浙江省宁波市名校2024-2025学年九年级上学期期中卷科学试卷（解析版）

这是一份浙江省宁波市名校2024-2025学年九年级上学期期中卷科学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 实验室许多药品需要密封保存， 小敏阅读教材得知， 4，8g二氧化碳中碳元素的质量为等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A. 浓盐酸——防止挥发B. NaOH溶液——防止与CO2反应
C. 浓硫酸——防止吸水D. 生石灰——防止与氧气反应
【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，溶质质量分数减小，所以需要密封保存，A正确。 氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，为防止变质，需密封保存，B正确。 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增加，溶质质量分数减小，因此要密封保存，C正确。 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰密封保存是为了防止与水反应，而不是与氧气反应，D错误。 故选D。
2. 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液，现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后显紫色的物质是（2）
A. Mg（OH）2
B. NaOH
C. Na2SO4
D. K2O
【答案】A
【解析】盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁的水溶液呈中性，氢氧化镁过量则盐酸全部耗尽，氢氧化镁是不溶于水的碱，故最终溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正确；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故B错误；硫酸钠不与盐酸反应，溶液一直呈酸性，石蕊为红色，故C错误；氧化钾与水反应生成的氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，氧化钾过量，则与水反应生成的氢氧化钾的水溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故D错误。故选A。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解
【答案】C
【解析】经过一段时间后，由于氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解，导致右盘质量增大；而由于空气中水蒸气减少，左边的食盐水会不断蒸发，使左盘质量减小，因此天平的指针向右偏。 食盐水中的水蒸发减少后，它的浓度肯定会增大，但是不一定变成饱和溶液。故选C。
4. 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B. 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C. 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D. 镀铜铁制品是一种合金
【答案】C
【解析】铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；故选：C。
5. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】将小安的血液滴入B型血的血清中，红细胞凝集成团，说明小安的血型可能是A型或AB型血。因为B型血的血清中含有抗A凝集素，会与 A 型血或AB型血中的A凝集原发生凝集反应，所以不能得出小安一定是A型血的结论，A错误。两只规格不同的小灯泡串联在电路中，L1比L2亮，只能说明L1此时的实际功率比L2大。在串联电路中，电流处处相等，根据P=I2R可知，电阻大的灯泡实际功率大。但额定功率是指灯泡在额定电压下的功率，实际功率大不代表额定功率一定大，B错误。将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明该溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是某些显碱性的盐，如碳酸钠等，C错误。点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明燃烧产物中有水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该气体组成一定含有氢元素，D正确。
6. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）

A. a铝片、b镁片B. a铁片、b锌片
C. a铁片、b铜片D. a铜片、b银片
【答案】C
【解析】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。a铝片活动性小于b镁片活动性，A不符合题意；a铁片活动性小于b锌片活动性，B不符合题意；a铁片活动性大于b铜片活动性，C符合题意；a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流，D不符合题意。综上所述：选择C。
7. 4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A. 由碳、氢两种元素组成
B. 由碳、氧两种元素组成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中含有的氢元素的质量为：，2.4g+0.6gP1 B. P2'>P1>P1'
C. P1>P2'>P1‘ D. P1>P1'>P2‘
【答案】C
【解析】甲图中只有灯泡L1，乙图中灯泡L1与L2串联，根据R总=R1+R2可知，乙图中总电阻大于甲图中的总电阻,根据公式 可知，当电源电压不变时，甲图中灯泡L1的功率P1大于乙图中的总功率P总 ， 即P1＞P总；根据公式P总=P1+P2可知，乙图中两个灯泡的功率肯定都小于P总 ， 即小于P1；根据串联电路电功率与电阻的关系可知，因为R2＞R1 ， 所以P2'＞P1'， 那么：P1＞P2'＞P1', 故C正确。
13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO)3的混合溶液中加入铁粉
B. 向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C. 常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
