2025-2026学年湖南省长沙市浏阳市高一（上）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年湖南省长沙市浏阳市高一（上）期中化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.有关氧气和臭氧(O3)的说法正确的是( )
A. 是同种物质B. 都属于氧化物C. 性质相同D. 互为同素异形体
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A. FeCl3溶液B. 云、雾C. 蔗糖溶液D. 水
3.下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A. H2SO4=2H++S6++4O2−B. Na2O=2Na++O2−
C. Na2SO4=Na++SO42−D. NaHCO3=Na++HCO3−
5.下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2OH−+2Na++H2↑
6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Na+、NO3−、Mg2+、OH−B. K+、Cl−、CO32−、SO42−
C. SO42−、K+、Cl−、Na+D. H+、Ba2+、SO42−、CO32−
7.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. FeCl2→FeCl3B. NaClO→NaCl
C. SO3→H2SO4D. HCl→H2
8.松软的面包深受人们的欢迎，在制作面包时需要使用食品膨松剂，下列物质可用作食品膨松剂的是( )
A. NaClB. NaOHC. NaHCO3D. 盐酸
9.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得( )
A. FeCl3B. FeCl2C. CuCl2D. ZnCl2
10.进入矿井工作前，工作人员需要对矿井下的空气成分进行测定。已知瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4的时候，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1：4B. 1：2C. 1：1D. 无法判断
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA
B. 常温下，28g一氧化碳中，所含原子数为2NA
C. 2.0ml⋅L−1CaCl2溶液中含有Cl−的数目为4NA
D. 56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为2NA
12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A. 实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B. 实验②制备氢氧化铁胶体
C. 实验③配制溶液时定容D. 实验④配制溶液定容后摇匀
13.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A. 已知反应Ⅰ中SO2转化为SO42−，则反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 反应2中H2O2表现还原性
C. 母液中回收的溶质为H2SO4
D. 减压蒸发55∘C主要原因是防止H2O2受热分解
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH−、Cl−、CO32−、NO3−。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是( )
A. 原溶液中肯定含有的离子为OH−、Cl−、Na+
B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO32−
C. 原溶液中可能存在的离子为Na+、NO3−
D. 原溶液中肯定含有的离子为OH−、Cl−、NO3−
二、流程题：本大题共2小题，共28分。
15.镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。
回答下列问题：
(1)从物质分类角度来看，MgSO4属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为______。
(2)若试剂①为NaOH溶液，则Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式为______。
(3)分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是______，操作中玻璃棒的作用是______。
(4)Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，所添加的“试剂②”是______(填字母序号)。
A.盐酸
B.稀硫酸
C.NaCl溶液
(5)为验证该流程中得到的MgCl2溶液中是否含有Na+的实验方案是______。
16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出Na2CO3，部分工艺流程如图：
已知：
①氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气；
②溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性
(1)该流程中可循环使用的物质是______。
(2)反应Ⅱ的化学反应方程式为______。
(3)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl−，请设计实验检验含有Cl−______。
(4)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，进而制取碳酸钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是______，该装置的作用是______。
②T装置的作用是______。
③从内装置分离出的NaHCO3，需用蒸馏水洗涤2−3次，其目的是______。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
17.Ⅰ.氯气是一种非常活泼的单质，其与部分物质发生反应的关系如图所示(部分产物已省略)。
请回答下列问题：
(1)白色沉淀A的主要成分为______(填化学式)。
(2)写出反应1的化学方程式：______。
(3)在反应3和4中，Cl2体现了______(填“氧化性”或“还原性”)，64g Cu在0.5mlCl2中充分燃烧，生成物质C的质量最多为______g。
Ⅱ.同学们设计了如图所示实验探究氯气的性质。
(4)装置A和装置D的作用分别是______、______。
(5)实验时可观察到装置B和装置C中的有色布条褪色的是装置______ (填字母序号)，通过上述实验现象可得出与氧气性质相关的结论是______。
18.为探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应过程，某研究性学习小组设置了如下实验：
Ⅰ配制H2SO4溶液。
(1)用5ml⋅L−1H2SO4配制100mL1ml⋅L−1H2SO4溶液，需用到下列仪器中的______(填序号)，需补充的玻璃仪器有______(填名称)。经计算需量取5ml⋅L−1H2SO4的体积为______mL。
(2)配制1ml⋅L−1H2SO4溶液的第一步操作为______。
