江苏省苏州三中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州三中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列属于可再生能源的是（ ）
A. 煤B. 天然气C. 太阳能D. 石油
2.下列说法正确的是（ ）
A. 液态水凝结成冰的过程，ΔH＞0，ΔS＜0
B. 固体溶解于水过程一定是ΔS＞0，ΔH的变化不确定
C. A（s）=B（s）+C（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D. M（s）+aN（g）=2Q（g） ΔH＜0能自发反应，则a只可能等于1
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.已知H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH=-218kJ•ml-1。该反应分两步完成：
慢反应①：H2（g）+2ICl（g）=HCl（g）+HI（g）+ICl（g）ΔH＜0
快反应②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）ΔH＜0
下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列反应式表示正确的是（ ）
A. 碱性氢氧燃料电池的总反应方程式：2H2+O2=2H2O
B. 斜方硫的燃烧：S（s,斜方硫）+O2（g）=SO2（g） ΔH=+297kJ•ml-1
C. 甲烷-空气碱性燃料电池的正极反应式：
D.
6.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.对于反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），ΔH＞0下列说法正确的是（ ）
A. 反应的平衡常数可表示为
B. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率下降
8.铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正、负电极质量均增大
B. 放电时，溶液的pH增大
C. 充电时，H+移向Pb极
D. 充电时，每消耗2mlPbSO4，转移电子数为4×6.02×1023
9.NaCl是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，NaCl颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。如图为碳钢基体在NaCl-大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 腐蚀过程中，Fe为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为
C. Cl-对腐蚀反应起催化作用
D. 腐蚀过程中水体酸性增强
10.将0.2ml X和0.2ml Y充入2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g），2min达到平衡时生成0.08mlZ，测得Q的浓度为0.04ml•L-1，下列叙述正确的是（ ）
A. a的值为1B. 平衡时X的浓度为0.02ml•L-1
C. Y的转化率为30%D. v（Y）=0.03ml•L-1•min-1
11.电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该催化过程在电解池的阴极进行
B. 甲到乙的过程中CO2分子内化学键断裂
C. 步骤Ⅲ有水生成
D. 该过程电极反应为
12.室温下，探究0.1ml•L-1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能不能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
其他条件相同，n（CH4）：n（CO2）投料比为1：1.5时，CH4和CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 其他条件不变，n（CH4）：n（CO2））投料比为1：1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4
B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C. n（H2）：n（CO）始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D. 其他条件不变，550～560℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
14.含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、NO2的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图1为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阴极的电极反应式为______，阳极的电极反应式为______，电路中每通过1ml电子，理论上（标况下）至少需有______L氨气通入“反应室”中。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时A电极的电极反应式______，B电极的电极反应式______；随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是______。
（3）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH。催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
①温度不变时，改变一个条件使NO的转化率由X点达到Y点，该变化可能是______。
②在100～500℃时，随温度升高NO的转化率先增大后降低的原因为______。
③达平衡状态后，下列情况下能使混合气体颜色变深的是______。
A.升高温度
B.恒容时加入少量O2
C.恒压时通入少量惰性气体
D.增大压强
E.换用高效催化剂
15.甲醇是重要的化工基础原料，以CO2为原料制甲醇具有重要的社会价值。
（1）电化学法制甲醇。工业上采用如图甲所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO3溶液浓度基本保持不变。生成CH3OH的电极反应式为______。
（2）CO2催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.2kJ•ml-1；
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ•ml-1。
在恒压、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3时，CO2平衡转化率和CH3OH平衡选择性随温度变化如图乙所示[CH3OH选择性=]。
①写出一氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式______。
②244℃时，反应一段时间后，测得CH3OH选择性为56.8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有______。
③244℃时，向密闭容器内投入1mlCO2和3mlH2充分反应，则平衡时生成CH3OH的物质的量为______ml（保留至小数点后4位）。
（3）CO2加氢制甲醇催化剂的研究。
①用C—C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图丙所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是______。
②用CeO2作催化剂，H2在CeO2催化剂表面吸附活化是CO2还原制甲醇的一个重要环节。H2在CeO2表面异裂使其产生氧空位（□）和Ce（Ⅲ）的可能机理如图丁所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为______。
