浙江省宁波市名校2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷（解析版）

这是一份浙江省宁波市名校2024-2025学年九年级上学期期中考试科学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本小题共15小题，每小题3分，共45分）
1. 下列实验操作规范的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】酒精灯熄灭时，用灯帽将其盖灭，然后需再重盖一次，以避免以后使用时灯帽打不开。同时注意绝对禁止用嘴吹灭火苗，故A错误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故B正确；试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角，故C错误；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误；故选B。
2. 张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A. CO(NH2)2B. K2CO3
C. KH2PO4D. KNO3
【答案】D
【解析】CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素，A选项错误；K2CO3只含有营养元素中的钾元素，B选项错误；KH2PO6含有营养元素中的钾元素和磷元素，C选项错误；KNO3含有营养元素中的钾元素和氮元素，D选项正确。
3. 使用机械可以减轻劳动强度，提高工作效率。下列杠杆中，能节省距离的是（ ）
A. 独轮车B. 铡刀
C. 筷子D. 开瓶器
【答案】C
【解析】独轮车在使用过程中，是省力杠杆，要多移动距离，故A不符合题意；铡刀在使用过程中，是省力杠杆，要多移动距离，故B不符合题意；筷子在使用过程中，是费力杠杆，能节省距离，故C符合题意；开瓶器在使用过程中，是省力杠杆，要多移动距离，故D不符合题意。故选C。
4. 下列现象中，符合质量守恒定律的是（ ）
A. 100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气
B. 24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到40g白色固体
C. 5mL氧气和5mL一氧化碳反应，生成10mL二氧化碳气体
D. 2g氧气与16g液氧混合，形成18g氧气
【答案】B
【解析】质量守恒定律仅适用于化学变化，100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气，属于物理变化，不符含质量守恒定律。A不符合题意；据质量守恒定律可得，24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到白色固体氧化镁的质量=，消耗氧气质量=40g－24g=16g，即24g镁条在16g氧气中完全燃烧，生成氧化镁40g。符合质量守恒定律。B符含题意；质量守恒定律体现的是质量守恒。C不符合题意；2g氧气与16g液氧混合，没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释。D不符合题意。故选：B。
5. 世界读书日在2024年4月23日如期到来，主题为“阅读推动未来”。如图是读者从书架上取下图书的情景，若读者所取的书重量与8枚鸡蛋相当，对书做的功最接近的是（ ）
A. 40JB. 4JC. 80JD. 8J
【答案】B
【解析】一枚鸡蛋的重力约为0.5N，书重量与8枚鸡蛋相当约为4N，读者从书架上取下书的过程对书做的功约为W＝Gh＝4N×1m＝4J。故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。
6. 下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（ ）
A. K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
B. Na+、Ag+、Cl﹣、
C. 、K+、Na+、
D. 、、K+、Ca2+
【答案】D
【解析】酸性溶液中含有大量的H+。H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，A不符合题意；Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合题意；H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，D符合题意。故选D。
7. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图），分析两种循环，其中正确的是（ ）
A. 碳循环和氧循环过程中只发生了物理反应
B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C. 两种循环各自独立，彼此之间无联系
D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】D
【解析】碳循环和氧循环过程中不是只发生了物理反应，光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，均属于化学变化，A错误；氧气不是只有通过燃烧才能参与碳循环，氧气通过呼吸作用等也能参与碳循环，B错误；光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，两种循环不是各自独立、彼此之间无联系的，C错误；光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，D正确。故选D。
8. 悬挂重物G的轻质杠杆，在力的作用下倾斜静止在如图所示的位置。若力施加在A点，最小的力为FA；若力施加在B点或C点，最小的力分别为FB、FC，且AB＝BO＝OC，下列判断正确的是（ ）
A. FA＜GB. FB＝GC. FC＝D. FB＞FA
【答案】AD
