安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷

这是一份安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选本小每小共等内容，欢迎下载使用。





高一化学参考答案A
一、选本小每小共。在小选只项符要
【答案】 A 【解析】 A．现代化学的发展还带动其他科学如材料科学、生物学等的发展， A 错误； B．放射性元素的发现属于现代化学重大成就，推动了同位素化学等发展， B 正确； C．合成高分子(如塑料、橡胶等)、开发新材料(如高强度合金、新型陶瓷等)，能改善人类的生活条件，提高生活质量， C正确； D．随着社会的发展，化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用， D正确。
【答案】 C 【解析】 A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化， A 正确； B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为 2： 1(或 1： 2)，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比， CH3OH 分解不可能只生成H2 和CO2， B 正确； C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化， C 错误； D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性， D 正确。
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【答案】 C 【解析】 A ． 碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子， 电离方程式为 NaHCO3Na++HCO-， A 错误； B．固体 NaCl 虽不导电，但在熔融或溶解时均可导电，氯化钠属于电解质， B 错误； C．盐酸中氯化合价升高，一定被氧化， C 正确； D． SO3 溶于水生成H2SO4 导电，但 SO3 本身未离解，导电性来自反应产物，故 SO3 不是电解质， D 错误。
【答案】 A 【解析】 A．根据元素守恒， CCl4 和 Na 反应生成金刚石和 NaCl，氯化钠溶于水可导电， A正确； B．纳米级金刚石粉末本身是固体颗粒，属于纯净物，而非胶体， B 错误； C．反应中碳元素化合价由+4 → 0，钠元素化合价由 0 →+1，属于置换反应，一定是氧化还原反应， C 错误； D．钠在空气中与氧气反应， D 错误。
【答案】 C 【解析】 A．草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物， A 正确； B．乙醇在水中和熔融状态下均不能电离，属于非电解质， B 正确； C．冰和水成分都是H2O，属于纯净物， C 错误； D．二氧化氯属于非金属氧化物， D 正确。
【答案】 C 【解析】 A．钠钾合金可用于导热，是因为其常温下呈液态，与还原性无关， A 不符合题意； B．过氧化钠与水或二氧化碳能反应产生氧气，故能作为供氧剂，而与含氧量没有必然的关系， B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用于烘焙面包， C 符合题意； D．碳酸钠与氯化钡溶液反应，与其溶液是否呈碱性无关， D 不符合题意。
【答案】 A 【解析】 A．铁粉高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和H2，化学方程式为： 3Fe+4H2O(g)
3 42
高温 Fe O +4 H ， A 正确； B． 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水， 离子方程式为： 2 H+ + SO2-+2OH-+Ba2+BaSO ↓+2H O， B 错误； C．醋酸是弱酸，化学式要保留、不能拆写，正确的离
442
子方程式为： CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑， C 错误； D．盐酸不足，只能生成碳酸氢钠，反应方程式为 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl， D 错误。
【答案】 C 【解析】 A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体， A 错误； B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法， B 错误； C．比较热稳定性时，加热 NaHCO3 会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热 Na2CO3不会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明 NaHCO3 稳定性弱于 Na2CO3， C 正确； D．容量瓶不能直接用于稀释浓硫酸(浓硫酸稀释放热会影响容量瓶精度甚至破损)，应在烧杯中稀释冷却后转移， D错误。
【答案】 A 【解析】根据原子守恒， X 为H2O ，反应中铁化合价由+3 变为+6、氯化合价由 0 变为-1，
即氯气为氧化剂，氯化铁为还原剂。 A．由前分析，产物X 为水，既不是氧化产物也不是还原产物， A 错误； B．消耗 1 个Cl2 时，得到 2 e-，故消耗 1mlCl2，转移电子 2NA， B 正确； C．根据化合价代数和为 0，可知 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价，杀菌时体现氧化性，发生还原反应， C 正确； D．氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠，故反应中氧化产物与还原产物个数比为 1:3， D 正确。
