高中化学人教版 (2019)必修 第一册金属材料课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册金属材料课后练习题，共15页。试卷主要包含了计算依据，现有一块质量为10，2 gB，下称取4等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.计算依据：化学方程式中各物质的______________之比等于各物质的_______________之比。
2.对于有气体参加的反应，在____________下各气体的化学计量数之比等于___________之比。




1.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )
A.200 mLB.250 mLC.425 mLD.560 mL
2.标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( )
A.3:2:4B.4:1:3C.6:3:4D.8:2:7
3.铁粉与含有的溶液完全反应后，得到铜，则参与反应的与的物质的量之比为( )
A.7:1B.1:7C.7:8D.8:7
4.将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是( )
A.产生的物质的量为2.5 ml
B.溶液中的溶质只有
C.金属未完全溶解
D.的质量分数是
5.现有一块质量为10.8 g表面已被氧化为的钠块，将其投入足量水中，产生，则这块钠表面的氧化钠的质量为( )
A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g
6.金属R的氯化物溶液恰好完全与20 mL溶液发生复分解反应，则该氯化物的化学式为( )
A.RClB.C.D.
7.相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀的质量相等，这三种溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶1B.6∶3∶2C.1∶1∶1D.1∶2∶3
8.将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是
A.原混合物中B.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中和的物质的量之比为
9.已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为
A．11.7gB．14.2gC．17.55gD．23.4g
10.下称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL2.00 ml·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_________________。



1.将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法正确的是( )
A.反应后有固体剩余
B.反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH
C.加入的固体过氧化钠为7.8g
D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1:3
2.将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是( )
A.产生的物质的量为2.5 ml
B.溶液中的溶质只有
C.金属未完全熔解
D.的质量分数是
3.将22.1 g由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于100 mL稀盐酸中，完全反应后收集到V L（标准状况下）。下列说法错误的是( )
A.V=3.36
B.稀盐酸的浓度至少为
C.原固体混合物中，
D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L（标准状况下）
4.向13.6gFe和的混合物中加入150mL（足量）稀硫酸，收集到1.12L（标准状况下），向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。为中和过量的，并使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A.混合物中的物质的量为0.05 ml
B.混合物中Fe的物质的量为0.5 ml
C.原稀硫酸的浓度为
D.与固体反应的的物质的量为0.6 ml
5.将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份，第一份加入含a ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b ml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则测原混合液中钠离子的浓度为( )
A.B.
C.D.
6.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，下列说法错误的是
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 ml
C.每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2ml
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7.向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中离子浓度：
B.b点溶液为中性，c点恰好沉淀完全
C.段发生反应
D.原溶液的浓度为
8.将块锌片插入溶液中，锌片与溶液恰好完全反应。
(1)求参加反应的的物质的量。___________
(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________





9.把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L （标准状况）。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数（计算结果保留三位有效数字）
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比（请书写必要的计算过程）

10.向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量及其溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下的体积。

答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：化学计量数；物质的量
2.答案：同温同压；各气体的体积

根基训练
1.答案：B
解析：将镁铝合金投入的盐酸中，金属完全溶解，发生反应：、，存在关系式、。再加人的溶液，要使生成的沉淀最多，则溶液中不存在剩余的盐酸，且完全沉淀，则存在关系式、，联立可得关系式，即加入的物质的量等于原盐酸中的物质的量，即，选B。
2.答案：B
解析：混合气体中只有能与发生反应，设混合气体中三种组分体积都为m，可列式：
则消耗的体积为，生成的体积为，故反应后混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的体积之比为，由于三种气体处于相同的状况，则其物质的量之比等于体积之比，即4:1:3。选B。
3.答案：A
解析：由题给信息可知，反应得到Cu的质量与反应前Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜的反应中固体质量的增加量等于Fe与硫酸反应时消耗的Fe的质量，设与硫酸反应时消耗的Fe的质量为56 g，则：
故。由可知，56g铁可消耗，故。
4.答案：A
解析：，由关系式，，可知，，产生的物质的量为2.5 ml，A 项正确；2ml Na与足量水反应得到2ml NaOH，1ml Al消耗1ml NaOH，Na、Al全部溶解，溶液中的溶质有和未消耗的NaOH，B、C项错误；由Al原子守恒可知：，生成的2.5ml 的质量为5g，的质量分数是100%，D项错误。
5.答案：C
解析：一块表面已被氧化为的钠块，其质量为10.8g，将其投入足量水中，发生反应：，，产生氢气0.2g，则，根据化学方程式中各物质的化学计量数关系可知，，所以该钠块表面的氧化钠的质量为，C项正确。
6.答案：C
解析：设该金属R的氯化物的化学式为，与溶液发生反应的化学方程式为，溶液恰好能与20mL溶液完全反应，则，解得，故该氯化物的化学式为，C项正确。
7.答案：B
解析：分别加入过量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，得到沉淀的质量相等，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同， 假设n(Cl-)=1ml，根据物质的化学式可知： n(NaCl)=1ml， n(MgCl2)=ml， n(AlCl3)=ml， 溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比， 所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1::=6:3:2;
故选B。
8.答案：A
分析：由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，氧化铁溶于盐酸生成的Fe3+已经全部被Fe还原为Fe2+，生成氢气的物质的量，根据反应可知，消耗Fe为0.1ml，消耗HCl为0.1ml×2=0.2ml，则反应消耗HCl为0.8L×1ml·L-1-0.2ml=0.6ml，该反应中消耗Fe为0.1ml，消耗Fe2O3的物质的量为0.1ml。
解析：A．由分析可知，原混合物中=(0.1ml+0.1ml)∶0.1ml=2∶1，A项正确；
B．反应后溶液中的溶质为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色，B项错误；
C．由分析可知，铁、氧化铁的物质的量已经计算出，可以计算出原混合物的质量，C项错误；
D．反应后溶液中的溶质为FeCl2，此时溶液中已没有Fe3+，D项错误；
答案选A。
9.答案：D
解析：已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后的溶液蒸干后所得固体是氯化钠，依据氯元素守恒可知氯化钠的物质的量是0.4 ml，质量为0.4 ml×58.5g/ml＝23.4g。
答案选D。
10.答案：(1)0.100ml (2)2.40g
解析：(1)过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4， 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05 L×2.00 ml/L=0.100 ml；
(2)根据(1)的结果，充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100 ml，质量m=0.1000 ml56 g/ml=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，设氧化铜x ml，氧化铁y ml，则有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，氧化铜的质量是0.03 ml×80 g/ml=2.40g。