【解析】根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2可知，在阻力和阻力臂不变的情况下，动力臂越大，动力越小；根据力臂的定义可知，重力的方向竖直向下，阻力臂为过O点画的重力作用线的垂线，小于OB；若力施加在A点，动力最小为FA；此时动力臂最大，为OA，动力臂大于阻力臂，所以动力小于阻力FA＜G，故A正确；若力施加在B点，动力最小为FB；此时动力臂最大，为OB，动力臂大于阻力臂，所以动力小于阻力FB＜G，故B错误；若力施加在C点，动力最小为FC；此时动力臂最大，为OC，动力臂大于阻力臂，但动力臂小于阻力臂的2倍，所以，故C错误；由图可知，A点的动力臂比B点的动力臂更大，A点时更省力，即FB＞FA，故D正确。故选AD。
9. A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，下图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
A. 3:1:2B. 4:1:3C. 4:1:2D. 3:1:3
【答案】A
【解析】根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为：

由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。故选A。
10. 如图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A. 用a炼铁，a作氧化剂
B. a→f的转化加盐酸可以实现
C. 若e为Fe2(SO4)3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得
D. 若cd线代表碱类，则d点表示Fe(OH)2，能使无色酚酞变红色
【答案】A
【解析】a是氧化铁，氧化铁经炼铁后变为铁，失去氧，属于氧化剂，A选项正确；a是Fe2O3，化合物中元素正负化合价之和为零，Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则2x+(-2)×3=0，解得x=+3；同一圆圈铁元素化合价相同，则f中铁元素的化合价为+2价，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3、H2O，FeCl3中铁元素显+3价，因此a→f的转化通过加盐酸无法实现，B选项错误；若e为Fe2(SO4)3，铁和稀硫酸反应生成FeSO4、H2，无法得到Fe2(SO4)3，C选项错误；若cd线代表碱类，则d点铁元素化合价为+3价，表示Fe(OH)3，氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞变红色，D选项错误。故选：A。
11. 蹦床是集艺术性和竞技性于一身的运动，深受广大青少年喜爱。图甲为蹦床运动简化示意图，O点是小蛟由静止开始自由落下的起始位置，他的运动速度随时间变化的图象如图乙所示（速度为负值，表示运动方向向上，整个过程忽略空气阻力），则下列说法正确的是（ ）
A. 从O点下落到A点的过程中，小蛟的机械能增大
B. 整个过程中小蛟动能增大的时间段只有0～t3
C. 乙图中的t2时刻对应甲图的C点
D. 在t4时刻时小蛟所受的重力和跳床对他的弹力相等
【答案】D
【解析】从O点下落到A点的过程中，忽略空气阻力，小蛟的重力势能全部转化为动能，小蛟的机械能守恒，故A错误；根据图像小蛟整个过程中速度增大的时间段为0～t2，t3～t4，动能的影响因素是质量与速度，所以动能增大的时间段为0～t2，t3～t4，故B错误；乙图中的t3时刻速度为0，对应甲图的C点，t2时刻速度最大，对应甲图的B点，故C错误；t3～t4过程中，小蛟由C点向上运动到B点，弹力大于重力，在t4时刻时，运动到B点，小蛟所受的重力和蹦床对他的弹力相等，动能最大，t4～t6过程中，小蛟由B点向上运动到A再到O点，由B点向上运动到A点的过程中，弹力小于重力，故D正确。故选D。
12. 图中的每个滑轮重0.5N，物体A重6N，托板重1N。为了提升重物A，在2s的时间内，拉力F的作用点沿竖直方向匀速升高了1.2m，这个过程中，不计滑轮轴摩擦和绳重，则下列分析正确的是（ ）
A. 拉力F的大小为1.5NB. 天花板对定滑轮拉力大小为4.5N
C. 物体A上升的速度为0.6m/sD. 拉力F克服A重力做功7.2J
【答案】B
【解析】由图知，滑轮组由4段绳子承担物重，不计滑 轮轴摩擦和绳重，则绳末端的拉力为，故A错误；天花板对定滑轮的拉力，故B正确；已知2s绳子末端移动的距离为1.2m，则物体A移动的距离为0.3m，则物体A上升的速度为，故C错误；拉力F克服A重力做的功为，故D错误。故选B。
13. 某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu单质，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（ ）
A. 400℃时固体产物只有Cu
B. 实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu
C. 取64gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为54.4g，则生成的CO2质量为28.4g
D. 取64gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g
【答案】D
【解析】根据图2可知，400℃时、Cu2O和Cu，A错误；根据图2可知，实验中，CuO先转化为Cu2O和Cu，Cu2O再转化为Cu，B错误；设反应生成二氧化碳质量为x。
x＝26.4g，C错误；
设与64gCuO完全反应需CO的质量为y。
y＝22.4g；
该实验为防止爆炸，反应前先入CO排尽空气，通CO直至冷却，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于22.4g，D正确。
14. 下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
②将一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物进行加热制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的澄清石灰水中加入适量碳酸钠，溶液的pH变化
A. 上述图像只有一个正确
B. 上述图像只有两个正确
C. 上述图像只有三个正确
D. 上述图像全部正确
【答案】B
