湖南省永州市2025-2026学年高考第一次模拟考试化学试卷（含答案）含答案解析

这是一份湖南省永州市2025-2026学年高考第一次模拟考试化学试卷（含答案）含答案解析，共13页。试卷主要包含了4NA，下列有关物质性质的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量 75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A.钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B.氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2.下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为12的氖原子： 2212Ne
B.基态 Be 原子的价电子排布图：2S2P
C. PCl₃分子的空间结构模型：
D.反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3.下列气体的提纯方法正确的是
4.下列试剂保存与实验操作不规范的是
A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B.金属钠保存在石蜡油中
C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5.下列离子方程式与所给事实相符的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应： Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.用氯气氧化苦卤得到溴单质： 2Br−+Cl2=Br2+2Cl−
C.用惰性电极电解MgCl₂溶液： 2Cl−+2H2O电解_______H2↑+2OH−+Cl2↑
D.用 Na₂CO₃溶液处理水垢中的 CaSO4:Ca2++CO32−=CaCO3↓
6. Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
中含σ键数目为2NA
固体中含有的离子数为0.4NA
C.1L1ml⋅L−1的 Na2CO3溶液中 CO32−的数目小于 NA
D.等物质的量的Na₂O₂分别与足量的水和CO₂反应，转移电子数均为NA
7.下列有关物质性质的解释错误的是
8.化合物 QXYW2Y5ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X
B. 第一电离能: Y>X>Z
C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D.化合物中含有离子键、极性键、配位键
9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制 H2和 O₂，装置如图所示。下列说法正确的是
A.电极a连接电源正极
B.电解过程中需不断补充 NaBr
C. b电极反应式为 Br−−6e−+3H2O=BrO3−+6H+
D. 催化反应生成的n(Z) :n(Br⁻)=2:3
10.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A.Ⅰ中所有原子不可能共平面
B.Ⅱ转化为Ⅲ的过程中，有手性碳原子形成
C.Ⅱ转化为Ⅲ的反应，原子利用率为100%
D.1ml Ⅲ最多可与4ml H₂反应
11.工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO₂，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下 KspPbS=8.0×10−28、KspNiS=1.0×10−21。
A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B. “除铝”时, 可用足量的 NaOH溶液代替NH₃·H₂O
C. “除镍铅”后的滤液中， cPb2+:cNi2+=8.0×10−7
D. “沉锰”时，反应的离子方程式为：
HCO3−+NH3⋅H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O
12.烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点: 144℃)
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO₄固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C.步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
D.可采用重结晶的方法提纯粗产品
13. Wacker氧化反应的机理如图所示(R 表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是
A.过程中 Pd元素的化合价发生了变化
B.过程中有σ键和π键的断裂和形成
C.总反应化学方程式为 2RCH=CH2+O2→催化剂2RCOCH3
D.若反应物为1，3一丁二烯，则产物可能为( OHCCH2CH2CHO
14. 25℃时, 向含有1ml甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH₂NH₃Cl) 的溶液中加入 NaOH固体,体系中N NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO−、NH2CH2COO一.三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知： H2A中 A2−的分布系数：
下列说法错误的是
A.曲线a代表 NH3+CH2COOH
B. Ka₁的数量级为 10−3
C. n点溶液;c(N NH2CH2COO−)+cOH−=cH++cNH3+CH2COOH+cNa+
D. pH=7时, 溶液中: :cNH3+CH2COO−>cNH2CH2COO−>c(NH3+CH2COOH)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ) {[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在 CuSO₄溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤1 制备氨水：向水中通入氨气。
步骤2制备铜氨溶液：向CuSO₄溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3 析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。
步骤4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取 mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用( cml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL 0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗 VmLNa2S2O3溶液。
已知：[C⁻请回答下列问题：
1CuNH342+的中心离子是 ，配位原子杂化方式为 。
(2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为 。
(3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 。
