2025-2026学年湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考化学试题（附答案解析），共27页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是
A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(M)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
2．下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．聚丙烯的链节：
C．的空间填充模型：
D．基态硫原子的轨道表示式：
3．化学实验的世界里，总在不经意间绽放出五颜六色的奇妙变化，每一次试剂交融都像一场鲜活的色彩魔术。下列描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中硫元素的化合价为-1
B．Cu位于元素周期表的d区
C．每生成转移电子数为
D．基态铁原子中未成对电子数为
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1mlN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
7．下列有关物质性质对应的结构解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和溶液中通入过量的：
B．向溶液中通入过量的：
C．向溶液中逐滴加入氨水至过量：
D．向溶液中滴入少量的溶液：
9．氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、；
②常温下，、。
下列说法错误的是
A．含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为
C．“滤液2”中
D．上述过程中可用代替
10．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．C位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．晶胞中与的最短距离为
C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D．晶体密度为
11．硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体形
B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C．水解制氢反应的离子方程式为
D．其他条件不变，用代替，X的结构式为
12．己二腈是制造尼龙-66的原料，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈，再用丙烯腈电合成己二腈，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．中键与键的个数比为
B．阴极的电极反应为
C．当电路中转移2ml电子时，理论上阳极室溶液质量减少16g
D．若以空气燃料电池为直流电源，则电极应与燃料电池中通入的一极相连
13．三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．的水解分三步进行，中间产物有等；
ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A．在熔融状态下不导电，则为共价化合物
B．通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D．配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
14．通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．溶液中粒子浓度关系为
B．图1中，表示
C．根据图2，时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
二、解答题
15．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
步骤Ⅰ：氯磺化
常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
(1)仪器a的名称为 。
(2)该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是 (填标号)。
A． B． C．
(3)氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为 。
(4)分离产物1和产物2的操作名称是 。
步骤Ⅱ：氨化
(5)根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式： 。
步骤Ⅲ：氧化
(6)氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为 时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为 。
步骤Ⅳ：酸化
步骤Ⅴ：成盐
(7)加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为 →过滤→ →干燥。
16．锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。
(1)写出基态锗原子的简化电子排布式： 。
(2)800℃升华时需持续通入，其目的是 (写两点)。
(3)“焙烧”时主要反应的化学方程式为 。
(4)已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为 晶体；写出与高纯水反应的化学方程式： 。
(5)比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因： 。
(6)和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。
②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是 (用含、的代数式表示)。
17．苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)E含有的官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)K的结构简式是 。
(4)符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
i．含有；ii．能发生银镜反应。
(5)设计步骤③的目的是 、 。
(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式： 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。
18．氨是最基本的化工原料之一，合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。
Ⅰ、1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在1000℃下生成氰氨化钙；②高温下，与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。
(1)请写出②中涉及的反应的化学方程式： 。
Ⅱ、1908年德国化学家哈伯申请了利用氮气和氢气循环法合成氨的专利，近一个多世纪，全世界都这样生产氨气。
(2)某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是 。合成氨反应的正、逆反应活化能： (填“>”“，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。
【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确；
B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误；
C． “滤液2”中，C正确；
D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．C位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确；
B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确；
C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，C位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误；
D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个C原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/ml，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确；