【解析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸能生成2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸能生成2份质量的氢气；在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸时，产生的氢气完全来自于酸，酸不足时，产生氢气的质量相等，曲线重合，随着稀硫酸的不断加入，最终金属反应完全，且最终铁消耗的流水多，且铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故A正确；氯酸钾加热一段时间后开始分解，氯酸钾在二氧化锰的催化机制加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，则二氧化锰的质量分数逐渐变大，至反应完全二氧化锰的质量分数不变，故B正确；向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与硫酸反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因为不确定NaOH溶液溶质质量分数，所以不确定所加溶液与氢氧化铜沉淀的大小，当硫酸铜反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的总质量又会增大，故C错误；澄清石灰水显碱性，pH＞7，向一定量的澄清石灰水中加入适量碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧根离子不变，则溶液的pH不变，故D错误；
上述图像只有两个正确；故选：B。
15. 将铁粉（0n段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. m＜12.8
B. 实验过程中共产生FeSO4的质量为45.6g
C. n点对应的横坐标数值为22.4
D. a、b点对应的剩余固体种类不同
【答案】C
【解析】设11.2g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x。
x＝12.8g，所以m＝12.8，A错误；由图示可知，与硫酸铜反应消耗的铁质量为11.2g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：24g﹣12.8g＝11.2g，则参加反应的铁的质量=11.2g+11.2g=22.4g；
设生成硫酸亚铁的质量为y。根据化学方程式、则有：
y＝60.8g，B错误；由选项B分析，反应过程中消耗的铁质量为22.4g，n点对应的横坐标数值为22.4，C正确；a点是铁与硫酸铜还没有反应完；b点是铁把硫酸铜反应完了，此时铁还没有把硫酸反应完，所以剩余固体中含有铁和铜，a、b点对应的剩余固体种类相同，D错误。
二、填空题（共11题，每空2分，共58分）
16. 下列物质中，属于化合物的是__________，属于混合物的是_________（填写序号）。
①液氧和臭氧②冰水混合物③水银④高锰酸钾溶液⑤空气⑥磷酸钙⑦不锈钢⑧葡萄糖
【答案】②⑥⑧ ①④⑤⑦
【解析】①液氧是液态氧气，液氧和臭氧由两种物质混合而成，属于混合物；②冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；③水银是汞的俗称，由汞一种物质组成，属于纯净物，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；④高锰酸钾溶液由高锰酸钾和水混合而成，属于混合物；⑤空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；⑥磷酸钙由同种物质组成，属于纯净物，是由Ca、P、O元素组成的纯净物，属于化合物；⑦不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物；⑧葡萄糖由同种物质组成，属于纯净物，是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物。
17. 如图所示，a、b、c三种情况下，用大小相同的力F（其他力未画出），对于三种情况下拉力F所做的功分别为Wa、Wb、Wc三种情况下拉力做功大小Wa__________Wb，Wb_________Wc。（选填：“＜”、“＝”或“＞”）
【答案】＜ ＞
【解析】据题可知，a、b、c三种情况下拉力的大小相同；a中力与物体运动方向垂直，物体在力的方向上通过的距离为0，不做功；b中物体在力的方向上通过的距离为s；c中物体斜向上运动，则物体在力的方向上通过的距离要小于s；由W＝Fs可得，Wa＜Wc＜Wb，即Wa＜Wb，Wb＞Wc。
18. 氧化锌是一种常用的添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作。如图为一种生产氧化锌的工艺流程。
（1）已知，混合气体C仅含有碳元素和氧元素，请写出反应③的化学方程式_________。
（2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件NH4Cl的溶解度_________（选填“＞”“＝”或“＜”）ZnC2O4的溶解度。
【答案】（1）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑
（2）＞
【解析】（1）已知，混合气体C仅含有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，混合气体中碳、氧原子个数比为2:3，故混合气体C为一氧化碳与二氧化碳的混合物，草酸锌与氧气在高温条件下反应得到氧化锌、一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑；
（2）反应②结束后，通过过滤分离ZnC2O4与氯化铵溶液，可知本实验条件氯化铵的溶解度＞ZnC7O4的溶解度。
19. 如图所示，光滑的水平面上有一足够长的木板，在木板的右端固定着一个滑轮（不计滑轮重，绳与滑轮间的摩擦），小木块一端连接着弹簧测力计。当拉力F为5N时，木板向右匀速运动了0.4米，拉力F做功_________J；当把拉力增大到8N时，弹簧秤的示数是_________N。
【答案】4 10
