内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一（上）期末化学试卷

这是一份内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一（上）期末化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是( )
A. 氧化铝属于两性氧化物B. 镁铝合金硬度高于纯铝
C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料D. 炼铝过程中，铝元素被氧化
2.N2H4可用作火箭燃料推进剂，反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A. N2H4的电子式
B. NaClO为共价化合物
C. NaCl中的离子结构示意图分别为、
D. H2O的空间结构：直线形
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A. H2+Cl2=2HClB.
C. H2O+Cl2=HCl+HClOD.
4.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 每消耗1mlCa，反应①转移的电子数为4NA
B. 22.4LH2O含有的原子数为3NA
C. 常温下0.01ml⋅L−1的Ca(OH)2溶液中含离子数为3NA
D. 44gCO2含共用电子对的数目为4NA
5.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是( )
A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B. 钠与水反应的实验图标中有
C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸
D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
6.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.实验室制取Cl2并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是( )
A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引
B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验
C. 除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体
9.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的 ​40Ca束流轰击 71175Lu靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素 91210Pa。下列说法正确的是( )
A. ​40Ca与 42Ca互为同素异形体B. 71175Lu的相对原子质量为175g
C. 91210Pa的中子数比质子数多28D. ​40Ca与 71175Lu合成 91210Pa属于化学变化
10.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO−+H2O—SO42−+Cl−+H+(未配平)。下列说法错误的是( )
A. 氧化性：ClO−>SO42−
B. 吸收SO2后溶液的pH降低
C. 吸收SO2后溶液的导电性增强
D. 电子转移的方向和数目可表示为
11.化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Y>Z>WB. 最简单氢化物的沸点：Y>W
C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性
12.某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是( )
A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B. MgSO4溶液中有银白色金属生成
C. MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质
D. 铜丝由黑色变为红色
13.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是( )
A. 沉淀池中应先通入CO2再通入NH3B. 沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3
C. 物质X为CO2，且可循环利用D. 从滤液中可提取NH4Cl用作化肥
14.配制250mL0.2ml⋅L−1CuSO溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是( )
A. 容量瓶使用前要检查是否漏水B. 正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④①
C. 应称量CuSO4⋅5H2O的质量为12.5gD. 若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低
15.某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如表实验：
下列说法错误的是( )
A. 原溶液中一定存在Cl−B. 原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+
C. 原溶液中一定存在SO42−D. 原溶液中可能含有Na+或K+
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图。回答下列问题：
已知：SiO2难溶于水和酸溶液。
(1)写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：______ 、______ 。
(2)滤渣1、滤渣2的主要成分分别为______ 、______ 。(填化学式)
(3)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为______ 。
(4)“沉铝”得到的Al(OH)3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为______ 。
(5)向“沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a，可以得到一种循环使用的溶液，则加入的适量物质a是______ (填化学式)。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.同学们用如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制备少量Fe(OH)2。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式：______ 。
(3)实验时，先______ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______ (填“打开”或“关闭”)止水夹K，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成。
(4)将NaOH溶液煮沸的目的是______ 。
