2025-2026学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的是（ ）
A. 神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体——铝合金
B. 大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进——铝锂合金
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 2.0g 与的混合物中所含中子数为NA
B. 1ml C60约含有6.02×1023个碳原子
C. 1L 1ml/L NaHCO3溶液中所含的数目为NA
D. 含2ml H2SO4的浓硫酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA
3.下列化学用语正确的是（ ）
A. 16O2-和18O2-的结构示意图都可表示为：
B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B
C. NH4Cl的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程
4.下列说法正确的是（ ）
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
5.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
B. 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于纯净物
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质
D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. SO2与氨水反应：
B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D. 向中加入Na2O2：
7.下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、K+
B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、S2-、
C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、SCN-
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、
8.实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）配制96mL1ml/L的稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A. 需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0mL
B. 将标准状况下2.24LHCl溶于100mL水中也可以配得1ml/L的稀盐酸
C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
9.下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系
B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化
C. 图丙为含0.2ml NaOH和0.1ml Ba（OH）2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72L（标准状况下）CO2的体积关系
D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是Cl-
10.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是（ ）
已知：K3[Fe（CN）6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法
A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：
B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：
D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里一定含有Fe3O4
11.某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如图实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液Y中一定不存在
B. 溶液Y中一定含有Cl-，且n（Cl-）=0.01ml
C. 溶液Y中肯定存在
D. 溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
12.用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如所示。下列说法正确的是（ ）
A. CO2分子中有非极性键
B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应
C. 水是共价化合物，所以不是电解质
D. CO2转化为CH4的化学方程式是
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Z＞YB. 离子半径关系Z＞W＞X
C. 氢化物稳定性：W＜YD. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构
14.取26.90gZnSO4•6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为（ ）
A. ZnOB. ZnSO4C. Zn3O（SO4）2D. ZnSO4•H2O
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
15.Ⅰ.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸流程如图：
（1）下列说法不正确的是 ______ 。
A.粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积
B.沸腾炉中发生反应：
C.接触室内每消耗22.4LSO2生成80gSO3
D.以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸，若SO2转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨
（2）下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示。
则下列判断正确的是 ______ 。
A.反应①和②的现象说明还原性：Br-＞Cl-
B.浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸＞Na2SO3
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还可能析出白色固体
Ⅱ.过硫酸钾（K2S2O8）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时可分解，其分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2（部分夹持及加热仪器已省略）。
（3）装置D、E中盛放的试剂依次为 ______ 、______ （填字母）。
a.品红溶液 b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.浓H2SO4
（4）装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 ______ 、______ 。
（5）实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 ______ （填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为 ______ 。
16.Ⅰ.含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl3、FeCl2和CuCl2）进行处理以提取FeCl2•4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。
（1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式 ______ 。
（2）过程②中选择的试剂为 ______ ；过程③中加入铁粉目的是 ______ 。
（3）过程④发生反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 ______ （填实验现象），可验证所得铁粉直径为纳米级。
（5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（6）硫酸盐还原菌（SRB）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe（OH）2和FeS的物质的量之比为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定（假设样品中的金属只含有Mg、Al），装置如图：
（1）仪器甲的名称是 ______ 。
（2）锥形瓶中反应的化学方程式为 ______ 。
（3）导管a的作用①______ 、②______ 。
（4）为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有：①待冷却至室温再读取体积；②______ ；③视线与凹液面最低处水平。
（5）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g,测得生成气体体积为0.336L（标准状况），则样品中含铝的质量分数为 ______ %（保留两位有效数字）。
（6）工业上常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
下列说法不正确的是 ______ 。
A.“溶解”时发生反应的离子方程式为
B.“酸化”时不能用HCl代替CO2
C.“过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO3
D.“熔融电解”时加入试剂X为盐酸，所得AlCl3熔融时电离，可用于电解制铝
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.如表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）。
（2）②⑤⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为 ______ （填离子符号）。
（3）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ 。
（4）元素③④形成的含有共价键的微粒的电子式：______ 。
（5）②、⑦的简单气态氢化物中较稳定的是 ______ （填化学式），沸点较高的是 ______ （填化学式）。
（6）用电子式表示元素①的最低价氢化物的形成过程：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C AD c;a 有白色沉淀生成;品红溶液褪色 B;水浴加热
16.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 稀盐酸;除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 一条光路 3：1
17.【答案】分液漏斗 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下;减小误差，使测得的氢气体积更准确 调整量气管的高度，使水准管液面与量气管中液面相平 52% D
18.【答案】HClO4 Cl-＞N3-＞Mg2+ NH3;NH3