【答案】 B 【解析】没有给出溶液的具体体积，无法计算物质的量， A 错误； CO 和N2 的摩尔质量均为
28 g/ml， 14 g 混合气体总物质的量为 0.5ml。故含分子数为 0.5NA， B 正确；常温下，气体摩尔体积不是 22.4L/ml， C 错误； 2.4g Mg 的物质的量为 0.1ml，每个 Mg 原子失去 2 个电子，转移电子数为 0. 2NA， D 错误。
【答案】 D 【解析】 A． Cl2 可氧化溴离子或碘离子，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱， A错误； B．氯气本身没有漂白性， B 错误； C．浓盐酸有挥发性，挥发出来的 HCl 也和硝酸银溶液反应， C 错误； D．氢氧化钠溶液可吸收多余氯气，防止污染， D 正确。
【答案】 D 【解析】 A. 铁是银白色金属， A 错误； B. 有化合价变化的都是氧化还原反应，故有 6 步属于氧化还原反应， B 错误； C. 在空气中加热氢氧化亚铁，会和氧气反应，最终转化为氧化铁， C 错误； D. 铁的氧化物均难溶于水，也不和水反应， D 正确。
【答案】 C 【解析】 A．同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，等质量时，甲烷和氧气的物质的量比为 2:1， A 错误； B．两种气体的摩尔质量比为 1:8，等质量时，气体物质的量比为 8:1，则其氢原子数比为 4:1， B 错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两气球气体密度之比为 7∶8， C 正确； D．二者摩尔质量相同，则等质量的两种气体物质的量相同，即气球体积不变， D 错误。
【答案】 A 【解析】 A． A 为钠，钠和氧气生成B 为 Na2O， Na2O 与O2 反应生成C(Na2O2)，二者阴阳离子个数比均为 1:2， A 正确； B． A 为碳，碳与少量O2 生成B(CO)， CO 与O2 生成C(CO2)；若Y 为水或氢氧化钠，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应， B 错误； C． A 为Cl2， X 为用量最多的金属 Fe， Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3， FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2， FeCl2 和碱等物质均能反应生成D，
C 错误； D． A 为碳酸钠、 B 为碳酸氢钠，二者与石灰水均反应生成白色沉淀，不能用石灰石鉴别，
D 错误。
二 非本小 共
【答案】 (除标注外，每空 2 分, 共 15 分) (1)2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl 2 ↑氯(Cl) (2)D
2Na+2H2O2Na++2OH-+H2 ↑ Na2CO3
Ca(ClO)2(1 分) 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光受热易分解(合理都行)
丁达尔效应
【解析】 (1) 电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；其中氯元素化合价升高，被氧化； (2) 要证明含有 Na+，则焰色试验为黄色；要证明含有 Cl-，则加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液后生成白色沉淀； (3) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2 ↑； 钠、氧化钠、氢氧化钠等在空气中最终均转化为碳酸钠； (4) 漂白粉的有效成分为次氯酸钙；由于碳酸的酸性比次氯酸强，在空气中碳
酸和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解变为盐酸和氧气，失去杀菌漂白左右； (5) 鉴别溶液和胶体的方法是丁达尔效应。
(14 分) 【答案】(除标注外，每空 2 分, 共 14 分)
(1) ① ② 氢氧化钠溶液也吸收氯气 Ⓒ 浓硫酸进出气管长短错误 ④ 管口堵住，易发生安全事故(每空 1 分，共 4 分，任意答两点合理都行)
② 4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
Ⓒ FeCl3(1 分)
④盐酸变稀后不再发生反应或者加热使 HCl 大量挥发等合理答案
(2) ①吸收挥发出来的 HCl(1 分)
②无(1 分)氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥(1 分)
Ⓒ降低温度，防止副反应发生
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【解析】 (1) ①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，化学方程式为 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误； 图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，故化学方程式为 4HCl(浓)+MnO △ MnCl +Cl ↑+2H O；铁和氯气反应产物只有氯化铁；题中所给盐酸中 HCl 的物质的量是 0.24ml，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与 MnO2 反应，所以产生的 Cl2 的物质的量小于 0.06ml；