三、拔高提升
1.答案：C
解析：A.与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，A错误；
B.最终溶液中溶质为NaOH和，B错误；
C.生成气体总物质的量为4.48L÷22.4ml/L=0.2ml，结合D分析可知，，解得，故过氧化钠的质量为，C正确；
D.假设、Al的物质的量均为nml，则由方程式可知，生成氧气0.5nml、生成氢气1.5nml，故标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1.5n：0.5n=3:1，D错误；
故选C。
2.答案：A
解析：将钠、铝混合物投入足量水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠与铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为、。钠的物质的量为，与水反应生成氢气的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为；铝的物质的量为，铝与氢氧化钠反应消耗的物质的量为，生成氢气的物质的量为，四羟基合铝酸钠的物质的量为。
由分析知，生成氢气的物质的量为，A正确；
投入的金属完全溶解，反应后溶液中的溶质为四羟基合铝酸钠和氢氧化钠，B、C错误；
反应生成四羟基合铝酸钠的质量为，氢气的质量为，溶液的质量为，则四羟基合铝酸钠的质量分数是，D错误。
3.答案：C
解析：加热时发生反应：
解得，，则原混合物中，反应后得到的固体为，共有；根据反应可列关系式，与盐酸完全反应生成，则标准状况下的体积为，A正确；根据关系式知，残余固体完全反应至少需，则，B正确；由分析可知，原固体混合物中，，C错误；根据碳元素守恒可知，原固体混合物与足量稀盐酸完全反应可生成的物质的量为，则标准状况下，D正确。
4.答案：A
解析：设原混合物中的物质的量分别为，反应①中，故消耗0.05mlFe，反应②中与反应生成，故反应③中消耗，则，又，两式联立可得：，，A项正确，B项错误；用NaOH溶液中和过量的生成，并使恰好全部转化为沉淀，并生成，根据原子守恒有：原稀硫酸中的，则，C项错误；参加反应①、②的，则与固体反应的，D项错误。
5.答案：A
解析：第一份溶液中加入含硝酸银的溶液，发生反应：，氯离子恰好完全沉淀，则；同理，第二份溶液中加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，。根据电荷守恒可知每份溶液中，每份溶液中，溶液具有均一性，则原溶液中，选A。
6.答案：B
解析：A.反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，为还原剂，Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，故A正确；
B.气体所处状况未知，不能依据体积确定氯气的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；
C.每消耗1ml MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2ml，另一部分的HCl起到酸性的作用，则消耗8.7 gMnO2即0.1ml，被氧化的HCl的物质的量为0.2ml，故C正确；
D.由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选：B。
7.答案：C
分析：向10mL NaHSO4溶液中逐滴滴加溶液，先发生反应：2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，然后发生反应Na2SO4+=BaSO4↓+2NaOH，结合图象分析。
解析：A.a点溶液中，部分NaHSO4发生2NaHSO4+=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，而且溶液中有NaHSO4剩余，所以a点溶液中溶质为Na2SO4和NaHSO4，则离子浓度：，故A正确；
B.b点溶液为发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，为中性溶液，c点沉淀值最大，即恰好沉淀完全，故B正确；
C.b→c段发生反应为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，故C错误；
D.b点溶液发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，消耗Ba(OH)2为0.01ml，则NaHSO4为0.02ml，所以原NaHSO4溶液的浓度为=2.0ml•L-1，故D正确。
答案选C。
8.答案：（1）0.02ml
（2）0.448L
解析：(1)参加应的硫酸的物质的量；
(2)根据反应方程式，，所以V=。
9.答案：（1）0.692（或69.2%）
（2）1:2
解析：
铝的质量分数w=5.4/7.8=0.692（或69.2%）
铝和镁的物质的量之比：0.1:0.2=1:2
10.答案：； ；0.8；
解析：根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，能求出Al的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的NaOH和生成的物质的量，则能求出NaOH溶液的物质的量浓度及标准状况下的体积。
(1)
(2)设参加反应的NaOH物质的量是n，则
。
(3)设生成标准状况下的体积是V,
。