(5)实验结束后，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为______ ，此时发生反应的化学方程式为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.氯元素的部分“价−类”二维图如图。请回答下列问题：
(1)氯元素在元素周期表中的位置是______ 。
(2)用电子式表示a的形成过程：______ 。
(3)c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：______ 。
(4)b的新制水溶液中含有的分子为______ (填化学式)。
(5)e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：______ ；a在该反应中表现出______ (填性质)。
(6)f的铵盐(含NH4+)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式：______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.在如图所示的转化关系中，已知A是NH4HCO3，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题：
(1)物质A属于______ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)D的结构式为______ 。
(3)写出C与Na2O2反应的化学方程式：______ ；该反应中断裂和形成的化学键类型为______ 。
(4)C与D的稳定性强弱关系为______ (用化学式表示)；原因为______ 。
(5)J在水溶液中的电离方程式为______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.Al2O3可以和酸反应，也可以和强碱反应，Al2O3属于两性氧化物，故A正确；
B.合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，故B正确；
C.Al2O3熔点高，Al2O3可用作耐火材料，故C正确；
D.冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，故D错误；
故选：D。
A.氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应；
B.合金硬度一般大于其组成的纯金属；
C.氧化铝熔点高；
D.冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低。
本题考查氧化铝的性质与用途等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】A
【解析】解：A.N2H4为共价化合物，且N的最外层电子数为5，其电子式为，故A正确；
B.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，二者之间形成离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氯化钠中的离子是Na+和Cl−，二者的结构示意图分别、，故C错误；
D.水分子呈V形，故D错误；
故选：A。
A.N2H4为共价化合物，且N的最外层电子数为5；
B.NaClO由Na+和ClO−构成，二者之间形成离子键；
C.NaCl中的离子是Na+和Cl−；
D.水分子呈V形。
本题考查化学式或化学符号及名称的综合等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3.【答案】C
【解析】解：A.该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，故B错误；
C.该反应属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C正确；
D.该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
据图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，据此作答。
本题考查氧化还原反应与四大基本反应类型等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：A.反应①的化学方程式：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，每消耗1mlCa，反应①转移的电子数为2NA，故A错误；
的物质的量不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误；
C.常温下0.01ml⋅L−1的Ca(OH)2溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子数，故C错误；
D.44gCO2物质的量=44g44g/ml=1ml，含共用电子对的数目为4NA，故D正确；
故选：D。
A.反应①的化学方程式：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；
的物质的量不是1ml；
C.溶液体积不知，不能计算微粒数；
D.1个CO2分子中含共用电子对4对。
本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。
5.【答案】B
【解析】解：A.碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液(弱酸)，不能涂硫酸(强酸，会二次腐蚀)，故A错误；
B.钠与水反应剧烈、放热、生成氢气易燃烧/爆炸，图标包含易燃、腐蚀警示，故B正确；
C.未用完的钠应放回原试剂瓶(煤油中)，不能放入废液缸(钠与水/酸反应剧烈，易引发危险)，故C错误；
D.含硫酸铜的废液含重金属离子，直接冲入下水道会污染水体，需回收处理，故D错误；
故选：B。
A.根据碱液溅到皮肤上后处理方法来分析；
B.根据钠的化学性质来分析；
C.根据剩余试剂的处理方法来分析；
D.根据剩余废液的处理方法来分析。
掌握化学实验安全及事故处理的方法是解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.将5～6滴饱和溶液滴入40mL的沸水FeCl3中，继续煮沸至液体呈红褐色，因为生成了氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；
B.HSO4−在水溶液中完全电离生成H+、SO42−，离子方程式为OH−+Ba2++H++SO42−=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C.氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，故C正确；
D.硝酸银和硫化钠溶液反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，故D正确；
故选：B。
A.将5～6滴饱和溶液滴入40mL的沸水FeCl3中，继续煮沸至液体呈红褐色，因为生成了氢氧化铁胶体；
B.HSO4−在水溶液中完全电离生成H+、SO42−；
C.氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；
D.硝酸银和硫化钠溶液反应生成AgCl白色沉淀。