(2) ①氯气中混有的 HCl 气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了 NaClO 的产量和纯度，同时造成浪费；②少量水蒸气进入试管中不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸；④依题意，温度稍高，氯气与氢氧化钠溶液反应会生成 NaClO3，为防止副反应发生，故采用水浴加热。
【答案】 (除标注外，每空 2 分, 共 15 分)
磁性氧化铁(1 分)Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
除去铜离子
氧化亚铁离子防止生成 Fe(OH 3 沉淀，降低聚合硫酸铁产率
KSCN 溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色
2:1
【解析】烧渣 (含 Fe3O4、 CuO、 SiO2 等) 加硫酸，生成 FeSO4、 Fe2(SO4 3、 CuSO4 混合溶液，加入
铁粉除去铜离子，加入双氧水氧化亚铁离子，加入适量 NaOH 溶液生成聚合硫酸铁，经浓缩干燥生成聚合硫酸铁固体。 (1) 四氧化三铁俗称磁性氧化铁；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故离子方程式为 Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O； (2) 加入铁粉的目的是去除铜离子，防止引入杂质沉淀；
(3) 由前面分析可知，加入双氧水的目的是将 FeSO4 氧化为 Fe2(SO4 3；加入的 NaOH 溶液不宜过多的原
因是 NaOH 溶液过多易生成 Fe(OH 3 沉淀，降低聚合硫酸铁产率； (4) 检验铁离子可用 KSCN 溶液；向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，最终得到氢氧化
4
铁； (5) 依题意： n(SO2-
= n(BaSO4
= m
M
=6.99g
233g/ml
= 0.03ml，
n (Fe3+
= 2n (Fe2O3
= 2 m
M
= 2 ×1.92g
160g/ml
= 0.024ml，根据化合价代数和为 0，可知
4
n (OH - = 3n (Fe3+ - 2n (SO2- = 3 × 0.024ml - 2 × 0.03ml = 0.012ml， x : y = 0.024 ml :
0.012ml = 2:1。
【答案】 (除标注外，每空 2 分, 共 14 分) (1)D
0.4ml(1 分)1.204×1023(或 0.2NA)(1 分)1
0.01
① 3.8② 1000mL 容量瓶、胶头滴管Ⓒ BC
【解析】 (1)A. 物质的量是用于描述微观粒子的国际基本物理量，错误； B. 物质的量只能描述微观粒子，正确的应为 1mlH2O 的质量是 18g，约含有 6.02×1023 个氧原子，错误； C. 物质的量不能用于描述宏观物质，错误； 在标准状况下，体积约为 0.5×22.4=11.2L，正确； (2) 由化学式 Na2SO4 可得
如下关系式： Na SO ~2Na+~SO2-~4O。由n(Na SO )=14.2g
=0.1 ml，可得 n(O)=4n(Na SO )=0.4
244
24142g·ml-124
32322
ml；含有 n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2 ml，即 0.2NA， N(Na+)=0.2 ml×6.02×1023 ml-1=1.204×1023；配成 200mL 溶液，则c(Na2SO4)=0.1 ml÷0.2L=0.5ml/L， n(Na+)=2×0.5=1 ml/L； (3) 对固体 NaHCO3 充分加热，发生反应： 2NaHCO △ Na CO +CO ↑+H O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2 与 CO2 发生反应： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， Na2O2 增重 0.14 g，则根据差
0.14g
量法计算可得 n(Na 2CO3) = (2×44-32)g/ml × 2=0. 005 ml ， 则固体 NaHCO3 的物质的量为 0.
005 × 2 = 0. 01 ml ； (4) ①从图中可得该消毒液的质量分数为 24% ， 密度为 1. 18 g/ cm 3 ， 根据公式 c
= 1000ρω = M
1.18g/cm3×1000×24%
74.5g/ml≈ 3.8ml/L；②配制图中 1000 毫升溶液需要用到 1000mL 容量
瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；③ A．配制前，容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响， A 不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， B 选； C．定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低， C 选； D. 定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁上，造成液面低于刻度线，此时溶液已经配制完成，对结果无影响， D 不选；选 BC。