【解析】当拉力F为5N时，木板向右匀速运动了0.4m，则绳端移动的距离s=2s木板=2×0.4m=0.8m，拉力F做功W＝Fs＝5N×0.8m＝4J。物体受到的滑轮的拉力F拉=2F＝2×5N=10N，木板在光滑的水平面上运动，不受水平面的摩擦力，木板水平方向只受到物体的摩擦力和滑轮的拉力，二个力是一对平衡力，大小相等。f=F拉=10N，木板受到木块的摩擦力与木块受到的木板的摩擦力是一对相互作用的力，大小相等，也为10N，当把拉力增大到8N时，木板加速运动，但木块由于受到的压力和接触面的粗糙程度不变，故摩擦力不变，仍为10N。
20. 人体的胃壁细胞能分泌胃酸，可以帮助消化食物，但胃酸分泌过多，可通过服用药物来治疗。抗酸药能与胃酸反应，从而治疗胃酸过多。常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。
（1）写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式_________。
（2）胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。胃溃疡患者不宜服用上述抗酸药中的_________。（填化学式）
【答案】（1）
（2）NaHCO3、CaCO3
【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与胃酸的反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠、碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会导致胃内气体增多，压强增大，而引起胃穿孔，故胃溃疡患者不宜服用上述抗酸药中的：NaHCO3、CaCO3。
21. 如图所示是高空修剪树枝的工具——高枝剪。当树枝进入两剪片形成的刀口中，拉动拉绳就能轻松剪断树枝。为了剪断较粗较硬的枝条，除了增大拉力外，还应尽量将枝条靠近_________（选填“A点”或“O点”）。若不计绳重、滑轮自重及摩擦，当用80N的拉力作用在绳子自由端时，A点受到绳子a的拉力为__________N。
【答案】O 240
【解析】由图可知，O为杠杆的支点，绳子的拉力为动力，枝条对活动剪的压力为阻力，阻力一定时，树枝越靠近支点O，阻力臂越小，由杠杆平衡条件可知，越省力，所以为了剪断较粗较硬的枝条，除了增大拉力外，还应尽量将枝条靠近O点，使阻力臂减小。若不计绳重、滑轮自重及摩擦，当用80N的拉力作用在绳子自由端时，B端定滑轮上由3根绳子，因此A点受到绳子a的拉力为F=3×80N=240N。
22. 某硫酸钠固体样品中，可能含有碳酸钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，先后逐滴加过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，请回答以下问题：
（1）由第一步实验可知，原样品中一没有_________。
（2）硫酸钠固体样品中硫酸钠的质量分数为_________。
（3）第二步实验结束后，最终所得溶液的溶质中属于盐的有_________种。
【答案】（1）硫酸铜、氯化钙
（2）56.6%
（3）3
【解析】（1）取50g该样品溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，所以一定不含硫酸铜;由于硫酸钠与氯化钙反应得到硫酸钙沉淀，因此样品中一定不含氯化钙，故由第一步实验可知，原样品中一没有硫酸铜、氯化钙；
（2）A点得到的沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合沉淀，而碳酸钡沉淀溶于过量的硝酸，生成硝酸钡溶液、二氧化碳和水;根据图像曲线变化可知，硫酸钡沉淀的质量为46.5g，设硫酸钠的质量为x，硫酸根离子全部来源于硫酸钠中的硫酸根离子，因此，x≈ 28.3g，则硫酸钠固体样品中硫酸钠的质量分数为；
（3）第二步实验结束后，最终所得溶液中含有碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡溶液，硫酸钠和氯化钡生成的氯化钠溶液，还有加入过量的氯化钡和过量的稀硝酸溶液，其中属于盐的有：硝酸钡、氯化钠和氯化钡三种。
23. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
【答案】（1）A中气球大于B中气球
（2）BD
（3）A
【解析】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。故选BD。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。故选A。
24. 工人用如图所示装置把重为800N的物体，从斜面底部匀速拉到2m高的平台上（斜面与水平地面的夹角为30°），用时20s。工人对绳子的拉力为300N，动滑轮重为20N，不考虑绳重和滑轮转轴的摩擦，整个过程中工人做功的功率为__________W，整个装置的机械效率为_________，物体与斜面的摩擦力为__________N。
【答案】120 66.7% 180
【解析】由题意知，物体被拉到顶端，斜面与水平地面的夹角为30°；从斜面底部匀速拉到2m高的平台上，根据数学知识可知，斜面长为4m，滑轮组由2段绳子拉着动滑轮，所以绳端自由移动的距离为s绳=2l=2×4m=8m，所以工人做的功为W总=Fs绳=300N×8m＝2400J
工人做功的功率为。做的有用功为W有=Gh=800N×2m=1600J
则整个装置的机械效率为。动滑轮上升的高度与物体在斜面上移动的距离相等，所以工人克服动滑轮重力做的功为W动=G动h动=20N×4m=80J，
所以克服物体与斜面的摩擦力做的功为W摩=W总﹣W有﹣W动=2400J﹣1600J﹣80J=720J，
所以,物体与斜面的摩擦力为。
25. 如图所示的物质转化中，A﹣I均是初中常见的物质，D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，H为红色金属单质（图中部分反应条件已省略），据此回答下列问题。
（1）物质A的化学式为_________，I的化学式为_________。
（2）以上物质中，属于还原性气体的是__________（填字母）。
（3）上述①②③④各反应，属于分解反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是_________。
