重庆市万州第二高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C. 用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D. SnO2 可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用 SnCl4 的水解反应制取
2. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A. 0.1ml/L 氨水溶液 B. 0.1ml/L 的氨水可以使酚酞试液变红
C. 氨水与 盐反应生成 D. 氨水的导电性比 NaOH 溶液弱
3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)>c(OH-)的措施是
A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入 SO2 D. 向水中加入 NaCl
4. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A B.
C. D.
5. 某溶液 中可能含有 、 、 、 、 、 中几种离子(不考虑水电离)，为了确定
溶液组成进行实验，取一定量溶液 分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。
实验 操作及现象
① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
② 用 试纸测定乙溶液 ，
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加 淀粉溶液，溶液变蓝 ③
色
下列推断正确 是
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A. 一定含有 、 、 B. 一定不含 、 、
C. 可能含 D. 一定含 、 、 ，可能含
6. 在一定条件下， 溶液存在水解平衡； 。下列说法正确的是
A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度， 减少
C. 加 固体， 减小 D. 加入 固体，溶液 减小
7. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
弱酸 电离平衡常数
则下列说法中不正确的是
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸， 增大
D. 向弱酸溶液中加少量 溶液，弱酸的电离平衡常数不变
8. 滴定实验时，必须要按以下要求做的是
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D. 滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
9. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能
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分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
10. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
B．借助秒表，用该装置 A．滴定实验中用高锰酸钾溶液
可完成稀硫酸与锌反应速 滴定草酸接近终点的操作
率的测定实验
D．用石墨作电极电解饱 C．验证铁的析氢腐蚀
和食盐水制备 NaClO
A. A B. B C. C D. D
11. 298K 时,向 20mL0.1ml·L-1MOH 溶液中滴加 0.1ml·L-1CH3COOH 溶液,所得溶液 pH 及导电能力变化如
图所示。下列叙述正确的是
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A. MOH 是强电解质 B. b 点对应的盐不水解
C. 水的离子积 Kw：b>c>a D. c 点溶液中 c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
12. 相同物质的量浓度的 NaCN、NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度
的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是
A. 酸性的强弱：HCN > HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HClO > HCN
D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− )
13. 甲、乙中分别盛有等体积等浓度的 溶液(足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 甲为原电池，乙为电解池
B. 乙装置 电极上的反应为
C. 当乙中产生 气体时，甲中产生铜的物质的量也为
D. 一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等
14. 用 溶液分别滴定溶液体积均为 20.00mL 的 醋酸溶液和 草
酸 溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的
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是
A. X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，
B. 醋酸溶液在滴定过程中始终有
C. 若 b 点时 ，则 b 点溶液中
D. 若 a 点 ，则 a 点有
二、非选择题：本小题共 4 个小题，共 58 分。
15. 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
（1）某温度下，纯水中 ，则此时 ______，若保持温度不变，滴入
溶液使 ，其中由水电离产生的 ______。
（2）25℃时，某 溶液中 ，取该溶液 加水稀释至 ，则稀释
后溶液中 ______。
（3）已知水在 25℃和 95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)。
②95℃时， 的 溶液的 ______。
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③95℃时， 的 溶液与 的 溶液混合后，溶液的
______。
④95℃，将 的 溶液与 的 溶液混合，若所得混合溶液的 ，则 溶
液与 溶液的体积比为______。
16. 研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。
（1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。
（2）在空气中直接加热蒸干 溶液得不到纯的无水 ，原因是______(用化学方程式表示)。
（3）某些弱酸在 25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
下列反应可以发生的是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（4）常温下， 溶液 和 溶液 混合后(忽略混合前后溶
液体积的变化，溶液的 。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为______。
② ______(填“>”、“”、
“