本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题的关键，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应，能制备氯气，故A正确；
B.先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，故B正确；
C.应该先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，通过对比说明氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D.氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确；
故选：C。
A.浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应；
B.先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气；
C.应该先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条；
D.氯气有毒，可与NaOH溶液反应。
本题考查化学实验方案的评价等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】D
【解析】解：A.只有铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，现象不同可鉴别，故A正确；
B.Ba、Ca的焰色不同，焰色试验可鉴别，故B正确；
C.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可除杂，故C正确；
D.碳酸钠、碳酸氢钠均与氯化氢气体反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：D。
A.只有铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能；
B.Ba、Ca的焰色不同；
C.HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D.碳酸钠、碳酸氢钠均与氯化氢气体反应。
本题考查混合物的分离提纯及物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A． ​40Ca与 42Ca均为钙元素的不同核素，二者互称同位素，故A错误；
B.相对原子质量是比值，单位为1(通常省略)， 71175Lu的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，故B错误；
C. 91210Pa的质子数为91，质量数为210，中子数=210−91=119，中子数比质子数多119−91=28，故C正确；
D.该过程为核反应(熔合蒸发反应)，涉及原子核的变化(合成新核素)，而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，故D错误；
故选：C。
A.同素异形体是指同种元素形成的不同单质；
B.相对原子质量是比值，单位为1(通常省略)；
C. 91210Pa的质子数为91，质量数为210，中子数=210−91=119；
D.化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变。
本题考查物质的组成、性质及变化的相关知识，题目比较简单。
10.【答案】D
【解析】解：A.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，此反应中，ClO−是氧化剂，SO42−是氧化产物，因此氧化性：ClO−>SO42−，故A 正确；
B.反应生成了H+，使溶液中H+浓度增大，pH降低，故 B 正确；
C.反应前溶液中的离子主要是 ClO−、Na+；反应后生成SO42−、Cl−和H+，离子总数和浓度都有所增加，因此溶液的导电性增强，故C 正确；
D.反应中S元素失去2e−，Cl元素得到2e−，电子转移方向是从S到Cl，选项中的电子转移方向标注为从SO2指向ClO−，这是正确的，但在配平后的完整方程式中，右边的H+系数应为2，而选项中的方程式没有正确配平，导致该电子转移表示对应的方程式不完整，故D 错误；
故选：D。
配平反应S元素：SO2→SO42−，S从+4价→+6价，每个S原子失去2e−；Cl元素：ClO−→Cl−，Cl从+1价→−1价，每个Cl原子得到2e−得失电子守恒，系数配为1：1，再结合原子守恒和电荷守恒，配平后方程式为：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+，据此解题。
本题考查氧化还原反应的配平方法、氧化性强弱比较、反应对溶液性质的影响，以及电子转移表示等核心知识点的综合运用能力，难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A.一般来说，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，Y、Z、W分别是O、Na、P元素，O原子核外有2个电子层、Na和P原子核外有3个电子层且Na原子的原子序数小于P原子的原子序数，所以原子半径：Z>W>Y，故A错误；
B.能形成分子间氢键的氢化物的沸点较高，Y的简单氢化物H2O能形成分子间氢键、P的最简单氢化物PH3不能形成分子间氢键，所以最简单氢化物的沸点：Y>W，故B正确；
C.W的最高价氧化物对应的水化物H3PO4为中强酸，故C错误；
D.Z的单质是Na，Na和水反应生成NaOH，所以Z的单质溶于水后，溶液呈碱性，故D错误；
故选：B。
化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等，则X为H元素，Z为Na元素；Y为地壳中含量最高的元素，为O元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍，Y原子序数的2倍是16，X的原子序数是1，则W的原子序数是15，为P元素，即X、Y、Z、W分别是H、O、Na、P元素。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确原子结构、元素周期表的结构及元素周期律的内涵是解本题的关键，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.钠密度小于水，大于煤油，Na和H2O反应生成H2，和煤油不反应，所以反应时在水和煤油界面处上下跳动，直至消失，故正确；
B.生成的NaOH能和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2白色沉淀，Na不能置换出Mg，所以不能产生银白色金属，故B错误；
C.MgSO4溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但硫酸镁溶液是混合物，不是电解质，故C正确；
D.在加热的条件下，CuO能被H2还原为Cu，所以铜丝由黑色变为红色，故D正确；
故选：B。
A.Na的密度大于煤油而小于水，Na和水反应生成NaOH和氢气，Na和煤油不反应；
B.生成的NaOH能和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2白色沉淀；
C.含有自由移动离子的物质能导电，单质和混合物都不是电解质；
D.在加热的条件下，CuO能被H2还原为Cu。
