湖南省永州市2025-2026学年高三上学期高考第一次模拟考试化学试卷

这是一份湖南省永州市2025-2026学年高三上学期高考第一次模拟考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 18 道小题，满分为 100 分，考试时量 75 分钟。
考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量 H-1C-12 N-14 O-16Na-23Cu-64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025 年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
钛合金部件——新型战机发动机关键构件
氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件 C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件 D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
下列化学用语表述正确的是
中子数为 12 的氖原子： 22Ne
12
基态 Be 原子的价电子排布图：2S2P
PCl₃分子的空间结构模型：
A
B
C
D
除去 CO₂中的 SO₂
除去 Cl₂中的 HCl
除去 C₂H₂中的 H₂S
干燥 NH₃
反-1，2-二氟乙烯的结构式： 3.下列气体的提纯方法正确的是
下列试剂保存与实验操作不规范的是 A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B.金属钠保存在石蜡油中
C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸 5.下列离子方程式与所给事实相符的是
3
A.过量铁粉与稀硝酸反应： Fe + NO− +4H+ = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
B.用氯气氧化苦卤得到溴单质： 2Br− +Cl2 = Br2 +2Cl−
C.用惰性电极电解 MgCl₂溶液： 2Cl− +2H2O 电解 H2↑ + 2OH− +Cl2↑
D.用 Na₂CO₃溶液处理水垢中的 CaSO4:Ca2+ +CO2− = CaCO3↓
3
6. Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
中含 σ 键数目为 2NA
固体中含有的离子数为 0.4NA
3
C.1L1ml ⋅ L−1的 Na2CO3溶液中 CO2−的数目小于 NA
性质
解释
A
熔点: NaCl>CsCl
氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B
稳定性： H₂O > H₂S
水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C
键角： NO₂⁺ > NO₃⁻
NO₂中 N 原子为 sp 杂化, NO₃中 N 原子为 sp²杂化
D
碱性： CH₃NH₂ > NH₃
-CH₃是推电子基团，( CH₃NH₂中氮原子电子云密度大
D.等物质的量的 Na₂O₂分别与足量的水和 CO₂反应，转移电子数均为 NA 7.下列有关物质性质的解释错误的是
化合物 [Q(XY)(W2Y)5]ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q 为前四周期元素，且原子序数依次增加，W 原子的电子只有一种自旋取向，X 的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z 与 Y 同主族，基态 Q 原子的 M 层未成对电子数为 4。下列说法正确的是
原子半径: Z>Y>X
第一电离能: Y>X>Z
Y 形成的两种常见单质均为非极性分子 D.化合物中含有离子键、极性键、配位键
采用电解和催化相结合的循环方式，以 Pt 为电极，电解 NaBr 溶液，可实现高效制 H2和
O₂，装置如图所示。下列说法正确的是
电极 a 连接电源正极
电解过程中需不断补充 NaBr
3
b 电极反应式为 Br−−6e− +3H2O = BrO− +6H+
催化反应生成的 n(Z) :n(Br⁻)=2:3 10.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：
下列说法错误的是 A.Ⅰ中所有原子不可能共平面 B.Ⅱ转化为Ⅲ的过程中，有手性碳原子形成 C.Ⅱ转化为Ⅲ的反应，原子利用率为 100% D.1ml Ⅲ最多可与 4ml H₂反应
工业上可用低品位锰矿(主要成分 MnO₂，含 Fe、Al、Ni、Pb 等元素的杂质)制备高纯
二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下 Ksp(PbS) = 8.0 × 10−28、Ksp(NiS) = 1.0 × 10−21。
“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
“除铝”时, 可用足量的 NaOH 溶液代替 NH₃·H₂O
“除镍铅”后的滤液中， c(Pb2+):c(Ni2+) = 8.0 × 10−7
“沉锰”时，反应的离子方程式为：
HCO− +NH3 ⋅ H2O + Mn2+ = MnCO3↓ + NH+ + H2O
34
烟酸又称维生素 B3，实验室可用 3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点: 144℃)
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在 3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入 KMnO₄固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在 144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的 pH 为 3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率 B.蒸馏的目的是为了除去未反应的 3-甲基吡啶
C.步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的 pH D.可采用重结晶的方法提纯粗产品
Wacker 氧化反应的机理如图所示(R 表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端
碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是
过程中 Pd 元素的化合价发生了变化
过程中有 σ 键和 π 键的断裂和形成
总反应化学方程式为 2RCH = CH2 + O2
催化剂
→ 2RCOCH3
若反应物为 1，3 一丁二烯，则产物可能为( OHCCH2CH2CHO
25℃时, 向含有 1ml 甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH₂NH₃Cl) 的溶液中加入 NaOH 固体,体系中 N NH+CH2COOH、NH+CH2COO−、NH2CH2COO一.三种粒子的分布系数随溶液 p
33
H 变化的关系如图所示。
已知： H2A中 A2−的分布系数：
下列说法错误的是
3
曲线 a 代表 NH+CH2COOH
Ka₁的数量级为 10−3
3
n 点溶液;c(N NH2CH2COO−) + c(OH−) = c(H+) +cNH+CH2COOH +c(Na+)
pH=7 时, 溶液中: :cNH+CH2COO− > c(NH2CH2COO−) > c(NH+CH2COOH)
33
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
(14 分) 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ) {[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种深蓝色晶体，某兴趣
小组利用在 CuSO₄溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。
实验步骤如下：
步骤 1 制备氨水：向水中通入氨气。
