河南省濮阳市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（文字版，含答案）

九年级期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Al-27   Mg-24   Ca-40   Fe-56

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是

A 湿衣晾干 B. 铁锅生锈 C. 小麦磨粉 D. 滴水成冰

2. 下列有关空气的说法错误的是

A. 氮气是制造氮肥的重要原料 B. 二氧化碳不会造成空气污染

C. 氧气无色无味可用于医疗急救 D. 氧气约占空气质量的21%

3. 下列实验不能达到相应目的的是

A. 比较蜡烛与水的密度 B. 比较火焰各层温度

C. 验证质量守恒定律 D. 验证产物有水

4. 下列灭火方法和“釜底抽薪”原理一样的是

A. 森林着火时把火灾前沿的树木砍掉 B. 油锅着火时用锅盖盖灭

C. 图书馆着火时用CO2灭火器灭火 D. 木柴着火时用水浇灭

5. 下列各组物质，都由分子构成的一组是

A. 铁、金刚石 B. 二氧化碳、氨气 C. 氯化钠、硫酸铜 D. 干冰、硅

6. 分类是化学常用的方法。下列分类方法正确的是

A. 金属：金、铁、金刚石 B. 可再生能源：天然气、酒精、沼气

C. 氧化物：干冰、水、液氧 D. 混合物：空气、医用酒精、石油

7. 2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”。下列关于水的说法正确的是

A. 过滤可以降低水的硬度 B. 保持水的化学性质的最小粒子是原子

C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 蒸馏水不含任何杂质，适合长期饮用

8. 疫情防控，人人有责。免洗洗手液里含有三氯生（C12H7O2Cl3）。下列关于三氯生的说法中正确的是

A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成 B. 三氯生是氧化物

C. 三氯生中氢、氧元素质是比是7：2 D. 三氯生分子中含有氧分子

9. 从分子的角度解释下列现象，其中错误的是

A. 十里桂花飘香——分子在不停地运动

B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同

C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大

D. 1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

10. 潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是

A CO B. H2O C. SO2 D. O2

11. 下列方案不能达到实验目的的是

A. 用燃着的木条鉴别O2和CO2 B. 用点燃的方法除去CO2中的CO

C. 用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D. 用过滤的方法除去粗盐中的泥沙

12. 某物质1.6g在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法不正确的是

A. 该物质中一定含有碳、氢元素 B. 该物质中氢元素的质量分数最大

C. 该物质中一定不含氧元素 D. 该物质中碳、氢原子的个数比为1：4

13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 向等质量等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 将水通电一段时间

14. 某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的两种或三种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的物质是______（填化学用语，下同）：形成化合物种类最多的元素是______；人体中含量最多的物质是______。

16. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示。n=______；碘元素位于元素周期表的______侧（填“左”或“右”）；碘在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

17. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）a、c的溶解度相等时的温度是______。

（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是______。

（3）在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为______。

18. 2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH），实现了天然气的高效利用。如图为微观反应示意图，写出该反应的化学方程式______。该反应的反应基本反应类型为______。

19. A~E为初中化学常见物质，部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，E是最轻的气体。

（1）黑色固体甲的作用是______。

（2）写出反应②的化学方程式______。

（3）加热时，D、E均能与黑色固体丙反应，写出其中一个反应的化学方程式______。

20. 已知碳酸钙高温下会分解成氧化钙和CO2。现有氧化钙和碳酸钙的混合物50g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为35g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为______。写出反应的化学方程式______。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21. 充分燃烧1g氢气和甲烷释放的热量如图所示。

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式______。

（2）通过图示，写出氢气作为燃料的优点。

22. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

（1）哪个实验没必要做？

（2）写出④中发生反应的化学方程式。

23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。

（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器名称。

（3）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？

24. 某兴趣小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。

（1）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式。

（2）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置B的哪端通人？（回答“m”或“n”）。

（3）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图C所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验得知是氧气。分析该实验，答出一条减缓温室效应的方法。

四、综合应用题（共10分）

25. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：

（1）铜和金是人类使用较早金属。2021年3月，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。古人可将铜和金等金属打制成不同的形状，是利用了金属______性。

（2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。铜来自铜矿，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是其中一种。黄铜矿中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。

（3）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。实验室用一氧化碳高温还原氧化铁的化学方程式是______，反应前后固体的颜色变化是______。

（4）铝的利用距今还不到200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______。

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出米。若用10.8kg铝与三氧化二铁反应来制取铁，理论上需能生成铁的质量是多少？

九年级期末考试

化学参考答案及评分标准

（三年制、科教版）

       2022年1月

注意事项：

1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2.没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。

一、单选题（每小题1分，共14分）

二、填空题（每空1分，共16分）

15.  Al2O3     C    H2O

16.  7     右     得到 

17. （1） t1℃   （2）a>b>c     （3）75 g

18.  2CH4+O2催化剂2CH3OH     化合反应

19.  （1）催化作用     （2）H2O + C高温 CO + H2     

（3）CuO+H2 △ Cu+H2O 或 CuO+CO △ Cu+CO2

20.  50%      CaCO3 高温 CaO+CO2↑    

三、简答题（共10分）

21. （1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O   （1分）

（2）热值高    （1分）

22. （1）③   （1分）

（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（1分）

23. （1）3g （1分）

（2）漏斗（1分）

（3）导致所配制溶液的质量分数偏小（1分）

24.（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

  （2）m （1分）　 

（3）植树造林 （1分）　 

四、综合应用题（共10分）

25.（1）延展性（1分）   

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）   －2价（1分）   

（3）在铁制品表面刷漆（其他合理答案也给分）（1分）   

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （1分）    固体由红棕色逐渐变为黑色（1分）

（4）铝和氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步腐蚀（1分）

（5）解： 设生成铁的质量为x：         

          2Al +Fe2O3 高温Al2O3 +2Fe            （1分）

  54                          112             

10.8kg                         x        （1分）

解得 x=22.4kg          （1分）

答：能生成铁22.4kg。