16.回答下列问题。
（1）工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g） ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1mlCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～20min内，v（C2H4）=______。
②14min时CH4的转化率为______。
③T℃时该反应的平衡常数K为______。
④T℃时且保持温度不变，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1ml,则此时v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+246.5kJ/ml
反应Ⅱ：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/ml
反应Ⅲ：2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）ΔH3=-172.5kJ/ml
①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O（g），可减少C（s）的生成，反应：3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（g）⇌4CO（g）+8H2（g）的ΔH=______。
②1.01×105Pa下，将n起始（CO2）：n起始（CH4）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是______。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ/ml
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-122.5kJ/ml
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。CH3OCH3的选择性=。
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
②为提高CH3OCH3的平衡产率，下列措施中合理的是______。
A.低温高压
B.高温低压
C.延长反应时间
D.选用对反应Ⅱ更有利的催化剂
17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）制氢：一种利用太阳能重整制氢反应原理如图-1所示。
①在一定条件下，以一定流速向反应装置中通入CH4和H2O（g）的混合气体。写出第Ⅰ步反应的化学方程式：______。
②已知该制氢过程中存在副反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可添加适量CaO改变出口处混合气体中H2体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化如图-2所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低的主要原因是 ______。
（2）储氢：使用Ru系催化剂将H2和N2合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-3所示。
①请画出中间体X的结构：______。
②研究发现，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，实际工业生产时，将控制在1.8～2.2之间，比理论值3小，其原因是 ______。
（3）用氢：利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生装置如图-4所示。电池部分中，a极室为（NH4）2SO4—NH3混合液，b极室为（NH4）2SO4溶液。
①装置中的离子交换膜为 ______。
A.质子交换膜
B.阴离子交换膜
C.阳离子交换膜
②热再生部分中“加热”的目的是 ______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】； ；2.99；
Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；生成的亚铁离子将溶液中的亚硝酸根离子还原成N2；
①选用合适催化剂；
②温度升高，反应速率加快，相同时间内使得NO的转化率增大，反应为放热反应，继续升高温度，使得平衡逆向移动，导致NO的转化率降低；
③BD
15.【答案】或；
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.4kJ•ml-1；
②增大压强或使用对反应Ⅰ催化性更高的催化剂；
③0.0612；
①反应生成的甲酸将催化剂腐蚀，使催化剂活性降低；
②H2吸附于 CeO2后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂表面电负性大的O结合，带部分负电荷的H与催化剂表面电负性小的Ce（Ⅳ）结合
16.【答案】①0.01ml/（L•min）；
②66.7%；
③3.2；
④大于；
①+657.1kJ/ml；
②反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，而反应Ⅲ为放热反应，升高温度使得反应Ⅰ、反应Ⅱ正向移动、反应Ⅲ逆向移动，导致800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率；
①温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加；
②AD
17.【答案】①CH4+NiFe2O4CO+2H2+NiO+Fe2O3；
②CaO吸收CO2，生成CaCO3，t1min后，生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻止了CaO吸收CO2，CO2消耗量减小，副反应正向进行程度减小，H2体积分数开始下降；
①；
②将控制在1.8～2.2之间，N2在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的决速步骤，N2总量增大，总反应速率增大，有利于提高氢气的转化率；
①B；
②使[Cu（NH3）4]SO4分解，释放出氨气循环利用，同时得到高浓度硫酸铜回收液 选项
热化学方程式
结论
A
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/ml
H2的标准燃烧热为-241.8kJ/ml
B
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/ml
含1ml NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJ
C
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=-akJ/ml
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-bkJ/ml
b＜a
D
C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.5kJ/ml
金刚石比石墨稳定
A.粗铜冶炼
B.测H2O2分解速率
C.构建锌铜原电池
D.保护水体中钢铁设备
选项
实验方案
实验目的
A
向1mL0.1ml•L-1KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3+与I-的反应是可逆反应
B
向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快
形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C
在一支试管中加入2mL2ml•L-1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化
Mg与盐酸反应放热
D
用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化
压强对化学平衡的影响