【化学】湖南省湘东教学联盟2026届高三上学期一模联考试卷（解析版）

这是一份【化学】湖南省湘东教学联盟2026届高三上学期一模联考试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了 黄铜矿是分布最广的铜矿物， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Ti∼48 C∼59 Ge∼73
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是
A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(M)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误；
B．钼(M)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(M)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确；
C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误；
D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B. 聚丙烯的链节：
C. 的空间填充模型：
D. 基态硫原子的轨道表示式：
【答案】A
【解析】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确；
Ｂ．聚丙烯的链节为，B错误；
Ｃ．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，C错误；
Ｄ．基态硫原子的轨道表示式为，D错误；
故答案选A。
3. 化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，A错误；
B．向苯酚溶液中加入浓溴水，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，B正确；
C．向溶液中加入溶液，生成黄色沉淀，C正确；
D．向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀，D正确；
故选A。
4. 黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中硫元素的化合价为-1
B. Cu位于元素周期表的d区
C. 每生成转移电子数为
D. 基态铁原子中未成对电子数为
【答案】D
【解析】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误；
B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误；
C．反应中，1 mlCu从+2→+1（还原，得1 mle-），3 ml Fe3+→Fe2+（还原，共得3 ml e-），总转移电子的物质的量为4 ml。每生成1 ml CuCl转移电子数为4，而非3，C错误；
D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 ml Fe原子含4个未成对电子，D正确；
故答案选D。
5. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. M的核磁共振氢谱有3组峰
B. 1mlN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
C. N分子中所有原子可能共平面
D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
【答案】C
【解析】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误；
B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 ml N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 ml NaOH，B错误；
C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确；
D．根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，但不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误；
故选C。
6. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单氢化物的键角：
C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
【答案】C
【解析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。
A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误；
B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误；
C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确；
D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误；
故答案选C。
7. 下列有关物质性质对应的结构解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．洗涤剂的疏水基团向内包裹油渍，亲水基团向外与水结合形成胶束，从而去除油污，A正确；
B．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以得到缓释阿司匹林高分子药物，服用时水解，缓慢释放药物，从而提高药效时长、平稳且副作用小，B正确；
C．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，C正确；
D．硫化橡胶通过硫与橡胶分子形成共价键交联（化学交联），非分子间作用力，同时形成网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，D错误；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和溶液中通入过量的：
B. 向溶液中通入过量的：
C. 向溶液中逐滴加入氨水至过量：
D. 向溶液中滴入少量的溶液：
【答案】A
【解析】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度较低，在饱和Na2CO3溶液中会析出。离子方程式应包含溶液中的Na+参与反应，正确书写为：+ CO2 + H2O + 2Na+ = 2NaHCO3↓，A正确；
B．向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO2，全部被还原为NO，故正确的离子方程式为，B错误；
C．向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成AgOH沉淀，随后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正确离子方程式为，C错误；
D．向Fe(NO3) 3溶液中滴入少量HI溶液，H+和在酸性条件下形成强氧化性体系，优先氧化I⁻为I2，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
9. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法错误的是
A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极
B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为
C. “滤液2”中
D. 上述过程中可用代替
【答案】B
【解析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确；
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误；
C． “滤液2”中，C正确；
D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确；
故选B。
10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. C位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B. 晶胞中与的最短距离为
C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D. 晶体密度为
【答案】C
【解析】A．C位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确；
B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确；
C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，C位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误；
D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个C原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/ml，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确；
故选C。
11. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 的空间结构为正四面体形
B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C. 水解制氢反应的离子方程式为
D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为
【答案】D
【解析】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确；
B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确；
C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确；
D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误；
故答案选D。
12. 己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 中键与键的个数比为
B. 阴极的电极反应为
C. 当电路中转移2ml电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D. 若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连
【答案】B
【解析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析；
A．中键与键的个数比为，A错误；
B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确；
C．阳极发生反应，当电路中转移2 ml e-时，放出0.5 ml氧气，同时有2 ml氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误；
D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误；
故选B。
13. 三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干
已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等；
ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A. 在熔融状态下不导电，则为共价化合物
B. 通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行
C. 实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D. 配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
【答案】C
【解析】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确；
B．水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确；
C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；
D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确；
故选C。
14. 通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 溶液中粒子浓度关系为
B. 图1中，表示
C. 根据图2，时，仅发生反应：
D. 由图可知，常温下，
【答案】C
【解析】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确；
B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确；
C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微增大，的分布系数几乎不变，则可能是水解生成的与反应生成了少量的，所以时，不仅仅发生了与的反应，C错误；
D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
步骤Ⅰ：氯磺化
常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
（1）仪器a的名称为______。
（2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。
A． B． C．
（3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。
（4）分离产物1和产物2的操作名称是______。
步骤Ⅱ：氨化
（5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。
步骤Ⅲ：氧化
（6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。
步骤Ⅳ：酸化
步骤Ⅴ：成盐
（7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。
【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
（2）BC （3）
（4）过滤或抽滤 （5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl
（6） ①. 溶液紫红色褪去 ②.
