安徽省皖豫联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份安徽省皖豫联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷，共14页。试卷主要包含了5 Cr 52，2 L HCl 和 11等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5 Cr 52
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、生活等密切相关。下列说法错．误．的是
漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂 B.向煤中加入适量生石灰,燃烧时使硫元素转移到煤渣中,可减少二氧化硫的排放 C.陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中,均涉及化学变化
D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料
下列图示过程中,由太阳能直接转化为化学能的是
B. C. D.
下列反应中,属于放热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 混合搅拌 B.高温煅烧石灰石
C.铝与盐酸反应
D.碳与水蒸气高温下反应
实验探究有助于提高学习效果。某同学用如图所示装置研究原电池原理,下列说法错．误．的是
若将图 1 装置的 Zn、Cu 上端接触,则 Zn 片逐渐溶解,Cu 片上有气泡产生
图 2 中 H+向 Zn 片移动
若将图 2 中的 Zn 片改为 Mg 片,则 Cu 片上产生气泡的速率加快
图 2 与图 3 中,Zn 片减轻的质量相等时,正极产物的质量之比为 1∶32
我国科学家制备的 NiO/Al2O3/Pt 催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制氢,发生反应的化学方程式为 H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法错．误．的是
基态 Ni 原子的价电子有 6 种空间运动状态
第一电离能:CZ>Y>XB.第一电离能:W>R
C.X、W、R 能形成离子晶体 D.最高价含氧酸的酸性:Y>Z
已知:由最稳定的单质合成 1 ml 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓,用
ΔH(单位:kJ·ml-1)表示,最稳定的单质的摩尔生成焓为 0。有关物质的 ΔH 如图所示,下列说法错．误．的是
A.H2O(l)的摩尔生成焓 ΔH1000 C 后又显著下降 , 可能原因 是 。
17.(15 分)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为 Cr2O3(质量分数为 a%)和 Al2O3,还含有 Fe2O3、FeO、MgO、SiO2
等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂X 可选用H2O2或Cl2,写出X 为H2O2
时的离子方程式:。
试剂 Y 是 ,操作 1 的名称是 。
向溶液 M 中通入过量 CO2,发生反应的离子方程式为 。
第 2 次加氨水“调节 pH”的范围是 ;加稀盐酸中和前,需要洗涤沉淀,
证明沉淀洗涤干净的操作是 。
硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在 650 ℃时反应制得的,写出该反应的化学方程式:。
硼化铬晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为 a pm,阿伏加德罗常数的值为 NA,硼化铬晶体的密度是 g·cm-3。
18.(15 分)反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)常应用于制备合成氨工业原料气。缺点是能耗较大,副产物增加了温室气体的排放量。以下是一种利用电化学原理合成原料气并充分利用副产物的联合制备设想。
首先采用电解的方法合成氨工业原料气,反应装置如图 1 所示。
金属离子
Fe3+
Mg2+
Cr3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的 pH
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的 pH
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
① 电极 Y 为 ( 填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ”) 极 。电极 X 上的电 极反应 为 。
◻
②同温同压下,相同时间内,若进口Ⅰ处 n(CO)∶n(H2O)=a∶b(
◻
O>C,B 项正确;孤电子对越多,对成键电子对的斥力越大,分子的键角越小,氨分子中氮原子有一个孤电子对,氨硼烷分子中氮原子没有孤电子对,则氨分子中的键角∠HNH 小于氨硼烷中键角∠HNH,C 项错误;氨硼烷分子中,具有孤电子对的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位
键,D 项正确。
6.D
3
【解题分析】HClO 具有强氧化性,能继续将 HSO- 氧化,A 项错误;向 NH4HSO3 溶液中加入等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液,OH-先与 HSO- 反应,离子方程式书写正确,B 项错误;CO2−水
33
解首先得到 HCO- ,水解反应为 CO2−+H2OHCO- +OH-,C 项错误。
333
7.A
【解题分析】根据盖斯定律,由�-�得 CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)ΔH=1×(-314+292) kJ·ml-1=-11
22
kJ·ml-1,A 项正确。
8.C
【解题分析】将样品溶于水得到无色透明的溶液,由此可知一定不含 Fe(NO3)3;向①溶液中逐滴缓慢加入0.1 ml·L-1 的盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,之后又有气泡冒出,随后沉淀又逐渐减少至溶液澄清,由此可知样品中一定含有 NaAlO2 和 Na2CO3;取②中澄清溶液少许,向其中滴加 AgNO3 溶液,又有白色沉淀析出,由此不能确定样品中是否含有 NaCl,因为在步骤②中加盐酸时引入了 Cl-。综上分析可知,原样品中一定含有 NaAlO2 和 Na2CO3,一定不含 Fe(NO3)3,无法确定是否含 NaCl。
9.C
【解题分析】食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极,形成原电池,铁作负极,A 项不符合题意;食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,形成原电池,铁作负极,碳作正极,B 项不符合题意;铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀,C 项符合题意;酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池,D 项不符合题意。
10.D
3
【解题分析】HCl 和 NH3 易化合生成 NH4Cl,A 项错误;1 个 分子中只含有 1 个碳碳双键,B项错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,1 ml NO2 与水完全反应后,溶液中NO- 的数目为
A
2N ,C 项错误。
3
11.C
【解题分析】由图可知,图①为电解池,a 是阳极,b 是阴极,电解法精炼铜,粗铜作阳极、精铜作阴
极,电解质溶液为 CuSO4 溶液,A 项正确;图②装置为原电池,锌是负极,铜是正极,放电时,阴离子移向负极,即盐桥中的 Cl-移向甲烧杯,B 项正确;图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称之为外接电源的阴极保护法,C 项错误;图④两个装置均为原电池,左侧装置 Al 作负极,负极反应为 Al-3e-Al3+,右侧装置 Zn 作负极,负极反应为 Zn-2e-Zn2+,两个装置中消耗铝、锌的物质的量都为 1 ml 时,通过导线的电子的物质的量分别为 3 ml 和 2 ml,电子数不相同,D 项正确。 12.C
【解题分析】X、Y、Z、W、R 分别为 H、B、C、N、F。原子半径大小关系为 B>C>N>F>H,A项错误;第一电离能大小关系为 N硼酸,D 项错误。 13.D
【解题分析】气态水变为液态水释放能量,放热反应的焓变为负值,则 H2O(l)的摩尔生成焓 ΔH0、ΔS0,不能自发进行(1 分) (5)①H++CO2+2e-HCOO-(或其他合理答案)(2 分)
②Nafin 膜可以阻止 HCOO-在阳极放电,当电量>1000 C 后,c(HCOO-)增大,Nafin 膜对 HCOO-
的阻拦作用下降(3 分)
【解题分析】(4)反应 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的 ΔH=(-436+450.9) kJ·ml-1=+14.9 kJ·ml-1。该反应的 ΔH>0、ΔS0,不能自发进行。
①CO2 在 Sn 电极得电子发生还原反应生成 HCOO-,电极反应为 H++CO2+2e-HCOO-。
②Nafin 膜可以阻止 HCOO-在阳极放电,HCOO-产率明显提高,但电量>1000 C 后 Nafin 膜对
HCOO-的阻拦作用下降。 17.(1)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2 分)
(2)NaOH 溶液(2 分);过滤(1 分)
(3)AlO- +CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO- (2 分)
23
6.8≤pH