本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题的关键，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.氨气极易溶于水，二氧化碳溶解性不大，沉淀池中应先通入NH3再通入CO2，故A错误；
B.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3，故B正确；
C.物质X为CO2，且可循环利用，提高利用率，故C正确；
D.在滤液中加入氯化钠粉末、通入氨气，从滤液中可提取NH4Cl用作化肥，故D正确；
故选：A。
“联合制碱法”原理：因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，铵根离子、氯离子浓度越大越有利于氯化铵析出，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，生成碳酸钠，二氧化碳可以循环利用，据此分析回答问题。
本题主要考查了联合制碱法的原料、原理等知识，有利于基础知识的巩固，该题综合性强，题目难度不大，注意知识的熟练掌握。
14.【答案】B
【解析】解：A.容量瓶是精密定容仪器，使用前必须检漏，防止配制过程漏液导致浓度误差，故A正确；
B.配制步骤：称量(⑤)→溶解(⑦)→冷却后转移(②)→洗涤转移(⑥③)→定容(①)→摇匀(④)，顺序为⑤⑦②⑥③①④，故B错误；
C.配制250mL0.2ml⋅L−1CuSO4溶液，需要溶质硫酸铜的物质的量为0.25L×0.2ml⋅L−1=0.5ml，根据n(CuSO4)=n(CuSO4⋅5H2O)，因此应称量CuSO4⋅5H2O的质量为0.5ml×250g/ml=12.5g，故C正确；
D.操作⑥为洗涤烧杯和玻璃棒，然后把洗涤液全部转移到容量瓶内，减少溶质的损失；若缺少操作⑥，溶质有损失，则所配溶液的浓度偏低，故D正确；
故选：B。
A.根据容量瓶使用要求来分析；
B.根据溶液的配制步骤来分析；
C.根据m=cVM及n(CuSO4)=n(CuSO4⋅5H2O)来分析；
D.根据c=nV 来分析。
本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤、溶质的质量计算、仪器的使用方法、误差分析等相关知识，属于基础知识的考查。
15.【答案】A
【解析】解：A.由上述分析可知，原溶液中一定含有SO42−、Mg2+，一定不含有Cu2+、Ba2+和CO32−，可能含有Cl−、Na+或K+，故A错误；
B.原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+和CO32−，故B正确；
C.实验ⅱ：溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶于稀盐酸，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42−，故C正确；
D.原溶液中可能含有Cl−，且溶液中各离子的浓度相等，则Na+、K+中只可能含有一种，故D正确；
故选：A。
实验ⅰ：向溶液a中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Cl−、SO42−、CO32−等；
实验ⅱ：向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称量结果为2.33g，再将沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶于稀盐酸，即m(BaSO4)=2.33g，原溶液中含有SO42−，不含有Ba2+和CO32−，n(SO42−)=n(BaSO4)=2.33g233g/ml=0.01ml；
实验ⅲ：向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则含有Mg2+，不含有Cu2+，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，沉淀Mg(OH)2质量为0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.58g58g/ml=0.01ml，且各离子的浓度相等，则可能含有Cl−、Na+或K+，所以原溶液中一定含有SO42−、Mg2+，一定不含有Cu2+、Ba2+和CO32−，可能含有Cl−、Na+或K+，据此分析解答。
本题考查离子推断与检验，侧重基础知识检测和推断能力考查，明确离子性质、特征反应、离子检验方法及实验现象是解题关键，题目难度不大。
16.【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SiO2;Fe(OH)3 [Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3− 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成沉淀，说明洗涤干净 Ca(OH)2
【解析】解：(1)“酸溶”时发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)根据分析，滤渣1、滤渣2的主要成分分别为SiO2、Fe(OH)3，
故答案为：SiO2；Fe(OH)3；
(3)“沉铝”是四羟基和氯酸钠生成氢氧化铝，含铝元素的物质发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，
故答案为：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−；
(4)氢氧化铝沉淀含氯离子，“沉铝”得到的Al(OH)3须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成沉淀，说明洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成沉淀，说明洗涤干净，；
(5)滤液为碳酸氢钠溶液，向“沉铝”后所得滤液中加入适量的Ca(OH)2，可以得到NaOH溶液，
故答案为：Ca(OH)2。
由工艺流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)，铝土矿与过量的盐酸反应得滤渣1为SiO2，过滤得滤液含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知滤渣2为氢氧化铁，过滤得滤液含有四羟基合铝酸钠、氯化钠，所以向滤液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀、滤液为碳酸氢钠溶液，Al(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。
本题考查混合物的分离提纯的综合应用及物质制备，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
17.【答案】分液漏斗 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开;关闭 除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：(1)由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)由分析可知，实验时，先打开止水夹K，然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，以排净装置内的空气，一段时间后，关闭止水夹K，装置A中继续生成H2，导致气压增大，FeSO4溶液被压入至装置B中，约十几秒钟后可观察到装置B中有白色沉淀生成，