步骤 2 制备铜氨溶液：向 CuSO₄溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤 3 析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量 95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。
步骤 4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。
步骤 5 测定晶体中铜元素的质量分数：称取 mg 晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量 KI 溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置 5 分钟，用( cml ⋅ L−1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，注入 4mL 0.2%的淀粉溶液，平行滴定 3 次，平均消耗 VmLNa2S2O3溶液。
已知：[C⁻请回答
下列问题：
(1)[Cu(NH3)4]2+的中心离子是，配位原子杂化方式为。
步骤 1 用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为。
步骤 3 中用玻璃棒摩擦器壁的作用为。
步骤 4 中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是。
步骤 5 中需要用到的仪器有(填名称)。
晶体中铜元素的质量分数为(用含 m、c、V 的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是(填标号)。
稀硫酸未加热煮沸
滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
在配制 Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
(14 分) 一种利用含钉、铋的废料(主要成分为 Ru、Bi₂O₃、SiO₂等) 为原料, 制备三氯化 T( (RuCl3)和硫化铋( (Bi2S3)的工艺流程如下：
已知：①滤液 1 中有 RuO2−、BiO−等离子；
4
2
②常温下， Ksp(Bi2S3) = 1.0 × 10−23。
回答下列问题：
Bi 的原子序数为 83，在元素周期表中位于区。
“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对
钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为 。
“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式。
滤渣 2 的主要成分是(填化学式)。
气体 X 经 NaOH 溶液吸收后，可以循环利用，则 X 为(填化学式)。
“沉铋”时, 若向 1L1.5ml ⋅ L−1BiCl3溶液中加入 1.0LNa2S溶液，反应后混合溶液中 c(S2−)为 1.0 × 10−7ml ⋅ L−1,则 Bi³⁺的沉淀率为(忽略溶液混合引起的体积变化；保留三位有效数字)。
钉酸铋 (Bi2RuO6)可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为 anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为 90°。设阿伏加德罗常数的值为 NA,Bi2RuO6的相对分子质量为 Mr，则晶体的密度为g \cdt c m^{ - 3}(列计算式)。
17.(15 分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( CO2合成。方法一、 CO2氧化丙烷脱氢法制丙烯
CO2在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：反应 I： C3H8(g) +CO2(g) = C3H6(g) +CO(g) + H2O(g)△H₁反应 II:C3H8(g) +3CO2(g) = 6CO(g) +4H2(g)△H₂
回答下列问题：
已知: C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g)△ H = +124kJ·ml−1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)△ H = −41kJ·ml−1
反应Ⅰ的 △ H1 = kJ·ml−1,该反应(填标号)。
⏟
A.高温自发B.低温自发
C.高温低温均自发D.高温低温均不自发
一定条件下，将 1mlC3H8和 1mlCO2通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 n(C3H6)随温度变化的曲线是 ， n(H2O))在图示温度范围内几乎为 0 的可能原因是。
在 TK、100kPa 的恒温恒压密闭容器中，充入 1mlC3H8和 3mlCO2,在催化剂作用下进行上述反应，平衡时， C3H8的转化率为 50%, C₃H₆的选择性 S 为 80%。
已知： S(C3H6
) = n(C3H6) × 100%
消耗的?（C3H8 )总
① 平衡时， n(CO) = ml。
¯
② 该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数. Kp = k Pa(保留小数点后一位)。
︸
方法二、 CO2电解法制丙烯装置如图所示：
电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH(填“变大”“变小”或“不变”)
；生成丙烯的电极反应式为。
18.(15 分)H 是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下
(部分反应条件和产物略去)：
已知： ①RCH = CH2 +CH2 = CHR′
②C 的核磁共振氢谱有 6 组吸收峰；
③E 和 F 互为同系物。回答下列问题：
催化剂
→ CH2 = CH2 +RCH = CHR′
按系统命名法，A 的名称为。
B→C 的反应类型依次为、。
C 的结构简式为。
F 中官能团的名称为。
D→E 的化学方程式为。
F 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体
异构)。
①与 FeCl₃溶液发生显色反应
②能与 NaHCO₃溶液反应生成 CO₂
以丙烯为原料，设计OH的合成路线(无机试剂任选)。
永州市 2026 年高考第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：共 58 分。 15.(14 分)
(1) Cu²⁺(1 分)sp³(1 分)
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O(2 分)
(3)以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出(2 分) (4)提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨 (2 分)
(5)碱式滴定管(2 分)
（6） 6.4cV% (2 分)C(2 分)
m
(14 分)
p (2 分)
NaClO、200℃ (每个 1 分, 共 2 分)
( 3)3RuO2− +CH3OH + 6H2O = 3Ru(OH)4↓ + CO2− +4OHI⁻(2 分)
43
H₂SiO₃或 H₄SiO₄(2 分)
Cl₂(2 分)
86.7%(2 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
A
B
C
B
D
C
D
B
C
D
C
（7） 4Mr
a2cNA
× 1021 (2 分)
17.(15 分)
(1) +165(2 分) A (2 分)
L₃(2 分) 823K 前, 反应Ⅱ占主导, 反应Ⅰ几乎不发生(1 分); 823K 后, 反应Ⅰ生成的 H₂O 与 CO 继续反应被消耗(1 分)。(其他合理答案也给分)
①1(2 分) ②2.8(2 分)
变小(1 分)3CO2 +18H+ +18e− = C3H6 +6H2O(2 分)微信公众号“做事方法
很重要”
18.(15 分)
2-甲基丙烯 (2 分)
取代反应 (1 分)加成反应 (1 分)
(2 分)
羟基、羧基(2 分)
（5）
(6) 13 (2 分)
(7)
(3 分)