湖南省永州市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷（学生版）

这是一份湖南省永州市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，4NA， 化合物 可用于离子检测等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量 75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A. 钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B. 氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C. 碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D. 聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为12的氖原子： Ne
B. 基态 Be 原子的价电子排布图：
C. PCl3分子的空间结构模型：
D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3. 下列气体的提纯方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列试剂保存与实验操作不规范的是
A. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 金属钠保存石蜡油中
C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 用氯气氧化苦卤得到溴单质：
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的
6. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含σ键数目为2NA
B. 固体中含有的离子数为0.4NA
C. 的 溶液中 的数目小于 NA
D. 等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA
7. 下列有关物质性质的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A. 原子半径： Z>Y>X
B. 第一电离能： Y>X>Z
C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D 化合物中含有离子键、极性键、配位键
9. 采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2和 O2，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a连接电源正极
B. 电解过程中需不断补充 NaBr
C. b电极反应式为
D. 催化反应生成的n(Z) ：n(Br⁻)=2:3
10. 布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. I中所有原子不可能共平面
B. II转化为III的过程中，有手性碳原子形成
C. II转化为III的反应，原子利用率为100%
D. 1ml III最多可与4ml H2反应
11. 工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B. “除铝”时， 可用足量 NaOH溶液代替NH3·H2O
C. “除镍铅”后的滤液中，
D. “沉锰”时，反应的离子方程式为：
12. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点： 144℃)
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
A. 分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B. 蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C. 步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
D. 可采用重结晶方法提纯粗产品
13. Wacker氧化反应的机理如图所示(R 表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是
A. 过程中 Pd元素的化合价发生了变化
B. 过程中有σ键和π键的断裂和形成
C. 总反应化学方程式为
D. 若反应物为1，3-丁二烯，则产物可能为C
14. 25℃时， 向含有1ml甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知： 中 的分布系数：δ(A2-)=
下列说法错误的是
A. 曲线a代表
B. Ka1的数量级为
C. n点溶液： c(
D. pH=7时溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一水硫酸四氨合铜(II) { }是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在 CuSO4溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤1 制备氨水：向水中通入氨气。
步骤2制备铜氨溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3 析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。
步骤4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取 m g晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至淡黄色时，注入4 mL 0.2 %的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗 溶液。
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4、2Cu2++4I-=2CuI+I2、2+I2=2I-+]。
请回答下列问题：
（1）的中心离子是_______，配位原子杂化方式为_______。
（2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为_______。
（3）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。
（4）步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是_______。
（5）
（6）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含 m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填标号)。
A.稀硫酸未加热煮沸
B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
D.在配制 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
16. 一种利用含钌、铋的废料(主要成分为 Ru、Bi2O3、SiO2等) 为原料， 制备三氯化T( 和硫化铋 的工艺流程如下：
已知：①滤液1中有 等离子；
②常温下，Ksp
回答下列问题：
（1）Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于_______区。
（2）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为_______。
（3）“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式_______。
（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（5）气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为_______(填化学式)。
（6）“沉铋”时， 若向 溶液中加入 溶液，反应后混合溶液中 为 则Bi3+的沉淀率为_______(忽略溶液混合引起的体积变化；保留三位有效数字)。
（7）钌酸铋 可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为 anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为NA，的相对分子质量为 Mr，则晶体的密度为_______ g∙cm-3 (列计算式)。
17. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( 合成。
方法一、 氧化丙烷脱氢法制丙烯
在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
（1）已知： ΔH=+124kJ/ml
ΔH=-41kJ/ml
反应I的=_______kJ/ml，该反应_______(填标号)。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（2）一定条件下，将 和 通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 随温度变化的曲线是_______， )在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是_______。
（3）在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 和 在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， 的转化率为50%， C3H6的选择性S为80%。
已知：
①平衡时，n(CO)=_______ml。
②该温度下反应I的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。
方法二、 电解法制丙烯
装置如图所示：
（4）电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。
18. H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下 (部分反应条件和产物略去)：
已知：①
②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
③E 和 F 互为同系物。
回答下列问题：
（1）按系统命名法，A的名称为_______。
（2）B→C的反应类型依次为_______、_______。
（3）C的结构简式为_______。
（4）F中官能团的名称为_______。
（5）D→E的化学方程式为_______。
（6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②能与NaHCO3溶液反应生成CO2
（7）以丙烯为原料，设计的合成路线_______(无机试剂任选)。
A.除去 CO2中的SO2
B.除去 Cl2中HCl
C.除去C2H2中的H2S
D.干燥 NH3
性质
解释
A
熔点： NaCl>CsCl
氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B
稳定性：
水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C
键角：NO>
NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化
D
碱性：
-CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大