故答案为：打开；关闭；
(4)Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3，O2在溶液中的溶解度随温度升高而减小。则将NaOH溶液煮沸的目的是：除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，
故答案为：除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化；
(5)Fe(OH)2接触空气后会被氧化为Fe(OH)3，向装置B中通入适量的空气，可观察到的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，此时发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
装置A中铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，打开止水夹K，利用生成的H2排净装置中的空气，再关闭止水夹K，装置A中继续生成H2，导致气压增大，FeSO4溶液被压入至装置B中，与煮沸后冷却的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2，据此解答。
本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】第三周期第ⅦA族 Cl2O+H2O=2HClO Cl2、H2O、HClO ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O;酸性和还原性 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
【解析】解：(1)氯元素原子的核电荷数，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
(2)HCl是共价化合物，H、Cl原子通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程为：，
故答案为：；
(3)c为Cl2O，溶于水可生成HClO，该反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，
故答案为：Cl2O+H2O=2HClO；
(4)b的新制水溶液中存在化学平衡，反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，含有的分子为：Cl2、H2O、HClO，
故答案为：Cl2、H2O、HClO；
(5)氯酸盐溶液和盐酸溶液反应可制备氯气，该反应的离子方程式为：ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O，a在该反应中表现酸性和还原性，
故答案为：ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O；酸性和还原性；
(6)高氯酸的铵盐(含NH4+)加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，电子守恒、原子守恒得到，三种气体为N2、O2、Cl2，无色液体为H2O，该反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，
故答案为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。
氯元素的部分“价−类”二维图如图，分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为HClO，e为氯酸盐，f为高氯酸盐，据此分析回答问题。
本题考查了氯及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19.【答案】盐 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;离子键、共价键 H2O>NH3;元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强 Na2CO3=2Na++CO32−
【解析】解：(1)物质A是NH4HCO3，由碳酸氢根离子和铵根离子构成，属于盐，
故答案为：盐；
(2)D为NH3，结构式为，
故答案为：；
(3)C为H2O，与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；该反应中断裂和形成的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键、共价键；
(4)元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，因此C与D的稳定性强弱关系为H2O>NH3，
故答案为：H2O>NH3；元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强；
(5)J为Na2CO3，为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32−，
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32−。
A是NH4HCO3，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，由A受热分解所得，B为酸性氧化物，则B为CO2，C分子中含有10个电子，常温下为液态，则C为H2O，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为NH3，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，F是一种常见单质，则F为O2，则E为NaOH，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，J的水溶液呈碱性，为Na2CO3；
本题考查无机推断，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。选项
颜色变化
解释
A
将5～6滴饱和溶液滴入40mL的沸水FeCl3中，继续煮沸至液体呈红褐色
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B
等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀
2OH−+Ba2++2HSO4−=BaSO4↓+SO42−+2H2O
C
将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色
Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+
D
将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀
Ag++Cl−=AgCl↓
A.制取Cl2
B.净化Cl2
C.验证Cl2是否具有漂白性
D.尾气处理
实验序号
实验内容
实验结果
ⅰ
向溶液a中加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
ⅱ
向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中
称量结果为2.33g，沉淀不溶于稀盐酸
ⅲ
向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
所得沉淀质量为0.58g