湖南省湘东教学联盟2026届高三上学期一模联考化学试题 Word版含解析

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总分：100分 时量：75分钟 考试时间：2025年11月6日
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Ti∼48 C∼59 Ge∼73
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是
A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(M)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
2. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. 聚丙烯的链节：
C. 的空间填充模型：
D. 基态硫原子的轨道表示式：
3. 化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中硫元素的化合价为-1
B. Cu位于元素周期表的d区
C. 每生成转移电子数为
D. 基态铁原子中未成对电子数为
5. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. M的核磁共振氢谱有3组峰
B. 1mlN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
C. N分子中所有原子可能共平面
D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的键角：
C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
7. 下列有关物质性质对应的结构解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和溶液中通入过量的：
B. 向溶液中通入过量的：
C. 向溶液中逐滴加入氨水至过量：
D. 向溶液中滴入少量的溶液：
9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法错误的是
A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极
B. “浸取”过程中总反应离子方程式为
C. “滤液2”中
D. 上述过程中可用代替
10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. C位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B. 晶胞中与的最短距离为
C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D. 晶体密度为
11. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 空间结构为正四面体形
B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C. 水解制氢反应的离子方程式为
D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为
12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 中键与键的个数比为
B. 阴极的电极反应为
C. 当电路中转移2ml电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连
13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等；
ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物
B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行
C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
14. 通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 溶液中粒子浓度关系为
B. 图1中，表示
C. 根据图2，时，仅发生反应：
D 由图可知，常温下，
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
步骤Ⅰ：氯磺化
常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
（1）仪器a的名称为______。
（2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。
A． B． C．
（3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。
（4）分离产物1和产物2的操作名称是______。
步骤Ⅱ：氨化
（5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。
步骤Ⅲ：氧化
（6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。
步骤Ⅳ：酸化
步骤Ⅴ：成盐
（7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。
16. 锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。
（1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。
（2）800℃升华时需持续通入，其目的是______(写两点)。
（3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。
（4）已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为______晶体；写出与高纯水反应的化学方程式：______。
（5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：______。
（6）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是______。
②若和晶体密度分别为和，则和晶胞的体积之比是______(用含、的代数式表示)。
17. 苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E含有的官能团的名称是______。
（2）B→C的反应类型是______。
（3）K的结构简式是______。
（4）符合下列条件化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
i．含有；ii．能发生银镜反应。
（5）设计步骤③的目的是______、______。
（6）对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。
（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。
18. 氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙；②高温下，与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
（1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。
Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。
（2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：______(填“>”“