河南省濮阳市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份河南省濮阳市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了请按答题卡， 下图所示的实验操作正确的是， 分类观是化学学科的基本观念， 物质是由微观粒子构成的， 下列对实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡.上注意事项的要求在答题卡，上作答，答在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Mn-55
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈B. 玻璃破碎
C. 石蜡熔化D. 酒精挥发
2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 分类回收生活垃圾B. 工业废水处理后排放
C. 推广使用煤炭燃料D. 使用新型可降解塑料
3. 下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A. 氧气能助燃B. 酒精易燃烧
C. 氮气无色无味D. 二氧化碳能使石灰水变浑浊
4. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）
A. B. C. D.
5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）
A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素
6. 下图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性
C. 过滤D. 液体取用
7. 分类观是化学学科的基本观念。下列物质的分类不正确的是（ ）
A 空气属于混合物B. 红磷属于单质
C 氯酸钾属于氧化物D. 冰水共存物属于纯净物
8. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A. NaClB. CO2C. O2D. Cu
9. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
10. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气｡已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A. -2B. +1C. +2D. +4
11. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ②Al3+ ③ ④
A. ①表示2个氢原子
B. ②表示铝元素的化合价为+3价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g
12. 如图所示是电解水的简易实验装置。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. a是电源的负极，b是电源的正极
B. 反应过程中最小的微粒是氢、氧原子
C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D. 电解水的反应属于分解反应
13. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
A. a=13.6B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是______；地壳中含量最多的金属元素是_____。
16. 做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子___________。
（2）钠离子___________。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价___________。
（4）电解水的化学方程式为___________。
17. 围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。
（1）“围炉煮茶”时常用木炭作燃料，木炭主要成分碳的化学式是_______。
（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是_______。
18. 人类日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）小英取浑浊的河水，静置后进行过滤操作。过滤时，玻璃棒的作用是______。
（2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。
（3）生活中常用_______的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
19. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示。
（1）四种物质中，属于单质的物质化学式为________；
（2）参加反应的甲和乙的分子个数比为_______。
20. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。
（1）甘氨酸由______种元素组成。
（2）甘氨酸中碳、氢元素的质量比为________。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素质量为_______g。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 珂珂探究氧气性质时，做了如图所示实验。
（1）在集气瓶底留有少量水的目的是什么?
（2）写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
22. 给某液体加热的操作如下图所示。
（1）图中有一处操作错误，请纠正。
（2）加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么?
23. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。A为氧原子的结构示意图，B为硫原子的结构示意图。
（1）一个硫原子得到2个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为_______。
（2）氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为-2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是什么______?
（3）含硫的煤燃烧会产生空气污染物二氧化硫，写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。
24. 某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要条件是___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是___________。写出白磷燃烧的化学方程式___________。
四、综合应用题(共10分)
25. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______(填字母)。
a.O2分子质量变小 b.O2分子间间隔减小 c.O2分子转变为其他分子
（2）实验室制取氧气的装置如图所示。

①实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，应选择的气体发生装置是______(填装置编号)，反应的化学方程式为_______。
②实验室可选用E装置收集氧气，依据是_______。
③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______(填装置编号)。
（3）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是______(填字母)。
a.动植物的呼吸 b.可燃物的燃烧 c.植物的光合作用
②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为_______。
（4）取31.6g高锰酸钾，充分加热至不再反应为止，计算可生成氧气的质量_______。(请写出计算过程)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.8
1
16
10
反应后的质量/g
0
9.8
6.4
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