【答案】（1）NaHCO3 CaCO3或NaOH
（2）E、G
（3）① ③
【解析】（1）由分析可知，物质A是碳酸氢钠；I是碳酸钙或氢氧化钠，化学式为：CaCO3或NaOH；
（2）以上物质中，属于还原性气体的是E：氢气，G：一氧化碳；
（3）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应；反应②是碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应；反应③是碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应④是氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。则属于分解反应的是：①；属于复分解反应是：③。
26. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验仪器_________（用字母表示）。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式_________，收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图甲。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后__________（选填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸集气瓶内。
【答案】（1）AC
（2）（或或） 快燃尽
【解析】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置可选择A；二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，只能采用C向上排空气法收集；
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气化学方程式为：；实验室还可加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
实验室还可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气，等到火柴快燃尽时将铁丝伸集气瓶内。
三、探究题（共3题，每空2分，共32分）
27. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发
【实验探究】蒸汽眼罩快速发热的原因。
（1）铁生锈，是铁与_________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。）使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
（2）对比分析图像，你获得的结论是_________。
【反思评价】
（3）如何保存蒸汽眼罩_________。
【答案】（1）氧气和水
（2）在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热
（3）密封保存
【解析】（1）铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果。故填：氧气和水；
（2）对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热。故得出：在其他条件相同时，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（3）由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则蒸汽眼罩需要密封保存。
28. 侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20C时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：
（1）操作I的名称_______，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是________。
（2）写出NH4Cl的一种用途_____；在该工艺流程中能循环使用的物质有________。
（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为____________；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为___________。
（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是__________。
【答案】（1）过滤 引流
（2）做氮肥（合理即可） 二氧化碳、碳酸钠（或CO2、Na2CO3）
（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度
【解析】（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，流程中二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3），既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；
（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。
29. 用如图甲所示的装置验证杠杆平衡条件。
（1）实验时，要先将杠杆调至水平位置平衡，这是为了便于_________，若杠杆_________侧（选填“左”或“右”）翘起，则需将平衡螺母向左侧调。
（2）一组某次实验情景如甲图所示，发现要使杠杆水平位置平衡，测力计向下的拉力要超过测力计的量程。为完成实验_________。
A. 向右移动钩码的悬挂点
B. 向右移动测力计的悬挂点
C. 增加钩码的个数
D. 向右移动平衡螺母
（3）二组同学实验后还发现，动力和动力臂不成反比，造成此结果的原因是实验时未改变_________。
