO4+2HCl(3) 关闭活塞，空气由布氏漏斗进入，开始抽滤；关闭抽气泵之前要先打开活塞，空气直接由活塞导管口进入，相当于停止抽滤，并且可以防止倒吸。故抽滤正确的操作顺序为打开抽气泵→ 转移固液混合物→ 关闭活塞→ 确认抽干→ 打开活塞→ 关闭抽气泵，即a → c → f → d →
e → b。 (4) 由已知信息碱性条件下， NO- 配位能力较弱；强酸性条件下， NO- 易发生歧化反应，可知加入
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冰醋酸控制溶液 pH 值为 3.0~4.0 的原因是保证 NO- 有较强的配位能力，同时防止酸性过强 NO- 发生发生
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歧化反应。 (5) 已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型，反式二氨二硝基合铂为非极性分子，顺式二氨二硝基合铂为极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂水中的溶解度：顺式二氨二硝基合铂> 反式二氨二
硝基合铂。 (6) ①根据关系 [Pt (NH3)2(NO2) ]~2NO- ~4Ce4+ 可知，产品的纯度为
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0.8×0.0225× 1 ×4×321-
4 ×100%=96.3％。②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失， 6
则会导致消耗标准溶液的体积偏大，造成所测结果偏大。