(4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是 。
(5)步骤5中需要用到的仪器有 (填名称)。
(6)晶体中铜元素的质量分数为 (用含 m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填标号)。
A.稀硫酸未加热煮沸
B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
D.在配制 Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
16. (14分) 一种利用含钉、铋的废料(主要成分为 Ru、Bi₂O₃、SiO₂等) 为原料, 制备三氯化T( RuCl3和硫化铋( Bi2S3的工艺流程如下：
已知：①滤液1中有 RuO42−、BiO2−等离子；
②常温下， KspBi2S3=1.0×10−23。
回答下列问题：
(1)Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于 区。
(2)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为 。
(3)“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式 。
(4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(5)气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为 (填化学式)。
(6)“沉铋”时, 若向 1L1.5ml⋅L−1BiCl3溶液中加入 1.0LNa2S溶液，反应后混合溶液中 cS2−为 1.0×10−7ml⋅L−1,则Bi³⁺的沉淀率为 (忽略溶液混合引起的体积变化；保留三位有效数字)。
(7)钉酸铋 Bi2RuO6可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为 anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为 NA,Bi2RuO6的相对分子质量为 Mr，则晶体的密度为 g \cdt c m^{ - 3}(列计算式)。
17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( CO2合成。
方法一、 CO2氧化丙烷脱氢法制丙烯
CO2在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
反应I： C3H8g+CO2g=C3H6g+COg+H2Og△H₁
反应II: C3H8g+3CO2g=6COg+4H2g△H₂
回答下列问题：
(1) 已知: C3H8g=C3H6g+H2g △H=+124kJ·ml−1
COg+H2Og=CO2g+H2g △H=−41kJ·ml−1
反应Ⅰ的 △H1=k⏟J·ml−1,该反应 (填标号)。
A.高温自发B.低温自发
C.高温低温均自发D.高温低温均不自发
(2)一定条件下，将 1mlC3H8和 1mlCO2通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 nC3H6随温度变化的曲线是 ， nH2O)在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是 。
(3)在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 1mlC3H8和 3mlCO2,在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， C3H8的转化率为50%, C₃H₆的选择性S为80%。
已知： SC3H6=nC3H6消耗的n（C3H8 )总×100%
① 平衡时， nCO=m¯l。
② 该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数. Kp=k︸Pa(保留小数点后一位)。
方法二、 CO2电解法制丙烯
装置如图所示：
(4)电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH (填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为 。
18.(15分)H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下 (部分反应条件和产物略去)：
已知： ①RCH=CH2+CH2=CHR'→催化剂CH2=CH2+RCH=CHR'
②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
③E 和 F 互为同系物。
回答下列问题：
(1)按系统命名法，A的名称为 。
(2) B→C的反应类型依次为 、 。
(3)C的结构简式为 。
(4)F中官能团的名称为 。
(5) D→E的化学方程式为 。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①与FeCl₃溶液发生显色反应
②能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
(7)以丙烯为原料，设计 OH的合成路线(无机试剂任选)。
永州市 2026年高考第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：共58分。
15.(14 分)
(1) Cu²⁺(1分) sp³(1分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出(2分)
(4)提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨 (2分)
(5)碱式滴定管(2分)
（6） 6.4cVm%(2分)C(2分)
16. (14分)
(1) p (2分)
(2) NaClO、200℃ (每个1分, 共2分)
( 3)3RuO42−+CH3OH+6H2O=3RuOH4↓+CO32−+4OHI⁻(2分)
(4) H₂SiO₃或H₄SiO₄(2分)
(5) Cl₂(2分)
(6) 86.7%(2分)
（7） 4Mra2cNA ×1021 (2分)
17.(15分)
(1) +165(2分) A (2分)
(2) L₃(2分) 823K前, 反应Ⅱ占主导, 反应Ⅰ几乎不发生(1分); 823K后, 反应Ⅰ生成的H₂O与CO继续反应被消耗(1分)。(其他合理答案也给分)
(3) ①1(2分) ②2.8(2分)
(4) 变小(1分) 3CO2+18H++18e−=C3H6+6H2O(2分)微信公众号“做事方法很重要”
18.(15分)
(1) 2-甲基丙烯 (2分)
(2)取代反应 (1分)加成反应 (1分)
(3) (2分)
(4) 羟基、羧基(2分)
（5）
(6) 13 (2分)
(7)
(3分)
A
B
C
D
除去 CO₂中的SO₂
除去 Cl₂中的HCl
除去C₂H₂中的 H₂S
干燥 NH₃

性质
解释
A
熔点: NaCl>CsCl
氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B
稳定性： H₂O>H₂S
水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C
键角： NO₂⁺>NO₃⁻
NO₂中 N 原子为 sp杂化, NO₃中N原子为 sp²杂化
D
碱性： CH₃NH₂>NH₃
-CH₃是推电子基团，( CH₃NH₂中氮原子电子云密度大
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
A
B
C
B
D
C
D
B
C
D
C