（7） ①. 冷却结晶或降温结晶 ②. 洗涤
【解析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（1）根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；
（2）步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。
（3）氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3；
（4）产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤；
（5）由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl；
（6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。
（7）由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16. 锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。
（1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。
（2）800℃升华时需持续通入，其目的是______(写两点)。
（3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。
（4）已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为______晶体；写出与高纯水反应的化学方程式：______。
（5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：______。
（6）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是______。
②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）避免被氧化，得到较为纯净的；将生成的蒸气带入后续装置
（3）
（4） ①. 分子 ②.
（5）、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高
（6） ①. 共价键 ②.
【解析】根据流程：粉碎精硫锗矿(主要成分为)，在800℃、氛围下使精硫锗矿升华，得到较为纯净的，“焙烧”将转化为粗，用盐酸酸浸并蒸馏，得到，加入高纯水水解得到，200℃将其脱水得到纯，最后用还原得到高纯度的，据此分析作答。
（1）Ge是32号元素，基态锗原子的简化电子排布式为。
（2）800℃升华时持续通入的目的是：避免被氧化，得到较为纯净的，并且将生成的蒸气带入后续装置。
（3）“焙烧”时，被氧化为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：。
（4）Ge和的电负性差值为1.2，且常温下为液体，熔、沸点不高，所以固态为分子晶体。易水解生成和，其反应方程式为。
（5）)、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高。
（6）①具有金刚石型结构，与周围4个形成正四面体结构，以共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，原子之间形成共价键。
②根据均摊法，晶胞中原子数为，晶胞中原子数为。，；，，。
17. 苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E含有的官能团的名称是______。
（2）B→C的反应类型是______。
（3）K结构简式是______。
（4）符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
i．含有；ii．能发生银镜反应。
（5）设计步骤③的目的是______、______。
（6）对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。
（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。
【答案】（1）硝基、酰胺基
（2）还原反应 （3）
（4）17 （5） ①. 提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位 ②. 保护氨基
（6） （7）
【解析】化合物L的合成路线分析：A→B 是苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成硝基苯；B→C 是硝基苯在锌和盐酸作用下发生还原反应生成苯胺；C→D 是苯胺与CH3COCl发生取代反应生成；D→E 是与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成；E→F 是在锌和盐酸作用下发生还原反应生成；F→G 是与氯气和水发生取代反应生成；G→H 是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；H→I 是与氯化亚铜和盐酸发生反应生成；I→J 是在水和氢氧根离子作用下发生水解反应生成；J→K 是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；K→L 是与碘化钾发生取代反应生成。
（1）由E的结构简式可知，其所含官能团为硝基、酰胺基。
（2）观察B、C的结构简式，转变成了，根据得氢失氧为还原反应可知，B→C的反应类型为还原反应。
（3）G→H和J→K的反应条件相同，J中也含有氨基，可以类比G→H得出K的结构为。
（4）D的芳香族同分异构体需满足：含、能发生银镜反应（即含−CHO或甲酸酯）。苯环上的取代基存在4种情况：①（1个取代基，1种）；②、（2个取代基，3种）；③-CHO、（2个取代基，3种）；④、、（3个取代基，10种），所以共17种芳香族同分异构体。
（5）步骤③将氨基转化为乙酰胺基。由题干信息可知，氨基和乙酰胺基的定位效应均为邻位或对位，但是乙酰胺基体积比氨基大，空间上更有利于定位到对位。再根据步骤③、⑨可知，步骤③有保护氨基的作用。
（6）根据F的结构和对苯二胺的结构可知，发生的是酰胺基在碱性条件下的水解反应，据此可以得出离子方程式为。
（7）根据题干信息，羧基的定位效应在间位，再依据题给合成路线的步骤①、②、⑩、⑪可以补全合成路线的剩余部分，路线流程图为。
18. 氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙；②高温下，与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
（1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：______。
Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。
（2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是______。合成氨反应的正、逆反应活化能：______(填“>”“