（4）三组利用图乙装置估测一根非匀质金属棒的重心位置。此时金属棒在水平位置保持平衡，金属棒上A点下方的细线上悬挂一质量为m的小球，AO两点距离为l1，用天平测出金属棒的质量为m1，则金属棒重心到支点O的距离为_________。（用m、m1、l表示）
（5）实验结束后，小组同学们根据所得结论利用一根均匀木尺和橡皮进行了如下实验（如图丙所示）：木尺CB重为1.2N、长20cm，C端放一重为0.4N、长CD为4cm的橡皮M（可看成长方体，质量均匀分布），橡皮M左端与木尺C端对齐。现向右缓慢推动木尺_________cm，CB恰好翻倒。
【答案】（1）测量力臂 左
（2）AB
（3）阻力、阻力臂
（4）
（5）2
【解析】（1）当杠杆在水平位置平衡时，力的方向与杠杆垂直，力臂在杠杆上，将杠杆调至水平位置平衡，这是为了便于测量力臂。如果杠杆左侧翘起，为了使它在水平位置平衡，则需将平衡螺母向左侧调。
（2）向右移动钩码的悬挂点，减小了阻力臂，根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得，在阻力和动力臂一定时，动力减小，故A符合题意；向右移动测力计的悬挂点，会使动力臂变大，在阻力和阻力臂一定时，动力会变小，故B符合题意；增加钩码的个数，增大了阻力，在阻力臂和动力臂一定时，增大了动力，故C不符合题意；加挂钩码后，不能调节平衡螺母，平衡螺母是在实验前调节杠杆平衡的，故D不符合题意。
（3）这个结论必须有前提条件，即保持阻力、阻力臂一定，在杠杆水平平衡时，动力和动力臂成反比，否则不成立。
（4）金属棒在水平位置保持平衡，金属棒上A点下方的细线上悬挂一质量为m的小球，金属棒的质量m1，根据杠杆平衡的条件F1l1=F2l2得mgl＝m1gl2，则金属棒重心到支点O的距离为。
（5）设向右缓慢推动木板移动的距离为L时，该装置恰好翻倒，木尺CB与桌面的接触点为支点，此时木板的重心向右移动的距离也为L，则动力臂为L，动力F1ʹ=GCB＝1.2N
阻力F2ʹ＝GM＝0.4N，阻力臂。根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2得GCBL＝F2ʹl2ʹ，则1.2N×L=0.4N×(8cm-L)。解得L＝2cm，即向右缓慢推动木尺2cm，CB恰好翻倒。
四、综合题（共3题，30题9分，31题7分，32题9分，共25分）
30. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用如图所示的装置继续实验，完全反应后
请计算：
（1）实验中先通CO的目的是_________。
（2）从上表中选择合适的数据，计算固体样品中铁元素的质量分数为_________；（保留两位小数）若再取一份13.6克的固体样品，需要_________克7.3%的稀盐酸才能完全反应。
【答案】（1）除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸
（2）82.35% 250
【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，当装置内有氧气时容易发生爆炸，实验中先通CO的目的是除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸；
（2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算。
所以13.2克的固体样品中铁单质的质量为13.6g﹣8g＝5.6g，所以固体样品中铁元素的质量为;
故需7.3%的稀盐酸的质量为。
31. 如图甲是一种壶口处配有自动开合小壶盖的电水壶。
（1）图乙是自动开合小壶盖简化侧视图，OA是小壶盖，C是其重力作用点，在图中作出小壶盖的重力G及其力臂l。
（2）B是小壶盖的配重。OB是配重柄。AOB能绕固定点O自由转动，小壶盖质量为4g，OA＝3cm，OC＝1.4cm，OB＝1cm，∠AOB＝135°，壶身最多倾斜45°，小壶盖便自动打开，小壶盖在水平位置自动闭合。求配重B的质量取值范围（配重柄的质量和O点处摩擦均忽略不计，取1.4。如若不能整除，结果保留2位小数）。
【答案】（1）
（2）当配重柄水平时，可求出配重的最小质量，杠杆示意图如图所示：
小壶盖的重力为G1，对应的力臂为l1，即OD，∠DOC＝45°，，由图可知，根据杠杆的平衡条件得G1l1=G2l2，即m1gl1=m2gl2
则配重B的最小质量。当小壶盖水平时，可求出配重的最大质量，杠杆示意图如图所示：
∠EOB＝45°，由图可知。根据杠杆的平衡条件得G1l′1=G′2l′2，m1gl1′=m′2gl′2，则配重B的最大质量。故质量取值范围为3.92g~8g。
32. 工业纯碱中含少量氯化钠，兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体进行干燥，最终得到A克固体，计算样品中碳酸钠的质量分数_________。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应
①如表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应？__________。
②计算样品中碳酸钠的质量分数_________。
【答案】（1）设碳酸钠的质量为x。
解得：x＝
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
（2）①烧杯1、烧杯2
②设10g样品溶液中碳酸钠质量是y。
解得：y ＝2.12g
则15g样品中碳酸钠质量是：2.12g×6＝12.72g
样品中碳酸钠的质量分数=。
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.4%。
【解析】（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，烧杯3中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应。药品
方案一
4g铁粉、2mL水
方案二
4g铁粉，2mL水、2g氯化钠
方案三
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四
4g铁粉、2mL水，2g活性炭、2g氯化钠
A中固体的质量
澄清石灰水的质量
反应前
13.6g
102.5g
反应后
11.2g
108.0g
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5