【答案】C
【解析】加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误，不符合题意；盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铝和镁最终生成氢气的质量铝大于镁，图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。故B错误，不符合题意；向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，符合题意；向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，开始溶液的pH大于7，到等于7，到小于7，故D错误，不符合题意。故选C。
14. 如图是研究电流通过导体产生的热量与哪些因素有关的实验，下列正确的是（ ）
A. 甲实验中两个电阻串联只是为了保证流过两个电阻的电流相等
B. 甲实验通电一段时间后，左右两侧容器内空气吸收的热量之比为1∶2
C. 乙实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
D. 乙实验通电一段时间后，左右两侧容器内空气吸收的热量之比为1∶4
【答案】B
【解析】两个电阻串联，控制通过两个电阻电流相等，通电时间相同，故A错误。甲实验中通过两个电阻的电流相等，通电时间相同，则通电一段时间后左右两侧容器内空气吸收的热量之比为，故B正确。乙实验中，右侧两个5Ω的电阻并联，再与左侧5Ω的电阻串联，加热盒内电阻的阻值相同加热时间相同，但电流不同，是为了研究电流产生的热量与电流的关系，故C项错误。乙实验中，通过左侧容器电阻的电流等于通过右侧容器中电阻电流的二倍，即，则，通电一段时间后，左右两侧容器内空气吸收的热量之比为，故D错误。故选B。
15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为
B. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C. c点对应溶液中含有的金属离子为和
D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，
【答案】D
【解析】ab段（不含两端点）发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，则对应溶液中含有的金属离子为、Ag+，此选项错误；bc段（不含两端点）发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，析出的金属是Cu，此选项错误； c点是锌与硝酸铜恰好反应，则对应溶液中含有的金属离子为，此选项错误；设反应析出金属的质量均为100g，与硝酸铜反应消耗锌的质量为m1，与硝酸盐铁反应消耗锌的质量为m2。
, m1=
, m2=
所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，，此选项正确。故选D。
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）
16.光合作用的发展经历了漫长的过程。
（1）依据英格豪斯收集氧气的方式，推测氧气具有的性质是________。
（2）分析上述科学史，“自身物质”中一定含有的元素是_______。
（3）结合上述光合作用的发现过程，分析下列说法正确的是____。
A．绿色植物只要有光就能进行光合作用
B．基于“元素观”，瑟讷比埃通过实验提出自己的观点
C．对科学实验的结果和过程进行反思是有必要的
【答案】（1）不溶于水且不能与水反应
（2）碳
（3）BC
【解析】（1）英格豪斯用排水法收集氧气，推测氧气具有的性质是不溶于水且不能与水反应。
（2）光合作用中，植物利用二氧化碳合成自身物质，二氧化碳中的碳元素成为自身物质的一部分
（3）根据题干信息可知，绿色植物在煮沸过的水中不能进行光合作用，A错误。1800年瑟讷比埃，基于“元素观”通过实验提出自己的观点，B正确。只有在反思中，科学家们才能对实验结果作出更准确的解释和进一步的发现。英格豪斯等人的研究就是在不断反思的过程中推进的，C正确。故选BC。
17. 医疗设备日新月异，今天就来认识两种医疗器械。在抢救肺功能衰竭的新冠肺炎重症患者时，常常需要用到体外膜肺氧合（ECMO）设备。ECMO通常称为人工肺，该设备可在短时间完全代替一个人的心肺功能。如图是ECMO设备工作原理。该设备正常情况下使用“220V1.3A”供电，则该设备正常使用1分钟消耗的电能为__________。心脏起搏器会在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑。则X的化学式为__________。
【答案】17160J S
【解析】已知该设备的供电电压U=220V，电流I=1.3A，使用时间t=1min=60s
根据电能计算公式W=UIt，可得消耗的电能W=UIt=220V×1.3A×60s=17160J。在化学反应前后，原子的种类和数目不变，据此推断未知物质的化学式。由反应4Li+2SOCl2​=4LiCl+X+SO2​↑可知，反应前：Li原子有4个，S原子有2个，O原子有2个，Cl原子有4个。反应后：Li原子有4个，S原子有1个，O原子有2个，Cl原子有4个。对比反应前后原子种类和数目，可知X中应含有1个S原子，所以X的化学式为S。
18. 在模拟火山喷发的实验中 （如图甲），向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水，钠和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有_______个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式：____________________。
【答案】（1）11
（2）
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；
（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
19. 为探究能与NaOH溶液发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。
（1）将氢氧化钠溶液加入盛满二氧化碳的软塑料瓶中，可以观察到_______。
（2）小明同学认为产生该现象的原因是与NaOH溶液发生反应，其反应的化学方程式为___________。
（3）小芳同学认为该实验不能证明和NaOH溶液发生了化学反应，她的理由是_________。
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪
【解析】（1）软塑料瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致软塑料瓶内压强减小，所以会观察到软塑料瓶变瘪，故填软塑料瓶变瘪。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，导致软塑料瓶内的压强减小，也会使塑料瓶变瘪，故填二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶变瘪。
20. 现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如图所示，请分析乙是__________。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这属于__________变化。
【答案】硫化亚铁 化学
【解析】1b 是含有多种物质吗？不是，因为铁屑等是纯净物，所以进入 2（只含一种物质）。
2a 是含有多种元素吗？铁屑（Fe，一种元素）、硫粉（S，一种元素）不满足，硫化亚铁（Fe、S 两种元素）、氧化汞（Hg、O两种元素）满足，进入3。3a 是含有铁元素吗？硫化亚铁含有 Fe 元素，氧化汞不含，所以乙是硫化亚铁。铁屑（Fe）和硫粉（S）在一定条件下形成硫化亚铁（FeS），有新物质生成。根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化。
21. 从废旧手机某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是______和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的______完全反应。
（3）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是______（选填“铁”“锌”或“铜”）。
【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）锌
【解析】（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤；
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应；
（3）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属X的质量大于置换出的铜的质量，根据反应关系、可知，故加入的金属X可能是锌。
22. 电水壶的蒸汽开关能在水沸腾时自动断开，若蒸汽开关失效、发热盘底部有一个双层金属片开关，当温度上升到设定温度后双金属片受热弯曲也会使电路断开。如图表示该双层金属片的工作原理。
（1）从安全用电考虑，电水壶应采用_________（填“两”或“三”）脚插头。电水壶蒸汽开关与双层金属片开关应_________（填“串”或“并”）联；
（2）双层金属片受热时，_________（填“a”或“b”）金属片的膨胀更明显。
【答案】（1）三 串
（2） a
【解析】（1）从安全用电考虑，电水壶金属外壳选用三线插头，使电水壶金属外壳与大地相连，防止因漏电导致触电事故。从材料中知道，蒸汽开关与双金属片开关只有同时闭合时才能工作，只要其中一个开关断开，那么电路就断开，所以它们应该串联在电路中。
（2）由图知道，双金属片同样受热时，金属片向b弯曲，说明金属层a比b膨胀快。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和生成物的质量总和是否相等。
（1）【实验步骤】
I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察___________。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（2）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________。
（3）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。___________。
【答案】（1） 天平是否平衡
（2）白磷燃烧，产生大量白烟
（3）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【解析】（1）验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）要确认化学反应已经发生，说明有新物质生成。本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟；
（3）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。
24. 在入役10年后，“辽宁”舰正式返回大连造船厂进行维护。进入船坞的“辽宁”舰可谓是“饱经风霜”，舰身上挂满了锈迹。同学们设计了如图1所示实验，探究“辽宁舰”锈蚀的主要原因。研究小组，实验一周后，发现试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是_______________。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是_______________。
（3）你能否设置一个试管D来尝试验证，“辽宁舰”在海上更容易生锈的原因？请标识在图中，并用简单文字说明。_______________
（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L）。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是_______________。
【答案】（1）除去水中的溶解氧
（2）铁生锈需要水
（3）设置一组铁钉放入盐水的实验组，如图：
（4）随着时间的推移，空气中的氧能穿过植物油进入水中，使水中溶解氧增多
【解析】（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是排出溶于水的氧气；
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是铁生锈需要水；
（3）设置一组铁钉放入盐水的实验组，如图：；
（4）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多。
25. 某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%=2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置_________。
②由图乙中可知，从_________点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的_________。（填字母）