(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是______(填字母)。
A.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
B.未冷却至室温就转移定容
C.摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线
D.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
Ⅱ.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力岁时间变化的曲线如图所示。
(4)请写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式______。
(5)B点溶液导电能力的为0的原因______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.氧气的化学式为O2，臭氧的化学式为O3，它们的分子构成不同，不是同种物质，故A错误；
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气和臭氧都只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C.氧气和臭氧的分子结构不同，而物质的结构决定性质，所以它们的性质不同，故C错误；
D.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；氧气和臭氧(O3)是由同种元素组成的单质，属于不同种物质，据以上分析解答。
掌握物质的分类依据及各类物质的组成特点即可解答本题。
2.【答案】B
【解析】解：A.FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B.云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D.水是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单。
3.【答案】C
【解析】解：A.为护目镜图标，实验时需要佩戴护目镜，故A正确；
B.为热烫的图标，注意防止烫伤，故B正确；
C.为排风的图标，实验涉及有毒有害气体时，需要通过排风设备及时排出有害气体，故C错误；
D.为洗手的图标，实验结束后，离开实验室前需洗手，故D正确；
故选：C。
根据常见的图标与名称进行分析。
本题主要考查直接加热的仪器及使用方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：A.H2SO4=2H++SO42−，故A错误；
B.Na2O溶于水，与水反应，生成NaOH，只有在熔融状态下才存在电离：Na2O=2Na++O2−，故B错误；
C.Na2SO4=2Na++SO42−，故C错误；
D.NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，故D正确；
故答案为：D。
A.SO42−原子团不能拆开；
B.Na2O无水溶液；
C.Na2SO4电离出2个Na+；
D.NaHCO3属于盐，完全电离。
本题主要考查电离方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.石灰石和盐酸反应制取二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B.铁锈主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正确；
D.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2OH−+2Na++H2↑，故D正确；
故选：A。
A.CaCO3是不溶物，不拆分；
B.稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
C.铜片和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
本题考查离子方程式书写判断，侧重辨析能力和运用能力考查，明确物质性质、发生的反应、离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.Mg2+与OH−不能共存，生成氢氧化镁沉淀，另OH−与H+也不能共存，故A错误；
B.CO32−与H+反应，生成CO2和水，不能共存，故B错误；
C.SO42−、K+、Cl−、Na+相互之间不反应，与H+也不反应，故能够大量共存，故C正确；
D.Ba2+与CO32−、SO42−都不能共存，生成沉淀，故D错误；
故选：C。
无色透明的酸性溶液中，含有H+，与H+反应的离子以及有色的离子都不能大量共存，据此分析作答。
本题主要考查离子之间能否大量共存，即离子之间是否发生反应，属于基本知识的考查，难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：A.FeCl2→FeCl3，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，FeCl2失去电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低到−1价，NaClO得到电子，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；
C.SO3→H2SO4，S元素的化合价为+6价，O元素为−2价，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，故C错误；
D.HCl→H2，H元素的化合价由+1价降低到0价，HCl得到电子，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误；
故选：A。
氧化还原反应的基本规律：氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低；还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高；若物质发生的反应中，元素化合价升高，则需要加入氧化剂；若元素化合价降低，则需要加入还原剂；若元素化合价无变化，则不属于氧化还原反应，据以上分析解答。
要解决这道题，我们需要根据氧化还原反应中元素化合价的变化，判断反应是需要氧化剂还是还原剂。
8.【答案】C
【解析】解：A.NaCl是食盐，主要用于调味，不能产生气体，不可用作膨松剂，故A错误；
B.氢氧化钠属于强碱，碱性较强，加热不会分解产生气体，通常不作为膨松剂使用，故B错误；
C.NaHCO3加热时会分解生成CO2，产生的气体能使食品形成多孔结构，是常用的食品膨松剂，故C正确；
D.盐酸中的HCl为强酸，具有腐蚀性，不能用于食品加工，故D错误；
故选：C。
A.NaCl是食盐，主要用于调味，不能产生气体；
B.氢氧化钠属于强碱，碱性较强，加热不会分解产生气体；
C.NaHCO3加热时会分解生成CO2；
D.盐酸中的HCl为强酸，具有腐蚀性。
本题主要考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应生成氯化铁，故A错误；
B.铁与氯气共热反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；
C.铜与氯气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C错误；
D.锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯化锌，故D正确；
故选：D。