B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确；
C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确；
D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误；
故答案选D。
12．B
【分析】由图可知，Pt电极产生氧气，发生氧化反应，电极反应为，则Pt电极为阳极，同时可知碳棒电极为阴极，电极反应为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，据此分析；
【详解】A．中键与键的个数比为，A错误；
B．根据分析，阴极的电极反应为，B正确；
C．阳极发生反应，当电路中转移2 ml e-时，放出0.5 ml氧气，同时有2 ml氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少18 g，C错误；
D．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，以空气燃料电池为直流电源时，通入的一极为负极，通入空气的一极为正极，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是共价化合物， 故A正确；
B．水解是可逆反应()，通入中和产物，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确；
C．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；
D．SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确；
B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确；
C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微增大，的分布系数几乎不变，则可能是水解生成的与反应生成了少量的，所以时，不仅仅发生了与的反应，C错误；
D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确；
故选C。
15．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)BC
(3)
(4)过滤或抽滤
(5)+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl
(6) 溶液紫红色褪去
(7) 冷却结晶或降温结晶 洗涤
【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；
（2）步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。
（3）
氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3；
（4）产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤；
（5）
由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl；
（6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。
（7）由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．(1)
(2)避免被氧化，得到较为纯净的；将生成的蒸气带入后续装置
(3)
(4) 分子
(5)、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高
(6) 共价键
【分析】根据流程：粉碎精硫锗矿(主要成分为)，在800℃、氛围下使精硫锗矿升华，得到较为纯净的，“焙烧”将转化为粗，用盐酸酸浸并蒸馏，得到，加入高纯水水解得到，200℃将其脱水得到纯，最后用还原得到高纯度的，据此分析作答。
【详解】（1）Ge是32号元素，基态锗原子的简化电子排布式为。
（2）800℃升华时持续通入的目的是：避免被氧化，得到较为纯净的，并且将生成的蒸气带入后续装置。
（3）“焙烧”时，被氧化为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：。
（4）Ge和的电负性差值为1.2，且常温下为液体，熔、沸点不高，所以固态为分子晶体。易水解生成和，其反应方程式为。
（5）)、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高。
（6）①具有金刚石型结构，与周围4个形成正四面体结构，以共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，原子之间形成共价键。
②根据均摊法，晶胞中原子数为，晶胞中原子数为。，；，，。
17．(1)硝基、酰胺基
(2)还原反应
(3)
(4)17
(5) 提高对位产物的产率或使新取代基优先进入其对位 保护氨基
(6)
(7)
【分析】
化合物L的合成路线分析：A→B 是苯与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成硝基苯；B→C 是硝基苯在锌和盐酸作用下发生还原反应生成苯胺；C→D 是苯胺与CH3COCl发生取代反应生成；D→E 是与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应（硝化反应）生成；E→F 是在锌和盐酸作用下发生还原反应生成；F→G 是与氯气和水发生取代反应生成；G→H 是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；H→I 是与氯化亚铜和盐酸发生反应生成；I→J 是在水和氢氧根离子作用下发生水解反应生成；J→K 是在低温下与亚硝酸钠和盐酸发生反应生成；K→L 是与碘化钾发生取代反应生成。
【详解】（1）由E的结构简式可知，其所含官能团为硝基、酰胺基。
（2）观察B、C的结构简式，转变成了，根据得氢失氧为还原反应可知，B→C的反应类型为还原反应。
（3）
G→H和J→K的反应条件相同，J中也含有氨基，可以类比G→H得出K的结构为。
（4）D的芳香族同分异构体需满足：含、能发生银镜反应（即含−CHO或甲酸酯）。苯环上的取代基存在4种情况：①（1个取代基，1种）；②、（2个取代基，3种）；③-CHO、（2个取代基，3种）；④、、（3个取代基，10种），所以共17种芳香族同分异构体。
（5）步骤③将氨基转化为乙酰胺基。由题干信息可知，氨基和乙酰胺基的定位效应均为邻位或对位，但是乙酰胺基体积比氨基大，空间上更有利于定位到对位。再根据步骤③、⑨可知，步骤③有保护氨基的作用。
（6）
根据F的结构和对苯二胺的结构可知，发生的是酰胺基在碱性条件下的水解反应，据此可以得出离子方程式为。
（7）
根据题干信息，羧基的定位效应在间位，再依据题给合成路线的步骤①、②、⑩、⑪可以补全合成路线的剩余部分，路线流程图为。
18．(1)
(2)
(3) ce 213.6
(4)
(5)超过一定电压后，得电子生成
【详解】（1）“氰化法”制备氨气的过程为，，则②中涉及的反应的化学方程式为；
（2）活化能越大，反应速率越慢，结合反应历程图可知，决定化学反应速率快慢的基元反应是；根据反应历程图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应属于放热反应，所以；
（3）①a．由可知此时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，a不符合题意；
b．形成(生成)的同时断裂(消耗)，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．恒温恒容下，反应前后气体分子数减少，若反应体系压强保持不变，说明反应达到平衡状态，c符合题意；
d．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意；
e．恒温恒容下，反应前后气体分子数减少，气体总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，e符合题意；
故选ce。
②合成氨反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的物质的量分数越大。由图可知，压强由大到小的顺序为。
③进料组成为、，假设进料中氢气、氮气的物质的量分别为、，平衡时氮气变化量为，列三段式：
、下，反应达平衡时，，解得；平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别是0.6ml、1.8ml，0.8ml，该温度下反应的压强平衡常数；
（4）由图可知，产生的电极与电源的负极相连，作电解池的阴极，氮气得到电子，发生还原反应，与氢离子结合生成氨气，则电极反应式为；
（5）外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，其可能的原因为外加电压超过一定值后，氢离子也易得到电子生成氢气。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
D
C
C
D
A
B
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
C
C