苏州市吴江区2023届高三化学上学期10月月考试卷（Word版附答案）

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2020级高三年级10月月考化学            2022.10   （时间：75分钟，共100分）                          可能用到的相对原子质量：H--l   C--12   O--16   Na--23   S--32   K--39   Cr--52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．2021年9月，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳经11步非自然反应实现淀粉分子的全合成。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列有关说法不正确的是A．该研究对我国粮食安全有重要意义        B．11步反应中一定存在氧化还原反应C．人工合成的淀粉属于高分子化合物        D．淀粉分子中含有C、H、O、N四种元素2．工业上通过Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是A．N2的电子式为：             B．AlN是分子晶体C．27Al用原子中的中子数为14          D．基态氮原子轨道表示式：3．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC．第一电离能：W＜XD．W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子阅读下列材料，回答4～6题：FeCl3是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(              )分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法：方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。4．实验室模拟方法①制备FeCl3的装置如下图所示，下列说法不正确的是A．装置Ⅰ反应的离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl– Mn2+＋Cl2↑＋2H2OB．装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl2中的少量HClC．装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D．装置Ⅴ的作用是收集FeCl35．关于有关说法正确的是A．二聚三氯化铁分子中含有配位键B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体C．直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁D．向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe2+6．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂           B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水        D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板7．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A．1mol［Cu(NH3)4］Cl2中含有σ键的数目为16molB．如右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为4C．FeCl3刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥阅读下列材料，回答8～10题：含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－197 kJ·mol–18．指定条件下，下列物质转化不能实现的是A．                    B．C．                 D．9．下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是A．该反应的△S＞0B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大10．下列有关说法正确是A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质B．SO32–的空间构型为平面三角形C．电负性：O＜SD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS211．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面   B．不能用FeCl3溶液检验Y中是否含有XC．1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子12．工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是A．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸镒矿的浸出速率B．氧化过程的离子方程式：8H+＋MnO4–＋5Fe2+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、SO42–D．“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO13．一种抗血栓药物新抗凝的结构如右图所示，以下说法不正确的是A．该物质存在顺反异构体B．1mol新抗凝最多可与3molNaOH发生反应C．该物质能与金属钠发生置换反应AD．新抗凝和足量H2加成后的产物中有5个手性碳原子工14．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7 下列说法正确的是A．煅烧时没有发生氧化还原反应B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH  二、 非选择题：共4题，共58分15．(14分)美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：已知：①   ②（1）有机物每个分子中采用sp3杂化方式的原子数目是              。（2）A→B的反应类型是                   。（3）C的分子式为C9H11N2O3SCl。写出试剂C的结构简式：                      。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：                  。①苯环上只有三个取代基   ②能发生银镜反应③分子中有4种不同化学环境的氢原子（5）设计以和乙醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 。 16．(15分)实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：（1）焙烧时的温度为300～500 ℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：                                                               。（2）焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.200 0 g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15 mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)23–，待冷却至室温后，加入40 mL 蒸馏水，滴加2滴N－苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.020 00 mol·L–1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)23–与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00 mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量(写出计算过程)。（3）将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。①将净化后MnSO4溶液置于右图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。a. 不使用Na2CO3溶液的原因是                                            。b. 不便用NH4HCO3溶液的原因是                                          。②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4＋K2S2O8＋4NaOH＝ MnO2↓＋K2SO4＋2Na2SO4＋2H2OMnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2 的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如下图所示。根据信息，补完完整制取纯净MnO2的实验方案：将20 mL 1.0 mol·L–1的MnSO4溶液和20 mL 1.0 mol·L–1的K2S2O8溶液混合，                                                                                       ，得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂是1.0 mol·L–1NaOH溶液、1.0 mol·L–1 H2SO4溶液、1.0 mol·L–1 BaCl2溶液)17．(16分)有机物K是一种用于治疗呼吸道阻塞性疾病药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）有机物C的分子式为C11H13NO3，写出C的结构简式：                    。（2）H→I的反应为加成反应。写出H的结构简式：                        。（3）从合成路线看，设计A→B反应的目的是                                   。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：          。Ⅰ . 分子中含有苯环；Ⅱ. 能发生水解反应，完全水解后得到三种有机产物，经酸化后三种有机产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。（5）请设计以、H5C2OOCCOOC2H5为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 18．(13分)水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(Ⅵ)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。（1）“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、 Cr2O72–和CrO42–)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。   　                 图1                                       图2①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：                                       [已知pH＝3时，Cr(Ⅲ)以Cr3+形式存在]。②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(Ⅵ)废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是                                    。（2）“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。①硫酸盐还原菌能将水中的SO42–转化为S2–，S2–与CrO42–可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2–与CrO42–反应的离子方程式：                                        。②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30 ℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是                                                            。③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2–会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为                 。图3
2020级高三年级10月月考化学试卷  参考答案题号1234567答案DCACAAA题号891011121314答案BCDDDBC15．（1）2   (2分)          （1）取代  (1分) (3分)    (3分)（5）                                                                                     16．（1）MnCO3＋(NH4)2SO4MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O   (3分)（2） n(Fe2+)＝0.020 00 mol·L–1×30.00×10–3 L＝6.0×10–4mol    (1分)     有电子得失守恒可得：n[Mn(PO4) 23–]＝n(Fe2+)＝6.0×10–4 mol    (1分)n(Mn)＝6.0×10–4 moln(MnCO3)＝6.0×10–4 molm(MnCO3)＝6.0×10–4 mol×115 g·mol–1＝0.069 g   (1分)ω(MnCO3)＝×100%＝34.5%    (1分)（3） ①Na2CO3溶液碱性较强，会有部分Mn(OH)2沉淀生成，所得Na2CO3不纯，Mn的利用率降低   (2分) 使用NH4HCO3溶液会有CO2气体放出，NH4HCO3(或C)的利用率低  (2分)②边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L–1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L–1  H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L–1BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，干燥 (4分) 17．（1）    (3分)        （2）   (3分)（3）保护酚羟基，防止与(CH3CO)2O反应(答到防止与(CH3CO)2O和C2H5Br反应也对，但只答防止与C2H5Br反应不对)  (2分)（4）    (3分)（5）18．（1）①3SO32–＋Cr2O72–＋8H+===2Cr3+＋3SO42–＋4H2O    (3分)②部分SO32–与H+结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(Ⅵ)反应的SO32–的物质的量浓度减小，反应速率减慢   (3分)（2） ① 6S2–＋2CrO42–＋8H2O＝ Cr2S3↓＋3S↓＋16OH–      (3分)② 温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性。   (2分)③ 1∶3    (2分)