A. B.
C. D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中R热是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。__________。
【答案】（1）① ②c
（2）D
（3）小科，温度升高时R热变小，使电路中电流变大，R0两端电压变大，两表均可以进行改装
【解析】
（1）①曝晒过程中，水的蒸发越来越多，液面下降，而且溶质质量不变，故溶质质量分数从a%升到b%（b%=2a%）时，溶液的质量变为原来的一半，但由于浓度增大，液体的密度增大，故体积小于原来的一半，如图所示：；
②当海水中的食盐达到饱和后，再有水蒸发，将有食盐析出，由图乙知c点时食盐水达到饱和状态，说明从c点开始析出粗盐。
（2）根据滤纸是对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，可以折叠一下看出是在B和D中的两个，又由于过滤时液面不能超过滤纸边缘，故D正确。
（3）电路图可知，R热与R0串联，电压表测R0两端的电压，电流表测电路中的电流，因热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，当温度升高时，热敏电阻R热的阻值变小，电路中的总电阻变小，由可知，电路中的电流变大，电流表的示数变大。温度升高时R热变小，使电路中电流变大，R0两端电压变大；温度升高时，R热变小，根据串联电路分压原则，U热变小，U0变大，因此可用电压表改装；温度升高时，R热变小，电流I变大，因此可用电流表改装。所以小科观点正确。
26. 挪威人伯克兰曾造出世界上第一台电磁发射器，开创电磁炮先河。我国新型航母装配的舰载机电磁弹射器也是应用了这一原理。为了认识电磁炮的一些特性，小科同学制作了一个电磁炮模型，其原理如图：给螺线管和铁质撞针都通电后，撞针迅速前移，推动炮弹射出炮管。
（1）电磁弹射器的工作原理类似于_________（选填“发电机”或“电动机”）。
（2）由图可知，铁制撞针在通电螺线管内被磁化，接触炮弹的一端为_________（选填“N”或“S”）极。
（3）小科要增强电磁炮中螺线管磁场，可采用的方法有_________（写出两种）。
（4）小科查阅资料得知，炮弹的威力与其动能有关，但直接测量动能有困难，所以他通过测量同一炮弹的射程（炮弹落地点离出射点的水平距离）来间接比较。下列教材实验采用的方法中与此研究方法不相同的是_________（填字母）。
A．通过铁屑的分布情况来显示直线电流的磁场
B．根据锥形罩内气球的变化来说明人的呼吸运动
C．通过红色水滴的移动来证明动物需要呼吸
D．通过观察 U 形管内水柱高度的变化来说明植物蒸腾作用快慢
【答案】（1）电动机
（2）S
（3）增大电源电压或增加线圈的匝数
（4）B
【解析】（1）给螺线管和铁质撞针都通电后，撞针迅速前移，推动炮弹射出炮管，将电能转化为机械能，因此与电动机原理相同。
（2）由图可知，螺线管正面电流向上，根据安培定则，右手四指弯曲方向与电流方向一致，则大拇指指向螺线管的左端，即螺线管的左端为N极、右端为S极。因在磁体内部磁感线是从S极到N极， 则在螺线管内部，磁感线是从铁制撞针的右端进、左端出，故铁质撞针的右端为S极、左端为N极。图中铁制撞针接触炮弹的一端是右端，故接触炮弹的一端为S极。
（3）根据通电螺线管磁场强弱的影响因素可知，有电流的大小和线圈的匝数，因此可以增加电源电压或增加缠绕螺线管线圈的匝数。
（4）根据题意通过测量同一炮弹的射程（炮弹落地点离出射点的水平距离）来间接比较动能的大小运用了转换法；探究通电螺线管的磁场，运用转换法通过铁屑的分布情况来显示直线电流的磁场，故A不符合题意；根据锥形罩内气球的变化来说明人的呼吸运动，该处运用了实验法，故B符合题意；通过红色水滴的移动来证明动物需要呼吸，该处运用了转换法，故C不符合题意；通过观察U形管内水柱高度的变化来说明植物蒸腾作用快慢，该处运用了转换法，故D不符合题意。
27. 在测定“小灯泡电功率”的实验中，小灯泡额定电压为2.5V，电阻约为10Ω。
（1）请你用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路图连接完整。
（2）实验中滑片P移到某点时，电压表示数（如图乙）为_______V。如果要使小灯泡正常发光，滑动变阻器的滑片P应向_________端（填“A”或“B”）移动，直到电压表示数为2.5V。