氯气的氧化性较强，与变价金属单质反应生成高价态的金属氯化物，盐酸的氧化性较弱，与变价金属单质反应生成低价态的金属氯化物。
本题考查含氯物质的性质，侧重考查学生金属与氯气、盐酸的反应，试题比较简单。
10.【答案】B
【解析】解：已知甲烷(CH4)与氧气(O2)的质量比为1：4；甲烷的摩尔质量M(CH4)=16g/ml；氧气的摩尔质量M(O2)=32g/ml；根据n=mM可得甲烷与氧气的物质的量之比为：1g16g/ml：4g32g/ml=1：2；因为同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲烷与氧气的体积比等于它们的物质的量之比，即1：2；
故选：B。
在同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1：V2 =n1：n2(V为体积，n为物质的量)；物质的量n=mM(m为质量，M为摩尔质量)；据以上规律进行分析解答。
掌握阿伏加德罗定律的推论及物质的量的相关计算等知识即可解答本题。
11.【答案】B
【解析】解：A.标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中所含分子数，故A错误；
B.28g一氧化碳物质的量n=28g28g/ml=1ml，1ml一氧化碳分子中含2NA个原子，故B正确；
⋅L−1CaCl2溶液的体积不知，不能计算溶液中含有Cl−的数目，故C错误；
D.56gFe物质的量=56g56g/ml=1ml，与足量的氯气反应生成1ml氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；
故选：B。
A.标准状况下，水不是气体；
B.计算一氧化碳物质的量n=28g28g/ml=1ml，一氧化碳分子中含2个原子；
C.溶液体积不知，不能计算微粒数；
D.铁与氯气反应生成氯化铁。
本题考查了物质的结构和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，熟悉公式的运用和物质的结构是解题关键。
12.【答案】A
【解析】解：A.外管温度高，内管温度低，外管盛放Na2CO3，内管盛放NaHCO3，B管澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠稳定性比碳酸钠低，故A正确；
B.制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氢氧化钠溶液中则产生氢氧化铁沉淀，故B错误；
C.应该在液面距离刻度线1∼2cm时才改用胶头滴管，故C错误；
D.配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部，操作错误，故D错误；
故选：A。
A.外管温度高，内管温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠；
B.制备氢氧化铁胶体时应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中；
C.应该在液面距离刻度线1∼2cm时才改用胶头滴管；
D.配制溶液定容后上下反复颠倒、摇匀需要用左手扶着容量瓶底部。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】B
【解析】解：A.反应Ⅰ中SO2转化为SO42−，SO2为还原剂，NaClO3为氧化剂生成ClO2，根据得失电子守恒，则反应1中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；
B.反应2中ClO2生成NaClO2，为氧化剂，H2O2表现还原性，故B正确；
C.母液中回收的溶质为Na2SO4，故C错误；
D.亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发55∘C主要原因是防止亚氯酸钠受热分解，故D错误；
故选：B。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠，NaClO3和H2SO4先溶解，然后发生反应2，与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应2中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，减压蒸发、冷却结晶得到粗产品，据此解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
14.【答案】A
【解析】解：A.由上述分析可知，原溶液中一定含有OH−、Cl−、Na+，一定不含有Mg2+、Cu2+、CO32−，可能含有NO3−，故A正确；
B.原溶液中肯定没有的离子为Mg2+、Cu2+、CO32−，故B错误；
C.原溶液中一定存在的离子为Na+、可能存在的离子为NO3−，故C错误；
D.由上述分析可知，原溶液中一定含有OH−、Cl−、Na+，可能含有NO3−，故D错误；
故选：A。
溶液无色透明，则无Cu2+；
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液呈碱性，含有OH−和CO32−中至少一种，不含有Mg2+；
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则无CO32−，一定含有OH−；
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含有Cl−，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有OH−、Cl−、Na+，一定不含有Mg2+、Cu2+、CO32−，可能含有NO3−，据此分析解答。
本题考查离子检验与推断，侧重推断能力和运用能力考查，把握离子性质、特征反应、溶液电中性原则的应用是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】盐；MgSO4=Mg2++SO42−；
2OH−+Mg2+=Mg(OH)2↓；
过滤；引流；
A；
用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有Na+
【解析】(1)MgSO4属于可溶性盐，在水溶液中电离为Mg2+和SO42−，电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42−，
故答案为：盐；MgSO4=Mg2++SO42−；
(2)海水中的Mg2+与NaOH中的OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为2OH−+Mg2+=Mg(OH)2↓，
故答案为：2OH−+Mg2+=Mg(OH)2↓；
(3)过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流，
故答案为：过滤；引流；
(4)Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，需要加入酸，且酸根离子为Cl−，即应添加盐酸，
故答案为：A；
(5)验证该流程中得到的MgCl2溶液中是否含有Na+的实验方案是：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有Na+，
故答案为：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则溶液中含有Na+。
根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析解答。
本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】CO2；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl−；
①饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl；
②吸收氨气，并防止倒吸；
③洗去NaHCO3表面的可溶性杂质(如NH4Cl、NaCl)
【解析】(1)由图可知，该流程中可循环使用的物质是CO2，
故答案为：CO2；
(2)反应Ⅱ的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl，设计实验检验含有Cl−的方案是取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl−，
故答案为：取少量溶液于试管，加入足量稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl−；
(4)①根据分析可知，乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液，该装置的作用是除去CO2中的HCl，
故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl；
②T装置的作用是吸收氨气，并防止倒吸，
故答案为：吸收氨气，并防止倒吸；
③从内装置分离出的NaHCO3，需用蒸馏水洗涤2−3次，其目的是洗去NaHCO3表面的可溶性杂质(如NH4Cl、NaCl)，
故答案为：洗去NaHCO3表面的可溶性杂质(如NH4Cl、NaCl)。
(1)∼(3)氨气极易溶于水，1体积的水大约能溶解700体积的氨气，溶于水的部分氨气和水反应，能使溶液呈碱性，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入CO2，反应后，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制取纯碱，CO2可以循环利用；
(4)装置甲中发生反应，制取CO2，CO2中混有HCl，装置乙中盛有饱和食盐水，可以除去HCl，装置丙中发生反应，析出NaHCO3，装置丁吸收氨气，且可以防止倒吸，据此分析作答。
本题主要考查侯氏制碱法的原理，属于基本知识的考查，难度不大。
17.【答案】AgCl；
Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
氧化性；67.5；
干燥，除去氯气中的水蒸气；吸收尾气，防止氯气污染环境；
C；干燥的氯气不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
【解析】(1)Cl2通入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀，故主要成分为AgCl，
故答案为：AgCl；
(2)Cl2与水发生歧化反应，故方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
(3)在反应3和4中，体现出Cl2具有氧化性，将金属氧化成高价态，64g Cu在0.5mlCl2中充分燃烧，反应方程式为，64 g Cu的物质的量为1ml，Cl2的物质的量为0.5 ml，Cl2的量少，按氯气算，最多生成0.5 ml CuCl2，质量为67.5 g，
故答案为：氧化性；67.5；
(4)潮湿的氯气经A装置浓硫酸得到干燥的氯气，因此A装置的作用为干燥氯气或除去H2O；氯气有毒，不能直接排入空气，因此D装置进行尾气吸收，作用为吸收未反应完的氯气，
故答案为：干燥，除去氯气中的水蒸气；吸收尾气，防止氯气污染环境；
(5)干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，湿润的有色布条，由于有水，发生Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO有漂白性，可以使有色布条褪色，故现象分别是装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，由此得到的结论为Cl2不具有漂白性，氯水具有漂白性，
故答案为：C；干燥的氯气不具备漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
如图考察氯气的性质，反应1为氯气与水的反应，反应2为氯气与硝酸银的反应，反应3为氯气与铁的反应，反应4为氯气与铜的反应；接着探究了氯气的漂白性，潮湿的氯气经A装置浓硫酸得到干燥的氯气，进入装置B检验干燥的氯气能否使有色布条褪色，继续进入装置C接触湿润的有色布条，由于有水，发生Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO有漂白性，可以使有色布条褪色，氯气有毒，不能直接排入空气，因此D装置进行尾气吸收。
本题主要考查探究氯水、氯气的漂白作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】ACDE；100mL容量瓶；20；
用量筒量取20mL5ml⋅L−1H2SO4；
B；
Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
Ba(OH)2与稀硫酸恰好反应，得到硫酸钡和水，硫酸钡属于难溶物，电离出的离子浓度很小，导电能力很弱
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，不需要的是分液漏斗，所以图示仪器中需用的是ACDE，补充的玻璃仪器有100mL容量瓶，设5ml⋅L−1H2SO4的体积为VmL，根据稀释定律有：5ml⋅L−1×VmL=1ml⋅L−1×100mL，解得：V=20，
故答案为：ACDE；100mL容量瓶；20；
(2)配制1ml⋅L−1H2SO4溶液的第一步操作为用量筒量取20mL5ml⋅L−1H2SO4，
故答案为：用量筒量取20mL5ml⋅L−1H2SO4；
(3)A.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液浓度没有影响，故A错误；
B.未冷却至室温就转移定容，最终导致溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C.摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线，相当于对所配溶液进行稀释，浓度偏小，故C错误；
D.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质质量偏小，浓度偏小，故D错误；
故答案为：B；
(4)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O；
(5)B点溶液导电能力的为0的原因是Ba(OH)2与稀硫酸恰好反应，得到硫酸钡和水，硫酸钡属于难溶物，电离出的离子浓度很小，导电能力很弱，
故答案为：Ba(OH)2与稀硫酸恰好反应，得到硫酸钡和水，硫酸钡属于难溶物，电离出的离子浓度很小，导电能力很弱。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，不需要的是分液漏斗，根据稀释定律进行计算；
(2)配制1ml⋅L−1H2SO4溶液的第一步操作为用量筒量取20mL5ml⋅L−1H2SO4；
(3)A.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液浓度没有影响；
B.未冷却至室温就转移定容，最终导致溶液体积偏小；
C.摇匀后，发现液面低于刻度，继续加水至刻度线，相当于对所配溶液进行稀释；
D.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质质量偏小；
(4)Ba(OH)2与稀硫酸都是强电解质，完全电离；
(5)溶液导电能力与离子浓度有关。
本题主要考查溶液的配制、误差分析等，属于基本知识的考查，难度中等。A护目镜
B热烫
C加热
D洗手