（3）移动滑片P，记下多组对应的电压表和电流表的示数，并绘制成图丙的I-U图象。根据图象信息，小灯泡的额定电流为________A，小灯泡的额定功率为________W。
【答案】（1）
（2）1.9 B
（3）0.2 0.5
【解析】（1）因为小灯泡额定电压为2.5V，电阻约为10Ω，所以，由欧姆定律知道，灯泡的额定电流是：I＝＝0.25A＜0.6A，故电流表应选择0～0.6A，即把“0.6”接线柱和灯泡左端相连，如图：
（2）由乙图知道，电压表使用的量程是0～3V，分度值是0.1V，故电压表的示数是1.9V，为了使灯泡两端电压从1.9V增大到2.5V，则需要增大电流，即减小电路电阻，使滑动变阻器连入电路的长度变短，故滑片应向B端移动。
（3）由图象信息知道，灯泡2.5V下的电流为0.2A，所以，小灯泡的额定功率是P＝UI＝2.5V×0.2A＝0.5W。
四、解答题（共4小题，共39分）
28. （1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图甲所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：_____________________。某一时刻小科测得溶液的PH为3.0，此时溶液中所含的溶质是__________________。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则图乙中m~n段反应过程中可观察到的现象是__________________；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图丙中正确的有____________。
【答案】（1） CaC12、HCl
（2）产生白色沉淀
（3）D
【解析】（1）观察到溶液红色逐渐褪去是因为盐酸与石灰水发生了反应，反应方程式为：。当测得溶液的PH为3.0时，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液内的溶质为CaC12和HCl。
（2）图中m~n段的反应是碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以该过程中可以看到的现象是:有白色沉淀生成。
（3）碳酸钠刚加入时不会立马有碳酸钙沉淀生成，因为碳酸钠会先与HCl反应,故A错误。碳酸钠会先与HCl反应,所以HCl的质量应该在加入碳酸钠后便开始逐渐减少，故B错误。碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加,故C错误。碳酸钠会先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应,所以开始阶段氯化钙质量不变,然后逐渐减小,故D正确。
29. 笔记本电脑已进入寻常百姓家庭, 出差旅游时常随身携带。出于安全考虑, 民航局规定, 乘客可随身携带0.16kW·h以下的可充电设备。目前, 部分航空公司已允许乘客在非起降时间段、有条件地使用笔记本电脑等便携电子设备。请回答下列问题：
(1)某旅客携带的笔记本电脑电池容量3000mAh , 输出电压15 V, 充满电后,若工作时的平均电流为1.5A,可连续工作多少时间?____________________。
(2)请通过计算说明该旅客能否将此笔记本电脑带上民航飞机。
(3)使用发现, 电脑工作时会发热, 原因是________________________________________。当升温到一定值时, 温控开关 S1自动闭合, 风扇启动, 加快散热从而保护电脑。如果断开电源总开关S2,风扇M和其他工作系统同时停止工作。根据上述特点,下列可能符合散热控温特点的原理图是_____________。
【答案】（1）2小时
（2）笔记本电脑的功率是0.045KW·h，小于0.16KW·h,故可以带上飞机。
（3）电流通过导体会产生热量 B
【解析】（1）笔记本电脑电池容量：3000mA·h，平均电流为I=1.5A=1500mA；工作时间t==2h 答：笔记本电脑可连续工作2小时。
（2）W=UIt=15V×3A×3600s=16200J=0.045KW·h；因为0.045KW·h